第七章溶液總結(好)

第七章溶液教學目標：1.了解溶液、溶質、溶劑、溶解性以及濃溶液和稀溶液的概念2.了解溶液的均一性和穩(wěn)定性、理解飽和溶液與不飽和溶液的概念3.理解固體溶解度的概念，了解溫度對固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義4.掌握溶液中溶質質量分數(shù)的計算5.提高學生的綜合計算能力6.培養(yǎng)學生多角度思維的能力，提高學生的思維品質溶液復習液體的混合物懸濁液乳濁液溶液濃溶液稀溶液分離方法過濾結晶的方法蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和組成溶質+溶劑溶質質量分數(shù)溶解性溶解度影響因素表示固體溶解度氣體溶解度溶解度曲線意義關系飽和溶液不飽和溶液轉化表示一.知識梳理（一）溶液

1.溶液的概念⑴懸濁液又叫⑵乳濁液又叫⑶溶液------溶劑，溶質．

當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．知識回顧懸浮液乳狀液一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一穩(wěn)定的混合物。從能繼續(xù)溶解某種溶質分為飽和溶液、不飽和溶液

從溶質與溶劑的質量比分為濃溶液、稀溶液

固液混和時固溶質液溶劑，氣液混和時氣溶質液溶劑，液液混合時水永遠是溶劑。3.溶液分類：2.溶質溶劑判斷：4．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無色．例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色．②溶液是由溶質和溶劑組成的．溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物，（如:CuSO4·5H2O、SO3,)知識回顧（二）飽和溶液

不飽和溶液

知識回顧(1)飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液．⑴講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質量．⑵講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)溶質(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質含量的多少

強調(diào)1．概念知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

記準降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質降溫、加溶劑【例1】下列敘述正確的是()

A．一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一穩(wěn)定的混合物B．溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液ExercisesACExercises〖例2〗如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質可能是()A．苛性鈉(放熱)

B.生石灰(放熱)

C．硝酸鉀(吸熱)D.活性炭(吸附作用)

C〖例3〗能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是()A．向20℃時，該溶液中加入少量水，溶液變稀B．向20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出D．取少量溶液至50℃無固體析出ExercisesBExercises〖例4〗有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是()①有藍色晶體析出②原飽和溶液的溶劑量減少③原飽和溶液的溶質質量減少④飽和溶液總質量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④C〖例5〗有下列物質：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是____溶液中的溶質分別是______________。

Exercises③⑥Ca(OH)2、ZnSO4〖例6〗純水是幾乎不能導電的．在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液．試回答下列問題：(1)若水槽中盛的是水，則當關閉開關K時，燈炮L_______

(填"亮"或"不亮")，是因為________

(2)若此時在水槽中加入少量H2SO4，此時再關閉開關K時，燈泡(填"亮"或"不亮")，這是因為_________，此溶液稱為

Exercises知識回顧二、溶解度

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關．同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同1．物質的溶解性5.溶解度：條件：標準：狀態(tài)：單位：目的：概念：溶解度四要素溶解度曲線分三類隨溫度變化很大的，如KNO3隨溫度變化不大的，如NaCl雖溫度升高而減小的，如Ca(OH)2為了不同物質在同一溶劑中溶解能力的比較有個尺度在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)下所溶解的質量叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度一定溫度下100克溶劑里飽和狀態(tài)克鞏固練習：其含義是：在20oC時，該物質在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量為21.5克?；蛘f：在20oC時，該物質在100克水中最多能溶解21.5克。例1，某固體物質在20oC的溶解度為21.5克，其含義是什么？例2:200C時,O2的溶解度為0.016的含義?例2，判斷下列說法是否正確1，在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。2，在20oC時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。3，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。4，在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克√6.溶解性與固體溶解度的關系？溶解性易溶可溶微溶難溶20oC時的溶解度大于10克小于10克小于1克小于0.01克1.已知KNO3的溶解度水溫度升高而增大,00C時KNO3的溶解度為13.3克,則判斷其溶解性為____.2.100C時KNO3的溶解度為20.9克,300C時NaCl的溶解度為36克,則NaCl的溶解度比KNO3大嗎?易溶不一定(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）(4)影響溶解度的因素

①溶質的性質；②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法—溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝銨酸硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸(2).固體溶解度曲線及意義點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。曲線：表示溶質在不同溫度下的溶解度或溶解度受溫度的變化情況.曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。.a.b(3).溶解度曲線上含義點：表示溶質在不同溫度下的溶解度或溶解度受溫度的變化情況線：表示溶質在某溫度下的溶解度交點：表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度曲線下面的點:表示過飽和溶液.曲線上面的點:表示不飽和溶液溶解度曲線的應用：右圖是A、B、C三種物質的溶解度變化曲線，根據(jù)右圖回答隨溫度升高，A、B、C三種物質中溶解度變化最大的是____溶解度大小順序符合A=C>B的溫度是______0C.

在t40C時,A、B、C三種物質的大小是______.④00C—t1時A、B、C三種物質的大小是

.溶解度t1t2t4t3ACBAt3A>B>CC>B>A3、氣體物質的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大

規(guī)律知識回顧【例1】下列溶解度的敘述中,正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36克②20℃時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時的溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質量增大而增大.④在20℃時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g.⑤在20℃時，NaCl的溶解度為36克.⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D【例2】在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有關說法中，不正確的是()A.制成了70克飽和溶液B.制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解D.還剩余2克固體NaCl（未溶解）A【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水C好題回放【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結果，正確的是()A、這種粉末是結晶水合物B．該種粉末是純凈物物C、這種粉末是混合物D．以上結論都不正確C【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質的未溶物，回答下列問題：(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化___(上升或下降,下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化?鞏固練習下降上升知識回顧三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，叫做混合物的分離過濾和結晶是常用的混合物分離的方法1.過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質．①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣。濾液低于濾紙邊緣“三靠”：1.燒杯緊靠玻璃棒2.玻璃棒緊靠三層濾紙3.漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方法.“一貼、二低、三靠”一過濾過濾的原則:概念:2.結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程．結晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法—適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法—適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．知識回顧注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離NaCl和KNO3的固體混合物即:在分離NaCl和KNO3的固體混合物時,誰多以誰為主,即NaCl多采用蒸發(fā)溶劑到有大量固體析出時，趁熱過濾.KNO3多采用冷卻熱飽和析出固體后過濾.知識回顧知識回顧4．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉移

〖例1〗在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是()A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱D．待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱

好題回放〖例2〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時蒸發(fā)水份C．升高飽和溶液的溫度

D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

A好題回放〖例3〗黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：

(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應后，可采用

和

的方法得到硝酸鉀，反應的方程式為

。

〖例4〗能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是()

A、石灰石和食鹽B、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀

D、鐵粉和銅粉

〖例5〗現(xiàn)有研細的NaCl和KNO3固體混合物，欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是

。按先后次序寫出分離操作的四種主要儀器的名稱：

。

好題回放A知識回味四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)=×100%2、溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度有關的換算計算依據(jù)：溶液質量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質量）（溶質質量）5.計算:溶質的質量分數(shù)與溶液稀釋定律溶質質量溶液質量×100%m濃×C濃%=m稀×C稀%m濃×C濃%=(m濃+m水)×C稀%m濃×C濃%+m稀×C稀%=(m濃+m稀)×C中%溶液稀釋前后溶質的質量不變1)溶液的質量分數(shù)=2)溶液的稀釋定律:3)公式:稀釋前溶質質量稀釋后溶質質量配制前溶質質量配制后溶質質量混合前溶質質量混合后溶質質量抓住溶質相等列等式=關鍵是記住溶質的表示方法M質=M×A%=Vp×A%溶液的稀釋、配制、混合問題3、溶液的稀釋與濃縮的計算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量(1)

溶質的質量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。準確的找到溶液的質量。計算時應先統(tǒng)一知識回顧

溶質的質量分數(shù)和溶解度比較表比較項目溶解度溶質質量分數(shù)意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關系式一定溫度不受溫度影響100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示M質M劑×100克M質M液×100%8.T0C時KNO3的溶解度是a，在T0C時，把b克KNO3投入到c克水中①當a／100>b／c溶液的質量分數(shù)是____________②a／100=b／c溶液的質量分數(shù)是________或________③a／100<b／c溶液的質量分數(shù)是____________bb+c×100%bb+c×100%aa+100×100%aa+100×100%輕松愉悅，笑對中考t0C時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)互算關系4.將a克溶質完全溶解在b克水中，所得溶質的質量分數(shù)一定是×100%嗎？請舉例說明.特別注意強調(diào)：(1)計算溶質質量分數(shù)，用概念中所列關系式進行計算.

(2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算(3)有關溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中的質須是純凈物的質量.小結1、溶質的質量分數(shù)的定義、公式。2、在解答關于溶質質量分數(shù)的計算題時，一定要弄清什么物質是溶質，什么物質是溶劑溶質和溶劑的質量各是多少，溶液的總質量是多少，否則就不能正確地計算。3、當物質全部溶解時，投人溶劑中的物質的質量就是溶質的質量，此時直接用有關公式計算。4、當物質未全部溶解時，此時只有溶解了的物質的質量才是溶質的質量。

1.下列敘述正確的是()①所有溶液都是無色的②均一穩(wěn)定的液體一定是溶液③溶液是由溶質與溶劑組成④在溶液里,溶質必須是固體,溶劑只能是液體⑤一杯鹽水的上、中、下各處咸度不同⑥所有的溶液在外界條件不變時，靜置不出沉淀⑦m克氯化鈉和n克水混合震蕩形成的溶液質量等于或少于（m+n）克A.①③B.②③④C.③⑥⑦D.全對練一練C2.下列說法正確的是（）A.不能再溶解某種溶質的溶液一定是飽和溶液B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C.有固體溶質與溶液共存時的溶液一定是該溫度下該固體溶質的飽和溶液D.在飽和溶液中再加入任何溶質都不可能溶解C3.在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是：（）①升高溫度②降低溫度③溫度不變的條件下加入適量的硝酸鉀晶體④溫度不變的條件下加入適量的水⑤恒溫蒸發(fā)一部分水⑥倒出一些硝酸鉀溶液A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.①③④B4.下列關于固體溶解度說法正卻的是（）A.一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數(shù)B.一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數(shù)C.該物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)D.一定溫度下，該物質在100克溶劑中（一般指水）最多能溶解的克數(shù)D5.物質的溶解度與下列因素無關的是（）①溶劑的性質②溫度高低③溶質性質④溶質和溶劑的質量⑤溶液的總質量⑥氣體壓強的大小A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.只有④⑤D.②③④⑤6.下列混合物中，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序將它們一一分離開來（）A.