第三節(jié) 化學(xué)平衡2015

第三節(jié)化學(xué)平衡

第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)1.一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？問題：溶解平衡是可逆的、動(dòng)態(tài)平衡2.什么是溶解平衡？溶解平衡狀態(tài)是靜止的嗎？有哪些標(biāo)志？

溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶的速率相等；

溶液的濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變反應(yīng)速率

時(shí)間V溶解V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶t1溶解平衡的v-t圖固體溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶液中溶質(zhì)0一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)具有反應(yīng)限度①可逆反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。③在反應(yīng)體系中，各反應(yīng)物和生成物共同存在。②在相同條件下，要用“”連接。1.反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00在反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2.反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率

，生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。

減小逐漸減小增大逐漸增大3.一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)的建立t1v正v逆v正＝v逆時(shí)間速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。前提條件：υ正=υ逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：1.化學(xué)平衡狀態(tài)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：(2)等：(3)定：(5)變：可逆反應(yīng)υ正=υ逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，或各組分的百分含量一定。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(4)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）注：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。1.直接標(biāo)志：

υ正=υ逆（本質(zhì)特征）

mA(g)+nB(g)pC(g)①對于同一物質(zhì)應(yīng)有消耗速率等于生成速率。②對于方程式中不同的物質(zhì)來說,化學(xué)反應(yīng)速率的方向必須對立，且不同的物質(zhì)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡（新P24）②各成分百分含量不再改變；③壓強(qiáng)不變；（當(dāng)m+n≠p

時(shí)）④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；（當(dāng)m+n≠p

時(shí)）⑤混合氣體的密度不變；（當(dāng)m+n≠p,恒溫恒壓時(shí)）⑥顏色、溫度等不變。2.間接標(biāo)志：①各成分濃度不再改變；mA(g)+nB(g)pC(g)規(guī)律：某一可變物理量不再隨時(shí)間改變而改變即表明達(dá)到平衡狀態(tài)。變量不變了①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷例：N2+3H22NH31.可逆反應(yīng)在

密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）1)單位時(shí)間里消耗2nmolNO2同時(shí)生成nmolO2;2)單位時(shí)間里生成nmolO2

同時(shí)生成2nmolNO2;3)單位時(shí)間里生成nmolO2

同時(shí)生成2nmolNO;4)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)5)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A1）4）5)B2）3）4)5)C2）4）D1)2)3)5)C練習(xí)

2.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC練習(xí)：小結(jié)：在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)存在的關(guān)系：(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象，V正＝V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì))(2)動(dòng)與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的濃度保持不變)(3)內(nèi)因與外因(外界條件一定時(shí)，V正＝V逆，平衡建立；外界條件改變時(shí)，V正≠V逆，平衡被破壞。)一定條件下條件改變?chǔ)浴湔佴浴淠?/p>

υ″正=υ″逆

舊化學(xué)平衡(新平衡)υ正=υ逆

新條件下平衡破壞新化學(xué)平衡舊平衡問題：1.化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因是什么？

2.

v

受那些因素影響？如何影響？化學(xué)平衡的移動(dòng)現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大逆移平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞正移增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深課P26實(shí)驗(yàn)2-5FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)(黃色)編號步驟1步驟2現(xiàn)象現(xiàn)象12加飽和FeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液紅色加深溶液紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？做出相應(yīng)的v-t圖,從反應(yīng)速率的角度分析化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因。實(shí)驗(yàn)2-6一）濃度對化學(xué)平衡的影響三、外界條件對化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物的濃度或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1.結(jié)論t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度2.速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡正向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動(dòng)V’正=V’逆減小生成物濃度vtV逆V’正=V’逆平衡正向移動(dòng)V’正>V’逆V’正V’逆V正小結(jié)：濃度速率—時(shí)間圖有何規(guī)律？υ正____υ逆υ正____

υ逆____增大C濃度υ正____υ逆υ正____

υ逆____減小B濃度υ正____υ逆υ正____

υ逆____增大B濃度移動(dòng)方向速率比較加入瞬間的速率變化改變條件可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)減小C濃度υ正____

υ逆____υ正____υ逆增大不變>正移減小不變<逆移不變增大<逆移不變變小>正移3.原因分析：答:

不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變固體的量，它的濃度不變，υ正和υ逆不變，仍保持υ正=υ逆。改變固體或純液體的量，速率不變，平衡不移。問:在一定溫度下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)

2CO(g),平衡后,增加一部分碳,化學(xué)平衡如何移動(dòng)?為什么?4.濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①增加或減小平衡體系中固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定增大；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定減小。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。④改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。5.應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑實(shí)驗(yàn)2－72NO2(氣)N2O4(氣)△H＝－56.9kJ/mol[討論]混和氣體受熱顏色加深，說明①

；。混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)NO2平衡球混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：二）

溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)1.結(jié)論：[分析]A：混合物受熱，速率均，但，故平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混合物遇冷，速率均，但，故平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；其他條件不變時(shí)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能否畫出溫度升高時(shí)的v－t圖象？?(吸)>?(放)吸熱增大減少?(放)>

?(吸)放熱V正=V逆V正V逆t1

t（s）

0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）2.速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4注意：溫度對平衡的影響，圖像具有突變性。為什么？小結(jié)：溫度的速率—時(shí)間圖有何規(guī)律？1.下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()。A．2NO2N2O4（?H<0）B．C（s）＋CO22CO（?H>0）

C．N2＋3H22NH3（?H<0）D．H2SH2＋S（s）（?H>0）B練習(xí)已知N2十3H22NH3生產(chǎn)中NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→v正>v逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4思考：1.結(jié)論增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（其它條件不變）二）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響影響條件：1.反應(yīng)體系有氣體；2.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等。V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V，正增大壓強(qiáng)2.速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：壓強(qiáng)對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？小結(jié)：壓強(qiáng)的速率—時(shí)間圖有何規(guī)律？vtvtV’正V’逆V’正=V’逆

V’逆V’正V’正=V’逆V氣減小的反應(yīng)，增大PV氣減小的反應(yīng)，減小Pt2aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dt2速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2問：對于H2（g）+I2（g）

2HI（g），若改變壓強(qiáng)，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？加壓時(shí)它的υ-t圖怎樣畫？答：不會(huì)移動(dòng)。壓強(qiáng)同倍數(shù)改變?chǔ)哉挺阅妫?/p>

υ′正和υ′逆還相等,對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)、平衡不移動(dòng)。注意：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響不移動(dòng)不移動(dòng)正逆逆正

υ正（）

υ逆（）m+n=pm+n=pm+n<p減小壓強(qiáng)m+n>pm+n<pm+n>p增大壓強(qiáng)移動(dòng)方向反應(yīng)特點(diǎn)速率變化改變條件可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)≒pC(g)

υ正（）

υ逆（）增大增大減小減小3.原因分析：問：對于N2

（g）+3H2

（g）≒

2NH3（g）反應(yīng)已達(dá)平衡，改變外界條件，平衡如何移動(dòng)？為什么？①恒溫恒容時(shí)，充入N2；③恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體。②恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體；小結(jié)：

①恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體,

速率不變，平衡不移。

②恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移。練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)2.一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個(gè)條件），對v正、v逆的影響如圖所示。則改變的這四個(gè)條件依次為：tV正V逆①②③vV逆V正V逆V正④①增大壓強(qiáng)②減小反應(yīng)物濃度③升高溫度④加入催化劑2A(g)+B(g)2C(g)當(dāng)υ正>υ逆時(shí)，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)。當(dāng)υ正<υ逆時(shí)，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)當(dāng)υ正=υ逆時(shí)，化學(xué)平衡

移動(dòng)。不如改變外界條件：3.化學(xué)平衡狀態(tài)與反應(yīng)速率的內(nèi)在聯(lián)系條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度升高溫度

降低壓強(qiáng)回顧、總結(jié)、新思考正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)的方向氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢減弱溫度升高的趨勢減弱壓強(qiáng)降低的趨勢如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理五、平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②有平衡的移動(dòng)時(shí)才能應(yīng)用③勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析計(jì)算模式：

mA

＋nB

pC

＋qD初始量a

b

c

d變化量

x

平衡量【a－x】【b－】

【c－】【d－】1.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率2.平衡時(shí)某氣體的體積分?jǐn)?shù)3.定溫定容：n與p成正比4.定溫定壓：n與v成正比充入氬氣充入氮?dú)夂蜌錃鉁p小容器體積活動(dòng)一：探究平衡移動(dòng)的條件

N2+3H22NH3；△H<02SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2NO2(g)N2O4(g)對下列已達(dá)平衡的氣體體系加壓，判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，并說明理由。不移動(dòng)移動(dòng)不移動(dòng)移動(dòng)我們來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度1.一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，為常數(shù)；對其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。2.與反應(yīng)物的___________無關(guān)；起始濃度3.與平衡建立的___________無關(guān)；過程對于任意一個(gè)可逆反應(yīng)怎樣定量表示化學(xué)反應(yīng)限度？

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

你能用通式表示嗎？在一定溫度下，可逆反應(yīng)中任意狀態(tài)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值

——————cP(C)?cq(D)cm(A)?cn(B)濃度商Q=

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q=K三、化學(xué)平衡常數(shù)——K

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

Q=K=——————cP(C)?cq(D)cm(A)?cn(B)

已知2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)在某溫度時(shí)分別測得下表中的數(shù)據(jù)：

序號某時(shí)刻體系中各物質(zhì)濃度(mol/L)結(jié)果分析

c(NO2)

c(NO)

c(O2)10.080.220.11

2

0.06

0.240.12K=1.92思考：濃度積Q與K的關(guān)系0.831.92Q未達(dá)平衡達(dá)平衡如何利用Q和K的相對大小判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向cp(C)平cq(D)平K=

cm(A)平cn(B)平cp(C)

cq(D)Q=

cm(A)

cn(B)溫度(K）

序號

初始濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）

c0(H2)c0(I2)

c0(HI)

c(H2)c(I2)c(HI)698.6②0.011350.009044

00.0035600.0012500.01559③

0

00.010690.0011410.0011410.008410798.6

④

0.011350.00904

00.004560.001950.00859⑥

0

00.012580.002580.002580.00742活動(dòng)5:

觀察表中數(shù)據(jù)，思考影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是什么？

已知反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

△Ｈ<0?，F(xiàn)在698.6K和798.6K時(shí)分別用不同起始濃度的H2、I2、HI進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。c(HI)2c

(H2)c(I2)54.606754.30608.28838.2627K受溫度影響

25℃時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2006.326.843008110209.4615.2010022.888.6c

(N2O4)c2(NO2)5.84×10-35.82×10-35.89×10-35.87×10-3起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡濃度關(guān)系c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11.976.94405.6170.593612.7012.289.96403.8411.52416.8712.018.40304.5809.7331.4860015.201.6961.69611.810012.871.4331.433100037.774.2134.21329.34c2(HI)c(H2)·c(I2)48.3848.6149.5448.4848.7148.81

457.6℃時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號K表示。以化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪觀察以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，討論平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫要領(lǐng)。2Fe3++Fe3Fe2+Cl2+H2O(l)H++Cl-+HClOK=c3(Fe2+)c2(Fe3+)K=c

(H+)·c(Cl-)·c(HClO)

c

(Cl2)K=c

(CO2)·c(H2)

c(CO)·

c

(H2O)活動(dòng)二：探究平衡常數(shù)涵義

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。在一定溫度下起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(10-3mol/L)平衡常數(shù)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11.976.94405.6170.593612.700037.774.2134.21329.3411.359.0404.561.958.590016.553.393.399.770012.582.582.587.42c2(HI)c(H2)·c(I2)48.3848.81457.6℃525.3℃8.308.318.27H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0的平衡常數(shù)K溫度457.6℃525.3℃平衡常數(shù)K48.78.3N2O4(g)2NO2(g)△H>0的平衡常數(shù)K溫度25℃60℃平衡常數(shù)K5.84×10-31.66升高溫度，吸熱反應(yīng)的K值增大，放熱反應(yīng)的K值減小cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)QC

=活動(dòng)三：探究平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)條件Qc是否變化K值是否變化Qc與K比較平衡是否移動(dòng)增大c(A)增大c(C)縮小容器體積升高溫度使用催化劑mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不變變化變小不變變大不變可能變化不變不變不變QC≠KQC≠KQC≠KQC=K不確定移動(dòng)移動(dòng)移動(dòng)可能移動(dòng)不移動(dòng)H2(g)+I2(g)2HI(g)N2O4(g)2NO2(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)QC

==Kcp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)QC

=平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡不移動(dòng)活動(dòng)三：探究平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因QC>KQC<KQC≠KmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)活動(dòng)四：探究平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用