高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氮機(jī)及其化合物

氮機(jī)及其化合物一、單選題1．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO22．工業(yè)上常用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理。下列化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．由氨氣轉(zhuǎn)化為或的反應(yīng)可稱為氮的固定B．具有還原性，可用作制冷劑C．石灰漿為強(qiáng)堿性，可用于處理、等酸性氣體D．受熱易分解，可用于制造化肥3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I(xiàn)2B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+4．實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是()A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO25．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLC．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L(以標(biāo)準(zhǔn)狀況)6．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能是①Cl2，②NO2，③CO2，④SO2，⑤HCl，⑥溴蒸氣中的A．①③④B．①②⑤C．②④⑤D．①②⑥7．下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯誤的是A．陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石B．工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3D．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)8．C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法中，正確的是A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物C．同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液D．CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)9．下列說法不正確的是A．不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋B．濃硫酸可用于干燥O2、CO2C．硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2D．濃硫酸對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性10．下列各組化合物中，氮元素具有相同化合價的是A．NO、NO2 B．NO2、N2O C．NH3、NH4Cl D．NO2、HNO311．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖裝置的是①濃氨水和固體NaOH制NH3②大理石和稀鹽酸制CO2③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2⑥電石與水制C2H2⑦鋅粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和濃硫酸制C2H4A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥12．以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32—C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定含有大量的CO32—D．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+13．硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等?？捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+6NO=5N2+6H2O將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的A．原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8LB．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1︰2C．若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為22.4LD．在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)14．四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②HCl③NO2④以體積比4：1混合的NO2和O2的混合氣體，進(jìn)行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為A．①>②>③>④B．①=②=③=④C．①=②=③>④D．①=②>③>④15．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2③HCl和N2的4：5混合氣體，進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③二、填空題16．(1)①鋇餐的化學(xué)式___________；②寫出N2的結(jié)構(gòu)式___________；③寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式銅和稀硝酸：___________。銅和濃硫酸：___________。17．中科院官方微信中科院之于2017年3月9日發(fā)表《一個“網(wǎng)紅”的轉(zhuǎn)化-灰霾專題》，提出灰霾細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種污染源不產(chǎn)生NOx_________.A．工業(yè)燃煤B．機(jī)動車尾氣C．燒秸稈D．農(nóng)業(yè)活動(2)若某地空氣潮濕，且空氣含有的大氣污染物主要是SO2、NH3，根據(jù)上圖中所舉的“SO2SO32-鹽SO42-鹽”的流程，請寫出該地形成二次顆粒物硫酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。(3)當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式:________(4)將裝有amLNO和NO2混合氣體的集氣瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最終集氣瓶里面剩余氣體體積為bmL，則集氣瓶內(nèi)所得HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(不考慮集氣瓶內(nèi)硝酸擴(kuò)散到水槽中，設(shè)氣體摩爾體積為Vm)。18．結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問題：(1)刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2，請寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(2)呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量_______。(4)紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__mol。19．（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10＝P4↑＋10CO↑上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有______________。（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4反應(yīng)①中，氧化劑為_______________，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：____________________；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液，當(dāng)有2molSO42－通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為__________。（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2(7．8%)、Al2O3(5．1%)、Fe2O3(3．1%)和MgO(0．5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57．6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。）（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有_______________________。20．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（2）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（4）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①過量的鐵會與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，第一個反應(yīng)的還原劑是_________，第二個反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是________。③如何檢驗NH4NO3溶液中的NH4+離子，請描述操作____________________，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式__________________________。④Fe(NO3)2在保存過程中容易被氧化，為防止被氧化常加入____________。⑤上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）_______________。a、氮氧化物b、硝酸銨c、硝酸亞鐵d、硝酸三、綜合題21．合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化：時間（min）05101520c(NH3)（mol/L）00.300.440.500.50完成下列填空：（1）由表中數(shù)據(jù)計算0～10min時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。（2）若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？并說明理由。____________________________________________________________________（3）用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。22．（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學(xué)式）。（2）氨氣（NH3）在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學(xué)方程式為_____________________；實驗室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。（3）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強(qiáng)酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）②濃硫酸使木條變黑（____________）③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（____________）23．H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法：Ba(NO3)2BaOBaO2濾液H2O2①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②II為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是____。③III中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：____。(2)電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2，如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應(yīng)式是____。②下列說法正確的是____。A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b連接電源負(fù)極C．該方法相較于早期劑備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)24．十九大報告指出，“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計”。控制和治理NOx、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙算、減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為________,SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為__________。②NSR(NOx儲存還原)工作原理:在儲存過程中,NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________(2)雙堿法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液過程①的離子方程式為_____;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________.(3)人工光合作用技術(shù)回收利用二氧化碳的工作原理:a極為_______極,b極的電極反應(yīng)式為______________。25．Ⅰ．汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為_______(用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為可逆反應(yīng))；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因_______。(2)①NH3去除尾氣中NOx的，當(dāng)V(NO)∶V(NO2)=1∶1時稱為“快速SCR反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：_______。②合成NH3所用的原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)?H1=-282.0kJ·mol-1H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)?H2=-241.8kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H3=-836.3kJ·mol-1則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為：_______。Ⅱ．(1)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)?2NO(g)?H1=+180.5kJ·mol-12NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)?H2已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則?H2=_______。(2)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接_______。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_______。②改變開關(guān)連接方式，可得O2，制O2時，電極3的電極反應(yīng)式是_______。參考答案1．A2．C3．D4．B5．C6．D7．A8．C9．C10．C11．A12．D13．C14．C15．C16．BaSO43Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O17．DSO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO42NO+O2+4CO4CO2+N21/Vm18．、644：1419．SiO2P4O10CuSO4和P41：1溶液由淺綠色變紅色2：3SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2OCl－、OH－、20．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO