用高二化學(xué)高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)

2、對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（

）

A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

C.ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行知識回顧：1、對于反應(yīng)：A+B=C

，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）

A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度

C．增加體系的壓強(qiáng)

D．減少c的物質(zhì)的量BB第二單元

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡狀態(tài)思考：20℃時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解>V結(jié)晶V溶解<V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶可逆反應(yīng)速率含義與濃度關(guān)系V正V逆正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)。單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少決定于生成物濃度決定于反應(yīng)物濃度在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用表示。例：可逆反應(yīng)的特點(diǎn):⑴同一條件下正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行⑵可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率1、定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的條件：外界條件不變3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變,各組分的濃度保持一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。思考與討論：動態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過程都在同時(shí)進(jìn)行——“逆”2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“動”3、v（正）=v（逆）——“等”4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化——“定”5、外界條件變化，平衡將改變——“變”。

如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）容積固定的密閉容器：更多資源

v正=v逆1、正、逆2、同一物質(zhì)，消耗＝生成1、生成A、B的速率比為a:b2、生成A、C的速率比為a:c練習(xí)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.

單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD2、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3

△

H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC1、各組分物質(zhì)的量不變2、各組分物質(zhì)的量濃度不變3、各組分百分含量不變4、混合氣體顏色不變5、反應(yīng)體系溫度不變含量保持不變無論什么反應(yīng)一定是平衡狀態(tài)含量保持不變1、各組分物質(zhì)的量之比為a:b:c:d2、各組分物質(zhì)的量濃度之比為a:b:c:d3、各組分百分含量之比為a:b:c:d4、各組分物質(zhì)的量相等5、各組分物質(zhì)的量濃度相等6、各組分百分含量相等凡是各組分量的數(shù)值大小或比例關(guān)系，沒有強(qiáng)調(diào)不變或一定，均不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC含量保持不變1、氣體總物質(zhì)的量不變2、體系總壓強(qiáng)不變反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，可以作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，不可以作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。5、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤

（D）①③④⑥B

6、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A含量保持不變1、混合氣體平均分子質(zhì)量不變反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，可以作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，不可以作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)：對于反應(yīng)物或生成物有固體或液體參加或生成的反應(yīng)：可以作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志1、混合氣體密度不變含量保持不變對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)：對于反應(yīng)物或生成物有固體或液體參加、生成的反應(yīng)：不可以作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志?？梢宰鳛榕袛噙_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。更多資源

【能力訓(xùn)練】7、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(固)＋2B(氣)

C(氣)＋D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總物質(zhì)的量BC【能力訓(xùn)練】8、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣)

2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C．正反應(yīng)生成SO2的速率與逆反應(yīng)生成SO3的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變AC9、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?ACDD

10、下列說法中可以充分說明反應(yīng):在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、