2023屆青海省海南市重點高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA2、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時,使溶液向一個方向做圓運動,勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物,需要不斷更換錐形瓶C測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實驗中需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置,待溶液分層后,先把上層液體從上口倒出,再讓下層液體從下口流出A.A B.B C.C D.D3、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A.CO2的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.乙烯的球棍模型: D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:4、CS2(二硫化碳)是無色液體,沸點46.5℃。儲存時,在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房,遠(yuǎn)離火種、熱源,庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機物,但必須與胺類分開存放,要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品,切忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是()①屬易燃易爆的危險品;②有毒,易水解;③是良好的有機溶劑;④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2CO3;⑤有還原性。A.①③⑤ B.②③ C.①④⑤ D.②⑤5、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是()A.實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C.硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.“石膽……淺碧色,燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O6、下列化學(xué)用語正確的是A.CH4分子的球棍模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 D.聚丙烯的鏈節(jié):7、室溫下,對于0.10mol?L﹣1的氨水,下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性C.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)?c(OH﹣)變大D.1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+8、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值A(chǔ).曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB.a(chǎn)→C.當(dāng)cH2D.當(dāng)pH增大時,cHCO9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志:B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.燃煤中加入CaO

可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放10、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是()A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CC.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升11、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.一氯代物有2種,二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C.能使溴水退色,不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO212、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是()A.若a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.若c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散,實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O13、某烴的相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個,則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有(不考慮立體異構(gòu))()A.9種 B.8種 C.5種 D.4種14、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷15、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似:c1V1=c2V2,則()A.終點溶液偏堿性B.終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.終點溶液中氨過量D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞16、把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式,說法不正確的是()A.IO4-作氧化劑具有氧化性B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C.若有2molMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子D.氧化性:MnO4->IO4-二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知:①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題:(1)下列說法正確的是__________A.1molE在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2molNaOHB.化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.苯巴比妥具有弱堿性D.試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無機試劑任選)18、已知:環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實驗證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_____________;B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時,應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為___。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實驗多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。20、測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:(硫含量的測定)①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁厦嬖偕w一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中,浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。(鐵含量的測定)④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點,消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?;卮鹣铝袉栴}。(1)步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。21、I.工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料。(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關(guān)系為:氯化銨___________硫酸銨;(2)檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是______________________________________;(3)長期施用硫酸銨,土壤會酸化板結(jié)的原因是__________________________________。II.最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、催化劑條件下,N2與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)?Q,(Q﹥0)。(4)如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小,該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________(選填增大、減小或不變,下同),逆反應(yīng)速率__________。(5)請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)______________________。(6)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為0.1mol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol,C3H8含共用電子對數(shù)=1mol×10×NA=10NA,故B錯誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;D.銨根離子能少量水解,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。2、A【解析】

A.滴定時左手控制活塞,右手搖瓶,使溶液向一個方向做圓運動,勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出,操作合理,故A正確;B.錐形瓶不能密封,難以接收餾分,故B錯誤;C.氣體可從長頸漏斗逸出,應(yīng)選分液漏斗,故C錯誤;D.四氯化碳的密度比水的密度大,分層后有機層在下層,則分層后,先把下層液體從下口流出,再讓上層液體從上口倒出,故D錯誤;故答案為A。3、B【解析】

A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對,電子式為:,A錯誤;B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確;C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對,每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對,題干模型為乙烯的比例模型,不是球棍模型,C錯誤;D.鉀是19號元素,原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為,D錯誤;故合理選項是B。4、A【解析】

①根據(jù)已知信息:CS2(二硫化碳)是無色液體,沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房,遠(yuǎn)離火種、熱源,庫溫不宜超過30℃,CS2屬于有機物,所以CS2屬易燃易爆的危險品,故①正確;②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物,所以二硫化碳有毒;二硫化碳不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑,所以不能水解,故②錯誤;③根據(jù)已知信息:在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維,所以是良好的有機溶劑,故③正確;④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3,故④錯誤;⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價,所以CS2具有還原性,故⑤正確;因此①③⑤符合題意;答案選A。5、D【解析】

A.常溫下,硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞,從而防止汞的揮發(fā),A正確;B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化,B正確;C.硫酸鋇不溶于水不于酸,不能被X光透過,可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑,C正確;D.“石膽”是指CuSO4·5H2O,D錯誤;故選D。6、A【解析】

A正確;B、結(jié)構(gòu)簡式中,只有單鍵可以省略,碳碳雙鍵等不可以省略,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯誤;C、C4H8是丁烯的分子式,1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤;D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,其鏈節(jié)應(yīng)該是,D錯誤;故選A?!军c睛】①A選項是一個??嫉某鲱}方式,一定要注意球棍模型和比例模型的說法,也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實際情況;②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定,考生需要在平時的學(xué)習(xí)中記憶各類有機物的通式,以及減氫原子的規(guī)律。7、B【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì),離子方程式中要寫化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式為:,故A錯誤;B.含有弱根離子的鹽,誰強誰顯性,硝酸銨是強酸弱堿鹽,所以其溶液呈酸性,故B正確;C.加水稀釋促進一水合氨電離,但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小,所以減小,故C錯誤;D.一水合氨是弱電解質(zhì),在氨水中部分電離,所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022,故D錯誤;故答案為:B。【點睛】對于稀釋過程中,相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意,稀釋過程中,反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小,如CH3COONa溶液,溶液中主要存在反應(yīng):CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小,非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。8、D【解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-),lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過程中,酸性減弱,碳酸氫根離子的濃度增大,碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大,故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3),Ka2c(H9、C【解析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是,表示垃圾分類中的其他垃圾,故A錯誤;B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,同土壤中的礦物相互作用,生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥,該過程屬于自然固氮,故B錯誤;C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,而不能污染后再治理,故C正確;D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3,并最終被氧化成CaSO4,而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體的排放,故D錯誤;答案選C。10、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液,沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿,過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨,氯化鈉溶液循環(huán)使用,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出,選項A錯誤;B.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水,選項B正確;C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,選項C錯誤;D.循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化碳利用率大大提升,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用,如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)鍵,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng),循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。11、B【解析】

1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O,有2種等效氫,結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機物燃燒規(guī)律進行解答?!驹斀狻緼.屬于酚,而不含苯環(huán)和酚羥基,兩者不是同系物,A錯誤;B.共有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu)),它的一氯代物有2種,二氯代物有4種,B正確;C.含碳碳雙鍵,既能能使溴水退色,又能使酸性高錳酸鉀溶液退色,C錯誤;D.的分子式為C4H4O,1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol,D錯誤。答案選B。12、C【解析】A.若a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中,則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;B.若c,d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,為二氧化碳和二氧化硫,應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,反應(yīng)生成硫酸與HBr,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故B正確;C.若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,則C為氨氣,應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水,氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,令氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為=mol,溶液濃度為=0.045mol/L,故C錯誤;D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,則a為CO2,c、d均為鈉鹽,則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則生成NaHCO3、Na2CO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]:[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4:5,整理可得n(NaHCO3):n(Na2CO3)=3:1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O,故D正確;故選C。13、A【解析】

某烷烴相對分子質(zhì)量為86,則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為:N==6,為己烷;3個-CH3、2個-CH2-和1個,則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基,不會含有乙基,其主鏈含有5個C,滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有5種位置不同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5;②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種,所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有:5+4=9種。故選A.?!军c睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時,可以采用一定一動法,即先固定一個原子,移動另一個原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個原子的位置,移動另一個原子進行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書寫過程中,要特別注意防止重復(fù)和遺漏。14、B【解析】

有機物用水封法保存,則有機物不溶于水,且密度比水大,以此解答.【詳解】A.乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯誤;B.硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;C.甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;D.己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;答案選B。15、D【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,結(jié)合鹽類的水解解答該題。【詳解】用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,則c(NH4+)<c(Cl﹣),應(yīng)用甲基橙為指示劑,D項正確;答案選D。【點睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇,強酸和強堿互相滴定,可選用酚酞或者甲基橙作指示劑,弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑,強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑,這是學(xué)生們的易錯點。16、D【解析】

已知錳離子是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成高錳酸根離子,則錳離子失電子作還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑,碘元素應(yīng)該得電子化合價降低,所以IO4-是反應(yīng)物,IO3-是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,該反應(yīng)方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,據(jù)此進行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該反應(yīng)方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+。A.IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑,故A正確;B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,故B正確;C.若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×(7-2)=10mol,故C正確;D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;該反應(yīng)中氧化劑為IO4-,氧化產(chǎn)物為MnO4-,所以氧化性:MnO4-<IO4-,故D錯誤;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是,B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),然后酸化,可得C:,C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E:,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是;B是;C是;D是;E是;F是HOOC-COOH;J是C2H5OOC-COOC2H5;G是;H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡式是,含有酯基,在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH,所以1molE完全水解,需消耗1molNaOH,A錯誤;B.化合物C為,分子中無酚羥基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),B錯誤;C.苯巴比妥上含有亞氨基,能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性,C正確;D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;故合理選項是CD;(2)B結(jié)構(gòu)簡式為:,B中官能團的名稱溴原子,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)D是,E是;D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團,且同時符合下列條件:①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似,②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫,說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子,則其可能的結(jié)構(gòu)為:、、、;(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到,與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱,然后酸化可得,該物質(zhì)在催化劑存在條件下,加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,所以轉(zhuǎn)化流程為:?!军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成,有機物官能團的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,解題時注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化,難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCl4溶液可以使用多次,題目考查了學(xué)生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。18、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為。(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的結(jié)構(gòu)簡式是;(2)A是,A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為,名稱為乙基環(huán)己烷,與甲基環(huán)己烷互為同系物,故合理物質(zhì)序號為A;(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是,其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同,故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種?!军c睛】本題考查有機物推斷,正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力,注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷,為易錯點。19、ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣,除雜,制備次氯酸鈉和氧氧化鈉,處理尾氣分析;三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會生成Cl-5mol,生成1molClO3-則會生成Cl-5mol,據(jù)此分析可得;②NaClO氧化水合肼;③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵,與2個-NH2的N原子形成共價單鍵;(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,副產(chǎn)物IO3-,加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-,得到碘離子和氮氣,結(jié)晶得到碘化鈉,根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣,據(jù)此書寫;(3)①碘單質(zhì)參與,用淀粉溶液做指示劑;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),計算樣品中NaI的質(zhì)量,最后計算其純度?!驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管長進短出,氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉,為使反應(yīng)物充分反應(yīng),要使氯氣從a進去,由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣,以防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序為:ecdabf;三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol,生成1molClO3-則會生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素,即為Cl-,n(Cl-)=5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素,其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和,共5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3;②制備水合肼時,將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實驗中制備水合肼的操作是:取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快;③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵,與2個—NH2的N原子形成共價單鍵,所以其電子式為:;(2)根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣,反應(yīng)的離子方程式為:2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(3)①實驗中滴定碘單質(zhì),應(yīng)該用淀粉作指示劑,所以M是淀粉;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g,故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等,明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力,注意題目信息的應(yīng)用,學(xué)會使用電子守恒或原子守恒,根據(jù)關(guān)系式法進行有關(guān)計算。20、a防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣,防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】(1)鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng),而鐵坩堝不會,所以,步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是:防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出。焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。(3)PbSO4不溶于水和酸,所以,步驟③中得到的固體為PbSO4。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,因為Sn2

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