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§6-1熱力學(xué)第零定律和第一定律§6-2熱力學(xué)第一定律對(duì)于理想氣體平衡過(guò)程的應(yīng)用§6-3循環(huán)過(guò)程卡諾循環(huán)§6-4熱力學(xué)第二定律§6-5可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程卡諾定理§6-6熵玻爾茲曼關(guān)系§6-7熵增加原理熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義§6-8耗散結(jié)構(gòu)信息熵第六章熱力學(xué)基礎(chǔ)§6-1熱力學(xué)第零定律和第一定律一、熱力學(xué)第零定律熱力學(xué)第零定律:
如果系統(tǒng)A、B同時(shí)和系統(tǒng)C達(dá)到熱平衡,則系統(tǒng)A和B也處于熱平衡—熱平衡的傳遞性。達(dá)到熱平衡的系統(tǒng)具有共同的內(nèi)部屬性—溫度熱力學(xué)溫標(biāo)(T:K)攝氏溫標(biāo)(t:℃)
t(℃)=T(K)-273.15ACB二、熱力學(xué)過(guò)程熱力學(xué)系統(tǒng)(thermodynamicsystem):在熱力學(xué)中,一般把所研究的物體或物體組稱為熱力學(xué)系統(tǒng),簡(jiǎn)稱系統(tǒng)(system)。熱力學(xué)過(guò)程:系統(tǒng)從一個(gè)平衡態(tài)過(guò)渡到另一個(gè)平衡態(tài)所經(jīng)過(guò)的變化歷程。如果過(guò)程中任一中間狀態(tài)都可看作是平衡狀態(tài),這個(gè)過(guò)程叫做準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程(或平衡過(guò)程)。如果中間狀態(tài)為非平衡態(tài),這個(gè)過(guò)程叫做非靜態(tài)過(guò)程。u舉例1:準(zhǔn)靜態(tài)做功快速壓縮—非準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程非平衡態(tài)到平衡態(tài)的過(guò)渡時(shí)間,即弛豫時(shí)間,約10-4
秒,如果緩慢壓縮就是準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。2)外界壓強(qiáng)總比系統(tǒng)壓強(qiáng)大一小量△p
,緩慢壓縮。dluP1)S(2)若使系統(tǒng)分別與一系列微溫差熱源T1+dT,
T1+2dT,…,
T2-dT,T2
接觸。(1)若使系統(tǒng)(溫度T1)直接與熱源T2接觸。—非準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程—準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程舉例2:準(zhǔn)靜態(tài)傳熱系統(tǒng)(初始溫度T1)從外界吸熱溫度從T1升高至T2。三、功熱量?jī)?nèi)能改變系統(tǒng)狀態(tài)(內(nèi)能)的途徑:
作功(宏觀功)和傳熱(微觀功)。作功外界有序能量與系統(tǒng)分子無(wú)序能量間的轉(zhuǎn)換。傳熱外界無(wú)序能量與系統(tǒng)分子無(wú)序能量間的轉(zhuǎn)換。以熱傳導(dǎo)方式交換的能量稱為熱量。內(nèi)能、功和熱量具有相同的單位SI:J(焦耳)系統(tǒng)狀態(tài)變化時(shí),內(nèi)能將發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)證明,對(duì)不同的狀態(tài)變化過(guò)程,只要始末態(tài)相同,內(nèi)能的變化也相同,即內(nèi)能變化只與始末狀態(tài)有關(guān),與中間過(guò)程無(wú)關(guān)。氣體膨脹過(guò)程準(zhǔn)靜態(tài)做功的計(jì)算系統(tǒng)所作的功在數(shù)值上等于P-V圖上過(guò)程曲線以下的面積。功是過(guò)程量,且有正負(fù)。氣體作功:外界對(duì)系統(tǒng)傳遞的熱量,一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加,一部分用于系統(tǒng)對(duì)外做功。熱力學(xué)第一定律:四、熱力學(xué)第一定律設(shè)一系統(tǒng)從外界吸熱Q,內(nèi)能從E1E2,同時(shí)系統(tǒng)對(duì)外做功A,則有:
說(shuō)明1.正負(fù)號(hào)的規(guī)定:系統(tǒng)從外界吸熱
Q>0;系統(tǒng)向外界放熱
Q<0系統(tǒng)對(duì)外做功A>0;外界對(duì)系統(tǒng)做功A<02.微分形式:3.實(shí)質(zhì)是包含熱量在內(nèi)的能量轉(zhuǎn)化和守恒定律,指出第一類永動(dòng)機(jī)不能制造!功是過(guò)程量,內(nèi)能是狀態(tài)量,因此,Q也是過(guò)程量。4.例6-1求理想氣體經(jīng)歷一絕熱自由膨脹過(guò)程(p1,V)(p2,2V)后的壓強(qiáng)變化?真空非準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程熱力學(xué)第一定律適用于任何熱力學(xué)過(guò)程。由熱力學(xué)第一定律:解:一、等體過(guò)程(isochoricprocess)
氣體的摩爾定體熱容等體過(guò)程(p1,V,T1)
(p2,V,T2):在等體過(guò)程中,氣體從外界吸熱全部用來(lái)增加特征:V=恒量,dV=0過(guò)程方程:或§6-2熱力學(xué)第一定律對(duì)于理想氣體平衡過(guò)程的應(yīng)用內(nèi)能,而對(duì)外沒(méi)有做功。摩爾定體熱容:而二、等壓過(guò)程(isobaricprocess)氣體的摩爾定壓熱容等壓過(guò)程(p,V1,T1)
(p,V2,T2)
:過(guò)程方程:特征:p=恒量,dp
=0在等壓過(guò)程中,氣體從外界吸熱,一部分轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的增加,一部分轉(zhuǎn)化為對(duì)外做功。摩爾定壓熱容:邁耶公式比熱容比:?jiǎn)卧託怏w:i=3剛性多原子氣體:i=6剛性雙原子氣體:i=5實(shí)驗(yàn)值與理論值較接近,但對(duì)某些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的氣體,經(jīng)典理論有缺陷,需量子理論解釋。需量子理論。低溫時(shí),只有平動(dòng),i=3;常溫時(shí),轉(zhuǎn)動(dòng)被激發(fā),i=3+2=5;高溫時(shí),振動(dòng)也被激發(fā),i=3+2+2=7。例6-2
一氣缸中貯有氮?dú)?,質(zhì)量為1.25kg。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下緩慢地加熱,使溫度升高1K。試求氣體膨脹時(shí)所作的功A、氣體內(nèi)能的增量E以及氣體所吸收的熱量Qp。(活塞的質(zhì)量以及它與氣缸壁的摩擦均可略去)
i=5,CV=iR/2=20.8J/(molK),解:
等壓過(guò)程三、等溫過(guò)程(isothermalprocess)對(duì)有限過(guò)程(p1,V1,T)
(p2,V2,T)
:過(guò)程方程:特征:T=恒量,dT=0在等溫過(guò)程中,氣體從外界吸熱全部轉(zhuǎn)化為對(duì)外做功,而氣體的內(nèi)能不變。四、絕熱過(guò)程(adiabaticprocess)1.絕熱過(guò)程方程特征:絕熱過(guò)程方程:絕熱線較陡。絕熱線與等溫線的比較:交點(diǎn)A處的斜率為等溫絕熱壓強(qiáng)下降更多2.功能轉(zhuǎn)換絕熱過(guò)程(p1,V1,T1)
(p2,V2,T2)
:氣體做功為:內(nèi)能變化為:五、多方過(guò)程(polytropicprocess)多方過(guò)程方程:氣體做功為:內(nèi)能變化為:DpVV1V2ABC例6-3等壓,等溫,絕熱三個(gè)過(guò)程中:(1)比較各過(guò)程作功多少?(2)比較各過(guò)程內(nèi)能變化多少?(3)比較各過(guò)程吸熱多少?(1)解:(2)等壓過(guò)程等溫過(guò)程絕熱過(guò)程(3)例6-4
設(shè)有氧氣8g,體積為0.4110-3m3
,溫度為300K。如氧氣作絕熱膨脹,膨脹后的體積為4.110-3m3
。問(wèn):氣體作功多少?氧氣作等溫膨脹,膨脹后的體積也是4.110-3m3
,問(wèn)這時(shí)氣體作功多少?M=0.008kgMmol=0.032kgT1=300K絕熱過(guò)程方程:絕熱膨脹作功:解:等溫膨脹作功:i=5,CV=iR/2=20.8J(molK),絕熱膨脹作功:例6-5
兩個(gè)絕熱容器,體積分別是V1和V2,用一帶有活塞的管子連起來(lái)。打開活塞前,第一個(gè)容器盛有氮?dú)鉁囟葹門1
;第二個(gè)容器盛有氬氣,溫度為T2,計(jì)算打開活塞后混合氣體的溫度和壓強(qiáng)。(設(shè)Cv1、Cv2分別是氮?dú)夂蜌鍤獾哪柖w熱容,M1、M2和Mmol1
、Mmol2分別是氮?dú)夂蜌鍤獾馁|(zhì)量和摩爾質(zhì)量。)容器是絕熱的,總體積未變,兩種氣體組成的系統(tǒng)與外界無(wú)能量交換,總內(nèi)能不變。解:混合氣體的溫度:混合氣體的壓強(qiáng):補(bǔ)充作業(yè)一個(gè)氣缸裝有10mol的單原子理想氣體,在壓縮過(guò)程中,外力做功209J,氣體升溫1攝氏度,求:(1)氣體內(nèi)能的增量;(2)氣體在此過(guò)程中吸收的熱量;(3)在此過(guò)程中氣體的摩爾熱容?!?-3循環(huán)過(guò)程卡諾循環(huán)
Vp正循環(huán)逆循環(huán)一、循環(huán)過(guò)程(Cyclicalprocess)特征:E=0A系統(tǒng)或工作物質(zhì),經(jīng)歷一系列變化后又回到初始狀態(tài)的整個(gè)過(guò)程叫循環(huán)過(guò)程,簡(jiǎn)稱循環(huán)(cycle)。準(zhǔn)靜態(tài)循環(huán)過(guò)程,在狀態(tài)圖中對(duì)應(yīng)閉合曲線。循環(huán)過(guò)程系統(tǒng)所作的凈功大小等于p-V圖上閉合曲線所包圍的面積。1.正循環(huán)pVBAbaQ1Q2正循環(huán)過(guò)程對(duì)應(yīng)熱機(jī)把熱轉(zhuǎn)化為功的機(jī)器。正循環(huán)T可調(diào)高溫?zé)嵩碩可調(diào)低溫?zé)嵩碅=Q1-Q2熱機(jī)效率:(Q1,Q2
為熱量的絕對(duì)值)逆循環(huán)對(duì)應(yīng)致冷機(jī)利用外界做功獲得低溫的機(jī)器。致冷系數(shù):2.逆循環(huán)
pVBAbaQ1Q2逆循環(huán)T可調(diào)高溫?zé)嵩碩可調(diào)低溫?zé)嵩碅
1824年,法國(guó)青年工程師卡諾(N.L.S.Carnot,1796~1832)發(fā)表了他關(guān)于熱機(jī)效率的兩個(gè)理論,
為提高熱機(jī)效率指明方向。二、卡諾循環(huán)(Carnotcycle)5%8%50年卡諾循環(huán)是由兩個(gè)等溫過(guò)程和兩個(gè)絕熱過(guò)程組成準(zhǔn)靜態(tài)循環(huán)過(guò)程。卡諾正循環(huán):
abcda
(卡諾熱機(jī))以下討論理想氣體的卡諾循環(huán)。ab過(guò)程:cd過(guò)程:bc和da過(guò)程:卡諾熱機(jī)效率:1、最簡(jiǎn)單的循環(huán)過(guò)程。3、2、卡諾循環(huán)的效率僅僅由兩熱源的溫度決定。結(jié)論卡諾致冷機(jī)(adcba)致冷系數(shù):熱泵例6-6
有一卡諾制冷機(jī),從溫度為-10oC的冷藏室吸取熱量,而向溫度為20oC的物體放出熱量。設(shè)該制冷機(jī)所耗功率為15kW,問(wèn)每分鐘從冷藏室吸取熱量為多少?每分鐘作功為每分鐘從冷藏室中吸取的熱量為每分鐘向溫度為20oC的物體放出的熱量為T1=293K,T2=263K,則解:例6-73.210-2kg氧氣作ABCD循環(huán)過(guò)程。AB和CD都為等溫過(guò)程,設(shè)T1=300K,T2=200K,V2=2V1。求循環(huán)效率。DABCT1=300KT2=200KV2V1Vp解:吸熱放熱吸熱放熱DABCT1=300KT2=200K吸熱吸熱放熱放熱思考:兩卡諾循環(huán),ABCDA,EFGHE,面積求(1)效率之比(2)吸熱之比T1T2ABCDEFGHpOV§6-4熱力學(xué)第二定律一、熱力學(xué)第二定律滿足熱力學(xué)第一定律(能量守恒)的過(guò)程一定能實(shí)現(xiàn)嗎?如:效率為100%的熱機(jī)(單源熱機(jī))?無(wú)功冷機(jī)?熱力學(xué)第二定律是指示自發(fā)過(guò)程進(jìn)行方向的規(guī)律。孤立系統(tǒng)中自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程稱自發(fā)過(guò)程。如:熱量能自動(dòng)從高溫物體傳向低溫物體;氣體能從不平衡態(tài)自動(dòng)過(guò)渡到平衡態(tài),它們的逆過(guò)程卻不會(huì)自動(dòng)進(jìn)行。不可能從單一熱源吸收熱量,使它完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?,而不引起其他變化。如Kelvin表述不成立AT0Q熱力學(xué)第二定律兩種表述:1.開爾文(Kelvin)表述:指出了熱功轉(zhuǎn)換的方向性:功轉(zhuǎn)化為熱為自發(fā)過(guò)程。否定了第二類永動(dòng)機(jī)或單源熱機(jī)。不可能把熱量從低溫物體傳向高溫物體,而不引起其他變化。或熱量不能自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體。2.克勞修斯(Clausius)表述:指出了熱傳遞的方向性:熱量自動(dòng)地從高溫物體傳向低溫物體。無(wú)功冷機(jī)是不可能造成的。Q2Q2T1>T2
T2無(wú)功冷機(jī)二、兩種表述的等價(jià)性Kelvin表述不成立Clausius表述不成立T1高溫?zé)嵩碩2低溫?zé)嵩碅QQ2Q2+A
單源熱機(jī)CD致冷機(jī)Q2Q2T1T2無(wú)功冷機(jī)反證法證明Kelvin表述不成立Clausius表述不成立T2AQ-Q2=A單源熱機(jī)T1T1高溫?zé)嵩碩2低溫?zé)嵩碤2=Q1-AQ1=Q熱機(jī)QQ無(wú)功冷機(jī)A例6-8
試證在p-V圖上兩絕熱線不相交。證:反證法若兩絕熱線相交于點(diǎn)A則作等溫線與兩絕熱線相交于B,C循環(huán)BCAB,從單一熱源吸收熱量,使它完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?,而不引起其他變化,違反熱力學(xué)第二定律,所以是不可能的。在p-V圖上兩絕熱線不相交。oVpdT=0BCA§6-5可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程卡諾定理一、可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程可逆性判據(jù):AB系統(tǒng)復(fù)原,外界也復(fù)原。設(shè)在某一過(guò)程P中,系統(tǒng)從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B。如果能使系統(tǒng)進(jìn)行逆向變化,從狀態(tài)B回復(fù)到初狀態(tài)A,而且在回復(fù)到初態(tài)A時(shí),周圍的一切也都各自恢復(fù)原狀,過(guò)程P就稱為可逆過(guò)程。如果系統(tǒng)不能回復(fù)到原狀態(tài)A,或者雖能回復(fù)到初態(tài)A,但周圍一切不能恢復(fù)原狀,那么過(guò)程P稱為不可逆過(guò)程。ifVp功熱轉(zhuǎn)換功轉(zhuǎn)換為熱的過(guò)程是不可逆的;(Kelvin表述)一切實(shí)際的熱力學(xué)過(guò)程都是不可逆過(guò)程。如果熱力學(xué)過(guò)程中存在摩擦,此過(guò)程將是不可逆的。熱傳遞熱量由高溫物體傳向低溫物體的過(guò)程是不可逆的。熱傳導(dǎo)(大溫差傳熱)的不可逆性。(Clausius表述)討論氣體的絕熱自由膨脹的過(guò)程是不可逆的。非平衡態(tài)到平衡態(tài)的過(guò)程是不可逆的。外界對(duì)氣體作了凈功故快速做功過(guò)程(非平衡過(guò)程)為不可逆過(guò)程。過(guò)程無(wú)限慢可逆過(guò)程并轉(zhuǎn)化為熱??焖僮龉^(guò)程為不可逆過(guò)程。自發(fā)過(guò)程(孤立系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程)具有方向性。自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的方向和限度將引入熵來(lái)判斷。實(shí)際宏觀過(guò)程都是:非平衡態(tài)過(guò)程存在摩擦熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)在于指出,一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過(guò)程都是不可逆過(guò)程。只有無(wú)摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程才是可逆過(guò)程。二、卡諾定理可逆機(jī):作可逆循環(huán)過(guò)程的機(jī)器。不可逆機(jī):作不可逆循環(huán)過(guò)程的機(jī)器。1.工作在相同的高溫?zé)嵩碩1
和低溫?zé)嵩碩2之間的一切可逆機(jī)效率相同,與工作物質(zhì)無(wú)關(guān);2.工作在其間的一切不可逆機(jī)的效率不大于可逆機(jī)。指出了提高熱機(jī)效率的途徑。1.設(shè)E為卡諾理想可逆機(jī),E’為另一可逆機(jī)。T1T2E+E’無(wú)功冷機(jī)高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2EE’證明三、卡諾定理的證明反之,使E逆向運(yùn)行,E’正向運(yùn)行,又可證明:結(jié)果:復(fù)合機(jī)E+E’成為無(wú)功冷機(jī),違背Clausius表述,故假設(shè)不成立。綜上,工作在相同的高溫?zé)嵩碩1
和低溫?zé)嵩碩2之間的一切可逆機(jī)效率相同,與工作物質(zhì)無(wú)關(guān)。2.設(shè)E為可逆機(jī),E’’為不可逆機(jī)。同樣方法可以證明:工作在其間的一切不可逆機(jī)的效率不大于可逆機(jī)一、熵卡諾循環(huán):熱溫比Q2=-|Q2|卡諾循環(huán)高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2A系統(tǒng)經(jīng)歷卡諾循環(huán)后,熱溫比總和為零。§6-6熵玻爾茲曼關(guān)系有限個(gè)卡諾循環(huán)組成的可逆循環(huán):可分成無(wú)限個(gè)微小的卡諾循環(huán)可逆循環(huán)的熱溫比之和等于零。任一可逆循環(huán):沿可逆過(guò)程的dQ/T
的積分,只取決于始末狀態(tài),而與過(guò)程無(wú)關(guān)。存在一個(gè)新的態(tài)函數(shù),稱為熵(entropy)(用S表示)。對(duì)可逆循環(huán)1a2b1:在一可逆過(guò)程中,系統(tǒng)從初態(tài)1變化到末態(tài)2的過(guò)程中,系統(tǒng)熵的增量等于初態(tài)1和末態(tài)2之間任意一可逆過(guò)程熱溫比的積分。微分式:熵變滿足疊加原理,即大系統(tǒng)的熵變等于各子系統(tǒng)熵變之和。不論實(shí)際經(jīng)歷的過(guò)程是否可逆,都按可逆過(guò)程計(jì)算熵變。說(shuō)明兩態(tài)的熵差或熵變?yōu)椋合到y(tǒng)從狀態(tài)1(V1,p1,T1,S1),經(jīng)自由膨脹(dQ=0)到狀態(tài)2(V2,p2,T2,S2)其中T1=T2,V1<V2,p1>p2,計(jì)算此不可逆過(guò)程的熵變。氣體在自由膨脹過(guò)程中,它的熵是增加的。設(shè)計(jì)一可逆等溫膨脹過(guò)程從12,吸熱dQ
>0二、自由膨脹的不可逆性用氣體動(dòng)理論來(lái)解釋自由膨脹的不可逆性。A室充滿氣體,B
室為真空;當(dāng)抽去中間隔板后,分子自由膨脹。簡(jiǎn)化:設(shè)容器內(nèi)有4個(gè)分子a,b,c,d.分子在容器中的分布共有16=24種。
(1)左4,右0,微觀態(tài)數(shù):1(3)左2,右2微觀態(tài)數(shù):6(5)左0,右4,微觀態(tài)數(shù):1(2)左3,右1,微觀態(tài)數(shù):4(4)左1,右3,微觀態(tài)數(shù):4分子的分布AB
0abcd
abcd0
abcdbcd
acd
abd
abc
bcd
acd
abd
abcabcd
abacadbc
bd
cd
cd
bd
bcadacab總計(jì)狀態(tài)數(shù)11
44616各狀態(tài)出現(xiàn)的幾率相等,系統(tǒng)處于分布狀態(tài)數(shù)最多的狀態(tài)(平衡態(tài))的幾率最大。系統(tǒng)內(nèi)部發(fā)生的過(guò)程總是由概率小的宏觀狀態(tài)向概率大的宏觀狀態(tài)進(jìn)行;即由包含微觀狀態(tài)數(shù)少的宏觀狀態(tài)向包含微觀狀態(tài)數(shù)多的宏觀狀態(tài)進(jìn)行。對(duì)于N個(gè)分子,如1mol氣體分子系統(tǒng),所有分子全退回
A
室的概率為故氣體自由膨脹是不可逆的。W:微觀狀態(tài)數(shù)目
n:A
室分子數(shù)WN/2Nn三、玻耳茲曼關(guān)系W表示系統(tǒng)所包含的微觀狀態(tài)數(shù),叫熱力學(xué)概率。k為玻耳茲曼常數(shù)。熵是分子熱運(yùn)動(dòng)無(wú)序性或混亂性的量度。系統(tǒng)某一狀態(tài)的熵值越大,它所對(duì)應(yīng)的宏觀狀態(tài)越無(wú)序。自由膨脹的不可逆性,表明這個(gè)系統(tǒng)內(nèi)自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程總是沿著熵增加的方向進(jìn)行的。等壓膨脹過(guò)程,熵是增大的;等溫膨脹過(guò)程,熵是變大的;等體降溫過(guò)程,熵是減小的;可逆的絕熱過(guò)程是個(gè)等熵過(guò)程。在體積為V的容器內(nèi),分子出現(xiàn)的概率W1
與容器的體積成正比,即N個(gè)分子同時(shí)在V中出現(xiàn)的概率W為:例6-9
由玻耳茲曼關(guān)系計(jì)算理想氣體在等溫膨脹過(guò)程中的熵變。等溫膨脹的熵增為:(c
是比例系數(shù))解:§6-7熵增加原理熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義一、熵增加原理封閉系統(tǒng):與外界沒(méi)有能量交換的系統(tǒng)。熵增加原理:封閉系統(tǒng)中的不可逆過(guò)程,其熵要增加;封閉系統(tǒng)中的可逆過(guò)程,其熵不變。如:可逆絕熱過(guò)程是一個(gè)等熵過(guò)程,絕熱自由膨脹、封閉系統(tǒng)中的熱傳導(dǎo)都是熵增加的過(guò)程。數(shù)學(xué)描述:(對(duì)可逆過(guò)程取等號(hào))是熱力學(xué)第二定律的定量表述;指出了自發(fā)過(guò)程的方向(熵增加)和限度(平衡態(tài),熵達(dá)到最大值)。熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義:封閉系統(tǒng)內(nèi)部發(fā)生的過(guò)程,總是由包含微觀狀態(tài)數(shù)目少的宏觀狀態(tài)向包含微觀狀態(tài)數(shù)目多的宏觀狀態(tài)進(jìn)行。這也是熵增加原理的實(shí)質(zhì)。二、熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義如氣體的絕熱自由膨脹、熱量從高溫物體向低溫物體的自發(fā)傳遞、熱功轉(zhuǎn)換等都是自發(fā)過(guò)程。孤立系統(tǒng)總是傾向于熵值最大,即總是從非平衡態(tài)向平衡態(tài)過(guò)渡。熵增與能量退化討論“熱寂說(shuō)”例6-10
今有1kg
0oC的冰融化成0oC的水,求其熵變(設(shè)冰的熔解熱為3.35105J/kg)。熔解過(guò)程溫度不變,T=273K假設(shè)一個(gè)(可逆)等溫過(guò)程,冰從0C的恒溫?zé)嵩粗形鼰?,則將系統(tǒng)和環(huán)境作為一個(gè)整體來(lái)看,在這過(guò)程中熵也是增加的;使水結(jié)成冰,同樣導(dǎo)致系統(tǒng)的熵增加。解:(1)設(shè)最后溫度為T
'
,則有例6-11
有一熱容為C1、溫度為T1的固體與熱容為C2、溫度為T2的液體共置于一絕熱容器內(nèi)。(1)試求平衡建立后,系統(tǒng)最后的溫度;(2)試確定系統(tǒng)總的熵變。解:總熵變:
(2)假設(shè)固體的升溫過(guò)程是可逆的,液體的降溫過(guò)程也是可逆的,則§6-8耗散結(jié)構(gòu)信息熵一、耗散結(jié)構(gòu)耗散結(jié)構(gòu)是在開放的遠(yuǎn)離平衡條件下,在與外界交換物質(zhì)和能量的過(guò)程中,通過(guò)能量耗散和內(nèi)部非線性動(dòng)力學(xué)機(jī)制的作用,經(jīng)過(guò)突變而形成持久穩(wěn)定的宏觀有序結(jié)構(gòu)。它是自組織現(xiàn)象中的重要部分。耗散結(jié)構(gòu)理論的創(chuàng)始人是普里高津(I.Prigogine),由于對(duì)非平衡熱力學(xué)尤其是建立耗散結(jié)構(gòu)理論方面的貢獻(xiàn),他榮獲了1977年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。2.耗散結(jié)構(gòu)與平衡結(jié)構(gòu)有本質(zhì)的區(qū)別。平衡結(jié)構(gòu)是一種“死”的結(jié)構(gòu),它的存在和維持不依賴于外界;而耗散結(jié)構(gòu)是個(gè)“活”的結(jié)構(gòu),它只有在非平衡條件下不斷與外界進(jìn)行物質(zhì)與
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