初中化學(xué)72常見的酸和堿課件

第二節(jié)常見的酸和堿第1課時常見的酸

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。交流與討論探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法活動與探究濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味1.18g/mL1.84g/mL用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。一.幾種常見的酸探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸結(jié)論:除鐵銹時用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應(yīng)？

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。主要應(yīng)用：SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱4.金屬活動性順序：在金屬活動性順序中2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，氫后則不能。1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

4、酸溶液中的粒子

4、酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸

H++酸根離子在水溶液中電離

HClH++Cl—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

從右圖中，你能得到哪些信息?二.濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。三.濃硫酸稀釋的正確操作，

練習(xí)1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會增加的是:（）A濃鹽酸B蔗糖C濃硫酸D氯化鈉溶液2,請你寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式鐵銹與稀硫酸反_____________________人體內(nèi)缺鐵元素會引起貧血,可以服用少量鐵粉來補充________________________3,據(jù)報道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢區(qū)內(nèi)，一天晚上，天下著大雨，一道閃電過后，在盛濃硫酸鐵罐車的地方發(fā)生了爆炸，請你分析原因？4、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長時間浸在酸中5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?6.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?第二節(jié)常見的酸和堿第2課時常見的堿一、幾種常見的堿

1.

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點2.氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液結(jié)論:二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水CO2+燒堿溶液SO3+燒堿溶液結(jié)論:

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？

如右圖所示，你如何設(shè)計實驗來排除證明上述實驗可能出現(xiàn)的干擾？NaOH溶液二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)3.酸溶液能與堿反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)燒堿熟石灰結(jié)論:如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液?1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。4.能與某些鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4結(jié)論：堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律?；衔锘衔锘衔锘衔锝粨Q成分二、常見的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB

表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。

5、酸堿溶液中的粒子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子堿金屬離子+OH—在水溶液中電離離子化合物

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。6.燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用練習(xí)

1.請大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放酸堿鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。

第7章

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)第3課時中和反應(yīng)[趣味實驗]

“無中生有”

用兩根玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。[討論]上述實驗說明了什么？

[回答]用酸堿指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）

[實驗]將蘸有酚酞試液的濾紙放在濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。[提問]怎樣檢驗堿是否存在呢？[現(xiàn)象]濾紙變紅[活動與探究]

[實驗1]

在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴無色酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。[實驗3]

取[實驗1]所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？[實驗2]

取[實驗1]所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？[討論]

1、在[實驗1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？2、在[實驗1]中溶液的溫度有什么變化？這說明了什么？3、在[實驗1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液為什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？4、在[實驗1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時，這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？5、在[實驗1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？6、在[實驗2]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時，然后向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？7、蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH+HCl=[練習(xí)]2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提問]以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？[回答]都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽）

NaCl+H2O[板書]一、中和反應(yīng)1、酸和堿作用使各自的特性都消失，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸+堿→鹽+水（放熱）NaOH+HCl=NaCl+H2O[提問]

NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于什么基本反應(yīng)類型？[板書]2、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用[交流與討論]1、參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥——硫