第三節(jié) 化學(xué)平衡2015

第三節(jié)化學(xué)平衡

第一課時化學(xué)平衡狀態(tài)1.一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？問題：溶解平衡是可逆的、動態(tài)平衡2.什么是溶解平衡？溶解平衡狀態(tài)是靜止的嗎？有哪些標志？

溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶的速率相等；

溶液的濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變反應(yīng)速率

時間V溶解V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶t1溶解平衡的v-t圖固體溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶液中溶質(zhì)0一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)相同條件下，同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)2.可逆反應(yīng)的特點具有反應(yīng)限度①可逆反應(yīng)向兩個方向進行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進行、共存。③在反應(yīng)體系中，各反應(yīng)物和生成物共同存在。②在相同條件下，要用“”連接。1.反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00在反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2.反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率

，生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。

減小逐漸減小增大逐漸增大3.一定時間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)的建立t1v正v逆v正＝v逆時間速率

這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定的程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)進行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。前提條件：υ正=υ逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)可逆反應(yīng)實質(zhì)：標志：1.化學(xué)平衡狀態(tài)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：(2)等：(3)定：(5)變：可逆反應(yīng)υ正=υ逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，或各組分的百分含量一定。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(4)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）注：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。1.直接標志：

υ正=υ逆（本質(zhì)特征）

mA(g)+nB(g)pC(g)①對于同一物質(zhì)應(yīng)有消耗速率等于生成速率。②對于方程式中不同的物質(zhì)來說,化學(xué)反應(yīng)速率的方向必須對立，且不同的物質(zhì)速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比?如何判斷一個可逆反應(yīng)達到平衡（新P24）②各成分百分含量不再改變；③壓強不變；（當m+n≠p

時）④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；（當m+n≠p

時）⑤混合氣體的密度不變；（當m+n≠p,恒溫恒壓時）⑥顏色、溫度等不變。2.間接標志：①各成分濃度不再改變；mA(g)+nB(g)pC(g)規(guī)律：某一可變物理量不再隨時間改變而改變即表明達到平衡狀態(tài)。變量不變了①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷例：N2+3H22NH31.可逆反應(yīng)在

密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）1)單位時間里消耗2nmolNO2同時生成nmolO2;2)單位時間里生成nmolO2

同時生成2nmolNO2;3)單位時間里生成nmolO2

同時生成2nmolNO;4)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)5)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A1）4）5)B2）3）4)5)C2）4）D1)2)3)5)C練習(xí)

2.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC練習(xí)：小結(jié)：在化學(xué)平衡狀態(tài)時存在的關(guān)系：(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象，V正＝V逆是達到平衡狀態(tài)的本質(zhì))(2)動與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進行，而各組分的濃度保持不變)(3)內(nèi)因與外因(外界條件一定時，V正＝V逆，平衡建立；外界條件改變時，V正≠V逆，平衡被破壞。)一定條件下條件改變υ′正≠υ′逆

υ″正=υ″逆

舊化學(xué)平衡(新平衡)υ正=υ逆

新條件下平衡破壞新化學(xué)平衡舊平衡問題：1.化學(xué)平衡移動的本質(zhì)原因是什么？

2.

v

受那些因素影響？如何影響？化學(xué)平衡的移動現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大逆移平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞正移增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深課P26實驗2-5FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)(黃色)編號步驟1步驟2現(xiàn)象現(xiàn)象12加飽和FeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液紅色加深溶液紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺上述實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？做出相應(yīng)的v-t圖,從反應(yīng)速率的角度分析化學(xué)平衡移動的本質(zhì)原因。實驗2-6一）濃度對化學(xué)平衡的影響三、外界條件對化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物的濃度或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動1.結(jié)論t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度2.速率-時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡正向移動；增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動V’正=V’逆減小生成物濃度vtV逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V’正V’逆V正小結(jié)：濃度速率—時間圖有何規(guī)律？υ正____υ逆υ正____

υ逆____增大C濃度υ正____υ逆υ正____

υ逆____減小B濃度υ正____υ逆υ正____

υ逆____增大B濃度移動方向速率比較加入瞬間的速率變化改變條件可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)減小C濃度υ正____

υ逆____υ正____υ逆增大不變>正移減小不變<逆移不變增大<逆移不變變小>正移3.原因分析：答:

不移動，因為固體的濃度是一個常數(shù)，改變固體的量，它的濃度不變，υ正和υ逆不變，仍保持υ正=υ逆。改變固體或純液體的量，速率不變，平衡不移。問:在一定溫度下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)

2CO(g),平衡后,增加一部分碳,化學(xué)平衡如何移動?為什么?4.濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點①增加或減小平衡體系中固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定增大；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定減小。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。④改變濃度后，速率－時間圖象是連續(xù)的。5.應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑實驗2－72NO2(氣)N2O4(氣)△H＝－56.9kJ/mol[討論]混和氣體受熱顏色加深，說明①

；。混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動NO2平衡球混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。現(xiàn)象：二）

溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動1.結(jié)論：[分析]A：混合物受熱，速率均，但，故平衡向反應(yīng)方向移動；B：混合物遇冷，速率均，但，故平衡向反應(yīng)方向移動；其他條件不變時，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能否畫出溫度升高時的v－t圖象？?(吸)>?(放)吸熱增大減少?(放)>

?(吸)放熱V正=V逆V正V逆t1

t（s）

0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）2.速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4注意：溫度對平衡的影響，圖像具有突變性。為什么？小結(jié)：溫度的速率—時間圖有何規(guī)律？1.下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()。A．2NO2N2O4（?H<0）B．C（s）＋CO22CO（?H>0）

C．N2＋3H22NH3（?H<0）D．H2SH2＋S（s）（?H>0）B練習(xí)已知N2十3H22NH3生產(chǎn)中NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→v正>v逆→平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4思考：1.結(jié)論增大體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；

減小體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。（其它條件不變）二）壓強對化學(xué)平衡的影響影響條件：1.反應(yīng)體系有氣體；2.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等。V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V，正增大壓強2.速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：壓強對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？小結(jié)：壓強的速率—時間圖有何規(guī)律？vtvtV’正V’逆V’正=V’逆

V’逆V’正V’正=V’逆V氣減小的反應(yīng)，增大PV氣減小的反應(yīng)，減小Pt2aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dt2速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2問：對于H2（g）+I2（g）

2HI（g），若改變壓強，平衡會移動嗎？加壓時它的υ-t圖怎樣畫？答：不會移動。壓強同倍數(shù)改變υ正和υ逆，

υ′正和υ′逆還相等,對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強、平衡不移動。注意：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響不移動不移動正逆逆正

υ正（）

υ逆（）m+n=pm+n=pm+n<p減小壓強m+n>pm+n<pm+n>p增大壓強移動方向反應(yīng)特點速率變化改變條件可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)≒pC(g)

υ正（）

υ逆（）增大增大減小減小3.原因分析：問：對于N2

（g）+3H2

（g）≒

2NH3（g）反應(yīng)已達平衡，改變外界條件，平衡如何移動？為什么？①恒溫恒容時，充入N2；③恒溫恒壓時，充入惰性氣體。②恒溫恒容時，充入惰性氣體；小結(jié)：

①恒溫恒容時，充入惰性氣體,

速率不變，平衡不移。

②恒溫恒壓時，充入惰性氣體，速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移。練習(xí)：下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動2.一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），達平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對v正、v逆的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：tV正V逆①②③vV逆V正V逆V正④①增大壓強②減小反應(yīng)物濃度③升高溫度④加入催化劑2A(g)+B(g)2C(g)當υ正>υ逆時，化學(xué)平衡向

方向移動。當υ正<υ逆時，化學(xué)平衡向

方向移動。正反應(yīng)逆反應(yīng)當υ正=υ逆時，化學(xué)平衡

移動。不如改變外界條件：3.化學(xué)平衡狀態(tài)與反應(yīng)速率的內(nèi)在聯(lián)系條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度升高溫度

降低壓強回顧、總結(jié)、新思考正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)的方向氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢減弱溫度升高的趨勢減弱壓強降低的趨勢如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理五、平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②有平衡的移動時才能應(yīng)用③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析計算模式：

mA

＋nB

pC

＋qD初始量a

b

c

d變化量

x

平衡量【a－x】【b－】

【c－】【d－】1.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率2.平衡時某氣體的體積分數(shù)3.定溫定容：n與p成正比4.定溫定壓：n與v成正比充入氬氣充入氮氣和氫氣減小容器體積活動一：探究平衡移動的條件

N2+3H22NH3；△H<02SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2NO2(g)N2O4(g)對下列已達平衡的氣體體系加壓，判斷平衡是否發(fā)生移動，并說明理由。不移動移動不移動移動我們來認識化學(xué)反應(yīng)的限度1.一定溫度下，可逆反應(yīng)達平衡時，為常數(shù)；對其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，都有類似的關(guān)系。2.與反應(yīng)物的___________無關(guān)；起始濃度3.與平衡建立的___________無關(guān)；過程對于任意一個可逆反應(yīng)怎樣定量表示化學(xué)反應(yīng)限度？

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

你能用通式表示嗎？在一定溫度下，可逆反應(yīng)中任意狀態(tài)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值

——————cP(C)?cq(D)cm(A)?cn(B)濃度商Q=

達到化學(xué)平衡時Q=K三、化學(xué)平衡常數(shù)——K

在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

Q=K=——————cP(C)?cq(D)cm(A)?cn(B)

已知2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)在某溫度時分別測得下表中的數(shù)據(jù)：

序號某時刻體系中各物質(zhì)濃度(mol/L)結(jié)果分析

c(NO2)

c(NO)

c(O2)10.080.220.11

2

0.06

0.240.12K=1.92思考：濃度積Q與K的關(guān)系0.831.92Q未達平衡達平衡如何利用Q和K的相對大小判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向cp(C)平cq(D)平K=

cm(A)平cn(B)平cp(C)

cq(D)Q=

cm(A)

cn(B)溫度(K）

序號

初始濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）

c0(H2)c0(I2)

c0(HI)

c(H2)c(I2)c(HI)698.6②0.011350.009044

00.0035600.0012500.01559③

0

00.010690.0011410.0011410.008410798.6

④

0.011350.00904

00.004560.001950.00859⑥

0

00.012580.002580.002580.00742活動5:

觀察表中數(shù)據(jù)，思考影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是什么？

已知反應(yīng)H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

△Ｈ<0。現(xiàn)在698.6K和798.6K時分別用不同起始濃度的H2、I2、HI進行反應(yīng)，平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)。c(HI)2c

(H2)c(I2)54.606754.30608.28838.2627K受溫度影響

25℃時，發(fā)生下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)起始時各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡時各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2006.326.843008110209.4615.2010022.888.6c

(N2O4)c2(NO2)5.84×10-35.82×10-35.89×10-35.87×10-3起始時各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡時各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡濃度關(guān)系c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11.976.94405.6170.593612.7012.289.96403.8411.52416.8712.018.40304.5809.7331.4860015.201.6961.69611.810012.871.4331.433100037.774.2134.21329.34c2(HI)c(H2)·c(I2)48.3848.6149.5448.4848.7148.81

457.6℃時，發(fā)生下列反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。以化學(xué)計量數(shù)為冪觀察以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，討論平衡常數(shù)表達式的書寫要領(lǐng)。2Fe3++Fe3Fe2+Cl2+H2O(l)H++Cl-+HClOK=c3(Fe2+)c2(Fe3+)K=c

(H+)·c(Cl-)·c(HClO)

c

(Cl2)K=c

(CO2)·c(H2)

c(CO)·

c

(H2O)活動二：探究平衡常數(shù)涵義

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。在一定溫度下起始時各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡時各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡常數(shù)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11.976.94405.6170.593612.700037.774.2134.21329.3411.359.0404.561.958.590016.553.393.399.770012.582.582.587.42c2(HI)c(H2)·c(I2)48.3848.81457.6℃525.3℃8.308.318.27H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0的平衡常數(shù)K溫度457.6℃525.3℃平衡常數(shù)K48.78.3N2O4(g)2NO2(g)△H>0的平衡常數(shù)K溫度25℃60℃平衡常數(shù)K5.84×10-31.66升高溫度，吸熱反應(yīng)的K值增大，放熱反應(yīng)的K值減小cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)QC

=活動三：探究平衡移動的本質(zhì)原因mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)條件Qc是否變化K值是否變化Qc與K比較平衡是否移動增大c(A)增大c(C)縮小容器體積升高溫度使用催化劑mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不變變化變小不變變大不變可能變化不變不變不變QC≠KQC≠KQC≠KQC=K不確定移動移動移動可能移動不移動H2(g)+I2(g)2HI(g)N2O4(g)2NO2(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)QC

==Kcp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)QC

=平衡逆向移動平衡正向移動平衡不移動活動三：探究平衡移動的本質(zhì)原因QC>KQC<KQC≠KmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)活動四：探究平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用