水分析化學-第一章

第一章緒論

一、思考題1.水樣為何要保存?其保存技術(shù)的要點是什么?答:有些水樣采集后需用帶回實驗室進行分析測定,水樣取出后到實驗室測定的這段時間,不可避免地要發(fā)生一些化學、物理或生物變化，要對水樣進行保存。水樣保存技術(shù)的要點：加入保存試劑，抑制氧化還原和生化反應；控制pH值并采取冷藏冷凍等方法，降低化學反應速度和細菌活性；選擇適當材料窗口保存水樣。2簡述分析方法的準確度、精密度及其它們之間的關(guān)系，實際分析中分析方法的準確度和精密度如何表示答：準確度指測定結(jié)果與真實值的接近的程度；精密度指各次測定結(jié)果互相接近的程度。準確度和精密度之間的關(guān)系為：準確性確度是由系統(tǒng)誤差和隨機誤差決定的，而精密度是由隨機誤差決定的，與系統(tǒng)誤差無關(guān)。所以準確度高，精密度一定高；而精密度高，準確度可能高也可能低。實際分析中分析方法的準確性常用回收率表示，即

回收率=加標水樣測定值-水樣測定值加標量×100%精密度有時用平行性、重復性和再現(xiàn)性表示，用數(shù)理統(tǒng)計方法處理數(shù)據(jù)時常用相對標準偏差表示。3物質(zhì)的量濃度的含義是什么？舉例說明之。答：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含有的物質(zhì)的量，單位為mol/L與mmol/L。例如：體積為VA（L）的溶液中所含A物質(zhì)的量為nA(mol)，則該溶液物質(zhì)的量濃度為cA=nA/VA4什么是標準溶液和基準物質(zhì)？答：已知準確度的溶液為標準溶液。能用于直接配制或溶液的物質(zhì)為基準物質(zhì)。5.滴定分析化學計量點與滴定終點有何區(qū)別？答：滴定分析中化學計量點是指標準溶液與被測定物質(zhì)定量度反應完全時的那上點，而滴定終點是指滴定過程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的那一點化學計量點是客觀的，滴定終點受操作過程的影響。由于操作誤差，滴定終點與化學計量點往往不一致。二、習題1.常量滴定管的讀數(shù)誤差為±0.01mL，如果要求滴定的相對誤差分別小于0.5%和0.05%，問滴定時至少消耗標準溶液的量是多少毫升（mL）？這些結(jié)果說明了什么問題？解：E=0.01，REEXT=欲使RE﹤0.5%，需=2mlRE﹤0.05%，需XT>0.010.05%=20mlE=0.01,RE=EXT×100％XT>0.010.5%

即滴定時至少消耗標準溶液的量分別為2ml和20ml。這些結(jié)果說明在絕對誤差一定的情況下，真值越大則相對誤差越小。5.萬分之一分析天平，可準確稱至±0.0001g，如果分別稱取試劑30.0mg和10.0mg，相對誤差是多少？滴定時消耗標準溶液的量至多少毫升？解：稱取30.0mg時，稱取10.0mg時，RE=EXT×100%RE1=0.000130.0×10－3×100％＝0.33％RE2=0.000110.0×10－3×100％＝1％XT=ERE,RE1=0.33%,XT1=0.010.33%=3.0mlRE2=1%,XT2=0.011%=1.0ml即稱取30.0mg時，相對誤差為0.33%，要滿足該誤差要求，滴定時消耗標準物質(zhì)溶液的量至少為3.0ml，稱取10.0mg時，相對誤差為1%，要滿足該誤差要求，滴定時消耗標準物質(zhì)溶液的量至少為1.0ml。3.求重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以K2Cr2O7及其Fe、FeO和Fe2O3表示的滴定度(mg/L)解：T(K2Cr2O7/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10××294.18=0.004903T(Fe/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10×55.847=0.0055847T(FeO/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10×71.846=0.0071846T(Fe2O3/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10×159.69=0.0159692+-316-3-3-32+4.水中Ca2+為20.04ppm,令其相對密度為1.0，求其濃度是多少(Ca2+,mol/L,mmol/L表示