高中化學(xué)蘇教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全市獲獎

2023學(xué)年浙江省杭州市富陽二中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意．）1．打破“生命力論”的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．貝采利烏斯 C．維勒 D．愛因斯坦2．下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2﹣丁烯的是（）A． B．CH3CH=CHCH3 C． D．3．利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的（）A．同分異構(gòu)體數(shù) B．原子個數(shù) C．基團(tuán)種類 D．共價鍵種類4．已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是（）A． B． C． D．5．下列各組物質(zhì)的沸點，前者高于后者的是（）A．丙烷丁烷 B．新戊烷正戊烷C．對﹣二甲苯間﹣二甲苯 D．碘干冰6．室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO47．下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A．增大濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑8．下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)9．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為（）A．?L﹣1 B．?L﹣1 C．?L﹣1 D．?L﹣110．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)11．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+mol，下列說法正確的是（）A．△H1＞△H2B．錫制器皿長期處于低于℃的環(huán)境中，會自行毀壞C．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在D．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)12．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱為﹣?mol﹣1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出熱量，則C的燃燒熱為?mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1．若將含H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于13．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣14．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是（）A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3（aq）的△H＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大16．反應(yīng)aM（g）+bN（g）cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時．M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示．其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（）A．同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加17．向體積為Va的?L﹣1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的?L﹣1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．Va＜Vb時：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）18．下列說法正確的是（）A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為mol?L﹣1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=719．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（）A．一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準(zhǔn)確D．和CH3﹣CH═CH2互為同分異構(gòu)體20．25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．% B．25% C．50% D．75%21．銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A． B． C． D．二、簡答題（本題包括4小題，共50分）22．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．（1）a點正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是．A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）求平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率．（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．A．K不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v正（H2）=3v正（CO2）D．容器內(nèi)的密度保持不變（5）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是．A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．加入的催化劑D．降低溫度E．減小壓強(qiáng)．23．按要求回答下列問題：（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣將向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)新平衡狀態(tài)時，溶液中c（CH3COO﹣）與原平衡時相比（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）與原平衡時相比（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：．（3）下列說法中正確的是A．pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B．某溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)一定增大E．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b．24．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：（1）實驗步驟：①分別配制濃度均為?L﹣1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、．②在錐形瓶中加入?L﹣1的HCl，在（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入?L﹣1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲計算機(jī)繪制的pH變化圖．用0．lmol?L﹣1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～③的操作．（2）結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．根據(jù)上述曲線回答下列問題：①用0．lmol?L﹣1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時選用做指示劑．②測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為；③鹽酸恰好反應(yīng)時pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時pH=8左右的原因是．25．2023年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：．（2）尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=．（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ?mol﹣1．（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol?L﹣1時間/minNON2CO20001020304050（1）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．（3）若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．Ⅲ．變廢為寶．（1）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強(qiáng)下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入與，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%，再加入后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）；（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．

2023學(xué)年浙江省杭州市富陽二中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意．）1．打破“生命力論”的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．貝采利烏斯 C．維勒 D．愛因斯坦【考點】化學(xué)史．【分析】1828年德國化學(xué)家維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限．【解答】解：1828年，德國化學(xué)家弗里德里希維勒首次用無機(jī)物質(zhì)氰酸氨（一種無機(jī)化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應(yīng)制得）與硫酸銨人工合成了尿素，故選C．2．下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2﹣丁烯的是（）A． B．CH3CH=CHCH3 C． D．【考點】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A、根據(jù)鍵線式的表示方法來回答；B、根據(jù)烯烴的命名知識來回答；C、根據(jù)球棍的結(jié)構(gòu)特點以及原子的成鍵方式來回答；D、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的電子式的書寫知識來回答．【解答】解：A、是2﹣丁烯的鍵線式形式，故A正確；B、是2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式形式，故B正確；C、表示的是1﹣戊烯的球棍模型形式，故C錯誤；D、是2﹣丁烯的電子式形式，故D正確．故選C．3．利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的（）A．同分異構(gòu)體數(shù) B．原子個數(shù) C．基團(tuán)種類 D．共價鍵種類【考點】有機(jī)物實驗式和分子式的確定．【分析】組成分子的各種基團(tuán)都有自己特定的紅外特征吸收峰，所以通過紅外光譜可以判斷有機(jī)物的基團(tuán)種類．【解答】解：組成分子的各種基團(tuán)都有自己特定的紅外特征吸收峰，利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可以清晰的記錄出不同基團(tuán)的吸收峰，所以可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的基團(tuán)種類，故選C．4．已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是（）A． B． C． D．【考點】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A不符合；B、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故B不符合；C、旋轉(zhuǎn)羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，故C不符合；D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D符合．故選：D．5．下列各組物質(zhì)的沸點，前者高于后者的是（）A．丙烷丁烷 B．新戊烷正戊烷C．對﹣二甲苯間﹣二甲苯 D．碘干冰【考點】晶體熔沸點的比較．【分析】A、同系物中含有的碳原子個數(shù)越多，沸點越高；B、同分異構(gòu)體中的支鏈越多，沸點越低；C、同分異構(gòu)體中對位沸點高；D、分子晶體中，相對分子質(zhì)量大的沸點高．【解答】解：A、丙烷、丁烷互為同系物，碳原子個數(shù)越多，沸點越高，則沸點前者小于后者，故A錯誤；B、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點越低，則沸點前者小于后者，故B錯誤；C、對﹣二甲苯、間﹣二甲苯互為同分異構(gòu)體，對位沸點高，則沸點前者小于后者，故C錯誤；D、因分子晶體中，相對分子質(zhì)量大的沸點高，碘的相對分子質(zhì)量大于干冰，則沸點前者大于后者，故D正確；故選D．6．室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4【考點】鹽類水解的原理；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1＜10﹣7mol?L﹣1，說明抑制水電離，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1＜10﹣7mol?L﹣1，說明抑制水電離，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸酸式鹽，A．鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故A不選；B．NaOH是強(qiáng)堿，抑制水電離，故B不選；C．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)水電離，故C選；D．硫酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故D不選．故選C．7．下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A．增大濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高、加壓、增大濃度、使用正催化劑，均可加快反應(yīng)速率，但溫度、催化劑改變活化分子百分?jǐn)?shù)，其中催化劑可降低活化能，以此來解答．【解答】解：增大濃度、增大壓強(qiáng)，只能增大單位體積的活化分子數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而升高溫度、使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，其中催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加而導(dǎo)致反應(yīng)速率增大．故選D．8．下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，銨根離子水解呈酸性；B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減?。籆、飽和石灰水中加入氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體后溶液仍是飽和溶液離子濃度不變；D、膠體是電中性的分散系；【解答】解：A、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯誤；B、向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c（H+）減小，故pH增大，故B錯誤；C、溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c（OH﹣）的濃度不變，所以pH不變，故C正確；D、氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選C．9．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為（）A．?L﹣1 B．?L﹣1 C．?L﹣1 D．?L﹣1【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】反應(yīng)后溶液pH=12，則NaOH過量，根據(jù)c（OH﹣）=以及反應(yīng)后剩余離子的物質(zhì)的量，計算酸堿混合后的體積計算原溶液的濃度．【解答】解：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12，則c（OH﹣）=10﹣2mol/L，3L×cmol/L﹣2L×cmol/L=10﹣2mol/L×5L則c=L故選C．10．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)升溫時平衡正向移動，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動來分析能使平衡向正反應(yīng)方向移動的措施．【解答】解：對于反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故選A．11．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+mol，下列說法正確的是（）A．△H1＞△H2B．錫制器皿長期處于低于℃的環(huán)境中，會自行毀壞C．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在D．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【考點】反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)熱的大小比較．【分析】A、利用蓋斯定律來判斷反應(yīng)的焓變大?。籅、根據(jù)反應(yīng)③當(dāng)溫度低于℃的環(huán)境時Sn的轉(zhuǎn)化來判斷；C、根據(jù)反應(yīng)的焓變來確定反應(yīng)是吸熱還是放熱；D、根據(jù)③來判斷反應(yīng)的焓變大?。窘獯稹拷猓篈、根據(jù)③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+?mol﹣1，則②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據(jù)③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+?mol﹣1，當(dāng)溫度低于℃的環(huán)境時，白錫會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫為粉末狀，所以會自行毀壞，故B正確；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+?mol﹣1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故C錯誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+?mol﹣1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．故選B．12．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱為﹣?mol﹣1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出熱量，則C的燃燒熱為?mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1．若將含H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】A、燃燒熱為正值；B、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應(yīng)終止時的溫度計算得到；C、燃燒熱是C燃燒生成CO2時放出的熱量；D、濃硫酸溶解放熱．【解答】解：A、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：?mol﹣1，故A錯誤；B、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=﹣C（T2﹣T1）計算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測定3個溫度，故B正確；C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時放出的熱量，故C錯誤；D、濃硫酸溶解時放熱，的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于，故D錯誤．故選：B．13．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【考點】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．【解答】解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．14．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是（）A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、①裝置是電解池，陰極是陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、②裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連做電解池的陰極；C、③裝置是原電池，電子流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；D、④裝置離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過；【解答】解：A、①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，故A錯誤；B、②裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連做電解池的陰極；故B錯誤；C、③裝置是原電池，電子流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從a極流向b極，故C錯誤；D、④裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選D15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3（aq）的△H＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大【考點】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】A、根據(jù)溫度升高時平衡移動的方向判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱；B、根據(jù)溫度變化時平衡移動的方向比較平衡常數(shù)的大小；C、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系；D、根據(jù)平衡移動規(guī)律比較濃度大??；【解答】解：A、隨著溫度的不斷升高，I3﹣的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）是一個放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B、因為，T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即K1＞K2；故B正確；C、從圖中可以看出D點并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3﹣的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動，所以v正＞v逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3﹣）變小，則c（I2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故D錯誤；故選BC．16．反應(yīng)aM（g）+bN（g）cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時．M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示．其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（）A．同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加【考點】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明a+b＜c+d，由圖象可知，Z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響．【解答】解：A、催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B、由圖象可知，Z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，如加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分?jǐn)?shù)依然較小，故B錯誤；C、同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Q的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；D、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確；故選D．17．向體積為Va的?L﹣1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的?L﹣1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．Va＜Vb時：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考點】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當(dāng)Va＞Vb時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒判斷醋酸根離子與醋酸濃度之和與鉀離子濃度的關(guān)系．B、當(dāng)Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷正誤．C、當(dāng)Va＜Vb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和氫氧化鉀，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．D、Va和Vb為任意比時，根據(jù)電荷守恒判斷正誤．【解答】解：A、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當(dāng)Va＞Vb時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞L，c（K+）＜L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正確．B、當(dāng)Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確．C、當(dāng)Va＜Vb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液中鉀離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，當(dāng)氫氧化鉀的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸的體積，則氫氧根離子濃度大于醋酸根離子濃度，當(dāng)氫氧化鉀體積比醋酸體積稍微大時，醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，故C錯誤．D、Va和Vb為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正確．故選C．18．下列說法正確的是（）A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為mol?L﹣1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致醋酸稀釋10倍后，溶液的pH＜原PH+1；B．判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能；C．NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，若反應(yīng)呈中性，則溶液中的酸有剩余；D．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合不一定恰好反應(yīng)．【解答】解：A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故A錯誤；B．NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯誤；C．NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，若反應(yīng)呈中性，則溶液中的酸有剩余，故C正確；D．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合不一定恰好反應(yīng)，如同濃度，同體積的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO4，溶液顯酸性，故D錯誤．故選C．19．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（）A．一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準(zhǔn)確D．和CH3﹣CH═CH2互為同分異構(gòu)體【考點】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A．若甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而一氟一氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)；B．常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)；C．苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式中鄰二甲苯有同分異構(gòu)體；D．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．【解答】解：A．若甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而一氟一氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫未被Cl取代，而實際上，一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故A正確；B．甲苯含有一個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；C．苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式中鄰二甲苯有同分異構(gòu)體，實際上鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，故C正確；D．和CH3﹣CH═CH2分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選B．20．25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．% B．25% C．50% D．75%【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來列等式計算出乙炔的體積，最后計算乙炔的體積分?jǐn)?shù)．【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V12C2H2+O2=2CO2+H2O△V12C3H6+O2=3CO2+3H2O△V13則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，故選B．21．銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A． B． C． D．【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】參加反應(yīng)的硝酸轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2、NO2、NO，根據(jù)Cu原子守恒計算n[Cu（NO3）2]，根據(jù)氮原子守恒計算消耗的HNO3的物質(zhì)的量．【解答】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著進(jìn)行濃度的減小，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==1mol，n（Cu）==，則生成n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=×2+1mol=，故選C．二、簡答題（本題包括4小題，共50分）22．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．（1）a點正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是A．A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）求平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率%．（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．A．K不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v正（H2）=3v正（CO2）D．容器內(nèi)的密度保持不變（5）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是A，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是B．A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．加入的催化劑D．降低溫度E．減小壓強(qiáng)．【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）a點時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，依次判斷正逆反應(yīng)速率大?。唬?）根據(jù)曲線的斜率判斷，斜率越大，說明在單位時間內(nèi)反應(yīng)物的變化率越大，反應(yīng)速率越大，也可分別計算不同時間內(nèi)的反應(yīng)速率大小來進(jìn)行比較；（3）利用三段式進(jìn)行計算，二氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%；（4）在恒溫恒容的條件下，正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，及其衍生的一系列能說明變量不變的物理量；（5）從虛線變化判斷達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量來分析，曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，平衡正向移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)．【解答】解：（1）a點時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；（2）分別計算不同時間內(nèi)的反應(yīng)速率：0～1min內(nèi)，v（H2）==1mol/（L?min）；1～3min內(nèi)，v（H2）==（L?min）；3～8min內(nèi)，v（H2）==（L?min）；8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，綜合速率為零；所以0～1min內(nèi)反應(yīng)速率最大，8～11min反應(yīng)速率最小，故答案為：A；（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物質(zhì)的量/mol6800物質(zhì)的量變化/mol2622平衡物質(zhì)的量/mol4222二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：=×100%=%%，答：平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為%；（4）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A．K不變，說明溫度不變，在某一確定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)為定值，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行程度無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)v正（H2）=3v逆（CO2），說明二氧化碳正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但v正（H2）=3v正（CO2），只能說明反應(yīng)速率之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積都不變，容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．（5）曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線I是升高溫度；曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向移動，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)．故答案為：A，B．23．按要求回答下列問題：（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)新平衡狀態(tài)時，溶液中c（CH3COO﹣）與原平衡時相比減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）與原平衡時相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=．（3）下列說法中正確的是A．pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B．某溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)一定增大E．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）加水稀釋促進(jìn)酸的電離；溶液中醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度減小，根據(jù)Kw判斷氫氧根離子濃度；（2）平衡常數(shù)為生成物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積反應(yīng)；（3）A．pH是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)；B．溶液為HCl和NH4Cl的混合溶液時，可能存在c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）；C．HCO3﹣的水解程度大于電離程度；D．升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；E．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時，pH的變化曲線．【解答】解：（1）加水稀釋促進(jìn)酸的電離；溶液中醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度減小，根據(jù)Kw判斷氫氧根離子濃度；（2）平衡常數(shù)為生成物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積反應(yīng)，則反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=；故答案為：K=；（3）A．pH=1和pH=2的鹽酸，氫離子濃度分別為L，L，則氫離子濃度之比1：10，故A錯誤；B．溶液為等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl的混合溶液時，銨根離子水解，濃度減小，所以c（H+）＞c（NH4+），則離子濃度大小關(guān)系可能存在c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．HCO3﹣的水解程度大于電離程度，電離生成CO32﹣，水解生成H2CO3，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），則?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C錯誤；D．升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離常數(shù)增大，故D正確；E．相同溫度下，pH相等的醋酸和鹽酸中，二者c（H+）相等，加水稀釋過程中，醋酸電離出H+導(dǎo)致醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸，所以稀釋過程中醋酸pH小于鹽酸，則Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，所以水電離程度：a＜b，故E正確；故答案為：DE．24．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：（1）實驗步驟：①分別配制濃度均為?L﹣1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管．②在錐形瓶中加入?L﹣1的HCl，在堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入?L﹣1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲計算機(jī)繪制的pH變化圖．用0．lmol?L﹣1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～③的操作．（2）結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．根據(jù)上述曲線回答下列問題：①用0．lmol?L﹣1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時選用酚酞做指示劑．②測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為1%；③鹽酸恰好反應(yīng)時pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；中和滴定．【分析】（1）①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器；②NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量??；（2）①如用醋酸，滴定終點呈堿性；②根據(jù)圖象可知?L﹣1的醋酸，其PH為3，然后求出電離度；③根據(jù)鹽類的水解原理分析．【解答】解：（1）①配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶，在定容時需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；（2）①如用醋酸，滴定終點生成醋酸鈉，呈堿性，應(yīng)用酚酞為指示劑，故答案為：酚酞；②根據(jù)圖象可知?L﹣1的醋酸，其PH為3，所以c（H+）=10﹣3mol/L，故電離度=×100%=1%，故答案為：1%；③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以其水溶液PH大于7，故答案為：中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．25．2023年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．（2）尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣mol．（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ?mol﹣1．（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol?L﹣1時間/minNON2CO20001020304050（1）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．（3）若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．Ⅲ．變廢為寶．（1）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO