氨的學(xué)習(xí)課件

2007年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯－博施法合成氨的作用機(jī)理。1918年，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。1931年，卡爾·博施因為改進(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎。

必修一第四章第四節(jié)氨的性質(zhì)的探究2004年4月21日杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。閱讀材料思考：氨氣有哪些物理性質(zhì)？

寒氣逼人。材料一認(rèn)識氨氣認(rèn)識氨氣一、物理性質(zhì)：

氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體

密度比空氣小.

氨易液化→“液氨”，常作致冷劑噴泉實驗

極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”實驗探究一現(xiàn)象

水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，液體呈紅色常見較易形成噴泉實驗組合瓶中氣體A滴管中B燒杯中溶液C噴泉舒展筋骨HClHClNH3NH3H2ONaOHH2OH2O石蕊酚酞酚酞FeCl3紅色紅色變無色紅色紅褐色—a—bbc

收集的氨氣不純或較少

收集氨氣時燒瓶潮濕

燒瓶裝置氣密性不好

導(dǎo)管過長

其他噴泉實驗失敗的原因認(rèn)識氨氣二、化學(xué)性質(zhì)：

1、氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-(H+)

所以氨水主要成分的化學(xué)式為NH3·H2O!2、氨氣與酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl實驗探究二

為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎？思考：小魔術(shù)：練習(xí)：寫出氨氣與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

從氮元素的化合價考慮，氨還有哪些性質(zhì)？討論4NH3+5O2

==

4NO+6H2O催化劑△3、氨與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4

、NH4HCO3

、NH4NO3常見的銨鹽有那些？一、物理性質(zhì)：都易溶于水第二課時銨鹽二、化學(xué)性質(zhì)：1、銨鹽受熱分解（1）揮發(fā)性酸的銨鹽：『實驗』在試管中加入少量的NH4Cl，加熱，觀察現(xiàn)象。NH4Cl==NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)注意：（不是可逆反應(yīng)也不是升華，假升華現(xiàn)象）NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑2、銨鹽跟堿反應(yīng)：銨鹽和堿反應(yīng)生成了氨氣NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O+Na2SO4練習(xí)：(NH4)2SO4+Ba(OH)2==2NH3↑+2H2O+BaSO4↓NH4Cl+NaOH==NH3↑+NaCl+H2O（濃溶液）NH4Cl+NaOH==NH3·H2O+NaCl（稀溶液）觀察以上各反應(yīng)歸納出銨鹽和堿的反應(yīng)規(guī)律：規(guī)律：所有氨鹽遇堿共熱都可以生成氨氣。氨鹽+堿——氨氣+水+新鹽（加熱時）

或

氨鹽+堿——一水合氨+新鹽利用這個規(guī)律我們可以檢驗什么嗎？實質(zhì)：NH4++OH-==NH3↑+H2O△NH4++OH-==NH3·H2O3、銨鹽的檢驗4、實驗室制氨氣(1)藥品：固體氯化氨與消石灰

銨鹽OH-△NH3↑(1)先將其與強(qiáng)堿共熱逸出NH3(2)用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗逸出的氨氣（2）原理：（3）裝置：固+固，加熱與所學(xué)哪些氣體的制備裝置類似？（4）收集Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O方法二：加熱濃氨水尾氣外理：用水吸收尾氣，其裝置如圖：，為什么用一個倒置的漏斗？收集：只能用向下排空氣法收集。并在收集NH3的試管口塞一團(tuán)棉花，其作用是防止對流，提高純度。方法三方法四將濃氨水滴到強(qiáng)堿固體上：

NaOH固體NH3↑+H2ONH3·H2O將濃氨水滴到生石灰上：

2NH3·H2O+CaO==Ca（OH）2+2NH3↑實驗室制取氨氣的其他方法介紹：棉花的作用：防止空氣對流①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙（5）驗滿三、氨的用途：氨的用途致冷劑制取氨水制氮肥銨鹽制硝酸下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A、氨氣可用排水法收集

B、氨水呈堿性

C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化讓我來試試B

對健康的危害：短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰可帶血絲、胸悶、呼吸困難,可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等,可出現(xiàn)紫紺、眼結(jié)膜及咽部充血及水腫、呼吸率快、肺部羅音等。嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫...

背景材料材料二銅陵發(fā)生液氨泄露事故據(jù)新安晚報消息:2007年4月8日早晨，一輛裝有22噸液氨的槽罐車，在銅陵市某地發(fā)生泄漏，

槽罐噴出的白色氣柱有四五米高，