每日投影(化學反應原理)

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2吸收16.95kJ熱量。N2與O2反應的熱化學方程式為____________________________________________________。(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為

。(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

。(4)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為

。N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1判斷以下說法正確的是同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，在純氧中放出的熱量多水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱2SO2(g)＋O2(g)≒2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，將2molSO2(g)和1molO2(g)反應將放出196.64kJ500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1

H2與Cl2生成氯化氫，H2和Cl2的鍵能之和大于HCl的鍵能H2與Cl2生成氯化氫，H2和Cl2的內(nèi)能之和大于HCl的內(nèi)能7.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

。

某實驗小組設計用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。試回答下列問題：(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則該反應的中和熱為ΔH＝__________。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是

。(4)在中和熱測定實驗中需用水洗滌溫度計上的鹽酸，若無此操作步驟，則測得的中和熱_______(填“偏大”/“偏小”或“不變”)。偏小偏?。?5.1kJ/mol偏小醋酸電離要吸收熱量依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2吸收16.95kJ熱量。N2與O2反應的熱化學方程式為

。(2)18g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。葡萄糖燃燒的化學方程式為

。(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為

。(4)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

。實驗班(5)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－867kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2＝－56.9kJ·mol－1寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式

。(6)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol2Fe2O3(s)＋3C(s)===3CO2(g)＋4Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式

。(7)

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

。實驗班尖子班1、1.00L1.00mol·L－1硫酸與2.00L1.00mol·L－1

NaOH溶液完全反應，放出112.4kJ的熱量，該反應的中和熱為____________，表示其中和熱的熱化學方程式為__________________。2、18g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。葡萄糖燃燒的化學方程式為

。3、甲烷有如下兩個主要反應：①CH4(g)＋1/2O2(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝－36kJ·mol－1②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝＋216kJ·mol－1求1g水蒸氣分解的熱量為

。4、已知熱化學方程式：(1)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1當1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，反應的熱量為

。1、已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列各問題：(1)C的燃燒熱為________。(2)CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。2、火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。已知H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，熱化學反應方程為

，放出的熱量是________kJ。丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1途徑Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1(a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：(1)按途徑Ⅱ反應，1molC3H8完全燃燒時放出的熱量為________kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示)，等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)a與b、c、d的數(shù)學關系式是____________________。將A、B混合于密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)≒xC(g)+2D(g)△H=—Qkj/mol，經(jīng)過2S后達到平衡，A、B的濃度為0.2mol/L、0.3mol/L，D的平均反應速率為0.2mol/(L·S)，平衡時C的體積分數(shù)40℅1、求C物質(zhì)的計量系數(shù)

；2、求以C表示的化學反應速率

；3、求反應前A、B的物質(zhì)的量分別為

；(已知為2L容器)4、計算過程反應放出的熱量為

；5、求A、B的轉(zhuǎn)化率分別為

；6、求反應前后體系的壓強比為

；

影響外因

單位體積內(nèi)C(活化分子濃度)化學反應速率C(分子總濃度)活化百分比增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加加快增加增加加快增加增加加快增加增加加快△H=∑反應物燃燒熱—∑生成物燃燒熱△H=∑反應物活化能—∑生成物活化能△H=∑反應物的鍵能—∑生成物的鍵能△H=∑生成物總能量—∑反應物總能量課堂檢測：在一定溫度下密閉容器中,下列敘述能作為A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是C的生成速率與C的分解速率相等B的消耗速率等于A消耗速率的3倍B的消耗速率等于A生成速率的3倍A或B或C的濃度不再變化A或B或C的物質(zhì)的量不再變化混合物的總質(zhì)量不再變化混合氣體的總質(zhì)量不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB某時刻，體系各物質(zhì)的量比為1：3：2：2D為氣體時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化恒容時，容器內(nèi)氣體密度不再變化恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化ACDEGHIMN（一）對于一定溫度、恒容條件下反應模型可否作為標志mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)小結(jié)1.單位時間消耗mmolA同時生成mmolA2.單位時間消耗mmolA同時生成nmolB3.單位時間消耗mmolA同時消耗pmolC4.V正(A):V逆(B)=m:n5.V正(A):V逆(C)=m:p6.V正(C):V逆(D)=p:q7.體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積分數(shù)不再變化8.氣體的密度不再變化9.體系的溫度不再變化10.n(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:q11.當m+n≠p+q

氣體的Mr或壓強或總物質(zhì)的量不再變化12.當m+n=p+q

氣體的Mr或壓強或總物質(zhì)的量不再變化9.體系的溫度不再變化（二）對于一定溫度、恒容條件下反應模型可否作為標志mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)小結(jié)1.單位時間消耗mmolA同時生成mmolA2.單位時間消耗mmolA同時生成nmolB3.單位時間消耗mmolA同時消耗pmolC4.V正(A):V逆(B)=m:n5.V正(B):V逆(C)=n:p6.V正(C):V逆(D)=p:q7.體系中各氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積分數(shù)不再變化8.氣體的密度不再變化9.體系的溫度不再變化10.n(B):n(C):n(D)=n:p:q11.當n≠p+q

氣體的壓強或總物質(zhì)的量不再變化12.當n=p+q

氣體的Mr不再變化9.體系的溫度不再變化13.當n=p+q

氣體的壓強或總物質(zhì)的量不再變化1、默寫C(活化分子)、C(總分子)、活化℅之間的等量關系2、已知N2+3H2≒2NH3△H＜0，以下說法正確的是A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快B.加入催化劑，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快C.加入氮氣，單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.恒容條件下，向容器中充入He，壓強增大，反應速率增大E.向容器中充入He且保持壓強不變，反應速率增大當2V(氨氣生成)=3V(氫氣生成)時，本反應達到平衡密閉容器中，氮氣體積百分數(shù)不再變化時，本反應達到平衡向恒容密閉容器中充入氫氣，此時刻正反應速率增大，逆反應速率不變加熱時，正逆反應速率均增大，但正反應速率增大更多增大反應體系壓強，正逆反應速率均增大且V正＞V逆向體系加入催化劑，正逆反應速率均增大且V正＞V逆辨析容器、投料的區(qū)別，將平衡時的情況對比填入下表2SO2+O2≒2SO3H2+I2(g)≒2HI容器恒壓容器恒容容器恒壓容器恒容容器投料情況2mol1mol4mol2mol2mol1mol4mol2mol2mol1mol4mol2mol2mol1mol4mol2molCSO2C前

C后C前

C后C前

C后C前

C后CSO3C前

C后C前

C后C前

C后C前

C后轉(zhuǎn)化率α前

α后α前

α后α前

α后α前

α后SO2℅℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后SO3℅℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）A.1molCO2

、2molH2

B.0.8molCO、1.8molH2O、0.2molCO2、0.2molH2

C.1molCO2、1molH2O

D.1molH2O、1molCO２、1molH２E.1.8molCO、3.8molH2O、0.2molCO2、0.2molH2在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

BDE等量反應物恒壓、恒容兩種容器內(nèi)情況分析

2SO2+O2≒2SO3H2+I2(g)≒2HIA恒壓

21C恒壓

11B恒容

21D恒容

11達到平衡時

VA

VBVC

VDPA

PBPC

PD

轉(zhuǎn)化率:轉(zhuǎn)A

轉(zhuǎn)B轉(zhuǎn)C

轉(zhuǎn)D

SO2℅:A

B

H2℅:C

D

1、恒壓容器中投入3molA發(fā)生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器內(nèi)通入3molA(g)，平衡此時

移動，達到新平衡后轉(zhuǎn)化率

，A百分含量

，A濃度

。2、恒容容器中投入3molA發(fā)生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器內(nèi)通入3molA(g)，平衡此時

移動，達到新平衡后轉(zhuǎn)化率

，A百分含量

，A濃度

。若C是氣體再通入3molA，平衡此時

移動，達到新平衡后轉(zhuǎn)化率

，A百分含量

，A濃度

。答案：1、正向、不變、不變、不變2、正向、增大、減小、增大；正向、減小、增大、增大硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLCmol·L－1V/mLCmol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D[2011·福建理綜，23(4)]在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：該實驗的目的是

；表中V2＝________mL。探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系40等量反應物恒壓、恒容兩種容器內(nèi)情況分析

2SO2+O2≒2SO3H2+I2(g)≒2HIA恒壓

21C恒壓

11B恒容

21D恒容

11達到平衡時

VA

VBVC

VDPA

PBPC

PD

轉(zhuǎn)化率:轉(zhuǎn)A

轉(zhuǎn)B轉(zhuǎn)C

轉(zhuǎn)D

SO2℅:A

B

H2℅:C

D

常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0(

)甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1(

)表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(aq);ΔH＝－57.3kJ·mol－1(

)室溫下，將1g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出41.8kJ的熱量，寫出C6H6燃燒的熱化學方程式：_____。課堂檢測：A(氣)+3B(氣)2C(紅棕色氣體)+2D(固)在恒溫橫容容器中,下列敘述不是可逆反應平衡標志的是：某時刻，A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：2：2某時刻，以A、B、C表示的速率比為1：3：2B的消耗速率等于A生成速率的3倍m氣總、n總、n氣總、P、M(氣)(平均)、ρ不再改變反應平衡常數(shù)不再變化體系顏色不再變化C6H6(g)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=—3260KJ/mol√××××√√×√√√√×√溫度、濃度和催化劑化學反應速率的決定因素？溫度或壓強變化，平衡向正方向移動，轉(zhuǎn)化率一定升高？平衡向正方向移動，轉(zhuǎn)化率一定升高？通過改變條件使反應向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)一定增大通過改變條件使某反應向正反應方向移動，正反應速率一定增大可逆反應平衡正向移動，則V正增大，V逆減小aA(S)+Bb(g)≒cC(g)+dD(g)增加Ａ量，平衡向正反應方向移動，Ａ的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升高？恒壓容器中投入3molA發(fā)生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器內(nèi)通入3molA(g)，平衡此時

移動，達到新平衡后轉(zhuǎn)化率

，A百分含量

，A濃度

。恒容容器中投入3molA發(fā)生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器內(nèi)通入3molA(g)，平衡此時

移動，達到新平衡后轉(zhuǎn)化率

，A百分含量

，A濃度

。若C是氣體再通入3molA，平衡此時

移動，達到新平衡后轉(zhuǎn)化率

，A百分含量

，A濃度

?！痢痢痢痢链鸢福篈、正向、不變、不變、不變B、正向、增大、減小、增大；正向、減小、增大、增大√×××先熟悉用n或C進行時三段式表示求系數(shù)、轉(zhuǎn)化率、常數(shù)、壓強比、體積分數(shù)的方法將A、B混合于密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)≒xC(g)+2D(g)△H=—Qkj/mol，經(jīng)過2S后達到平衡，A、B的濃度為0.2mol/L、0.3mol/L，D的平均反應速率為0.2mol/(L·S)，平衡時C的體積分數(shù)40℅1、求C物質(zhì)的計量系數(shù)

；2、求以C表示的化學反應速率

；3、求反應前A、B的物質(zhì)的量分別為

；(已知為2L容器)4、計算過程反應放出的熱量為

；5、求A、B的轉(zhuǎn)化率分別為

；6、求反應前后體系的壓強比為

；7、求反應的平衡常數(shù)為

；8、升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正向反應為

反應；9、溫度不變，再向容器通入1.6molA、1.2molD，計算此時的瞬時濃度商，并用瞬時濃度商解釋平衡的移動方向？概念回顧：電解質(zhì)有哪些？非電解質(zhì)有哪些？強電解質(zhì)有哪些？弱電解質(zhì)有哪些？既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有哪些？導電的物質(zhì)有哪些？熔融狀態(tài)導電的電解質(zhì)有哪些？電解質(zhì)本身能否導電？有無本身能導電的電解質(zhì)？水溶液導電但不是電解質(zhì)的有？默寫NaHSO4、NaHSO3、碳酸、Fe(OH)3、Al(OH)3、CH3COONH4、HF的電離方程，有多步的，寫完整！酸堿鹽、水、金屬氧化物有機物(除酸)、非金屬氧化物強酸、強堿、大多數(shù)鹽(除醋酸鉛)弱酸、弱堿、水溶液和單質(zhì)溶液和熔融的金屬化合物、金屬、石墨離子化合物(金屬化合物和銨鹽)不一定熔融態(tài)的離子化合物

NH3、SO2等酸性氧化物電解質(zhì)本身不一定導電，導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。溶液導電的化合物不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水、金屬氧化物都是電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物(除羧酸類)都是非電解質(zhì)鹽酸溶液能導電，所以鹽酸溶液是電解質(zhì)。熔化狀態(tài)下，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)熔化狀態(tài)下，能導電的化合物一定離子化合物.離子化合物一般都是電解質(zhì)，共價化合物一般都不是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3溶液導電能力弱，但不是弱電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強如NaCl晶體、HCl氣體如鹽酸、FeNH3、SO2、SO3等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)Fe等金屬正確HCl等屬于電解質(zhì)鹽等屬于強電解質(zhì)還需看濃度例：冰醋酸溶解過程的導電能力曲線圖。加入水的量導電性0···abcC(H+)由大到小的順序b＞c＞a電離程度由大到小的順序c＞

b＞a導電能力由大到小的順序b＞c＞a7、將冰醋酸加水稀釋時，有下列圖象(1).Y軸表示電離程度的是______；(2).Y軸表示溶液導電性的是______。AD3.下列物質(zhì)的導電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的氫氟酸

C.0.1mol/L的氫氰酸

D.石墨棒4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸

CBD10－1410－1410－710－710－6=10－1410－710－7=10－1410－6=10－610－6=10－12＜10－7＜10－7=>10－7＜10－7＞≠10－14＜10－7＜10－7=＜10－7>10－7＜≠10－14正向逆向逆向Kw10－12純水中性時，水電離出的H+、OH—的乘積等于溶液中H+、OH—的乘積，其他時候不等；KW嚴格的說是溶液的離子積，而不是水的離子積；溶液的酸堿性取決于H+與OH—的相對大小計算水電離出的H+、OH—時，鹽酸中等于溶液中的OH—；NaOH溶液中等于溶液中的H+10－1410－1410－710－710－6=10－1410－710－7=10－1410－6=10－610－6=10－12＜10－7＜10－7=>10－7＜10－7＞≠10－14＜10－7＜10－7=＜10－7>10－7＜≠10－14正向逆向逆向Kw10－12純水1、25℃時,某物質(zhì)水溶液中由水電離出來的C（OH—）=1×10－12mol/L,該溶液中C（OH－）為

或

；PH為

或

；(簡寫計算過程)2、在100℃時，0.05mol/L的硫酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少?PH為？(簡寫計算過程)3、計算下列溶液中的C(H+)分別為(不用寫過程)？4、計算下列溶液水電離出的C(H+)分別為(A、B、C、D簡寫計算過程)？A.0.1mol·L-1的鹽酸B.0.1mol·L-1的硫酸C.0.1mol·L-1的NaOHD.0.1mol·L-1的醋酸(α約為1℅)E.0.1mol·L-1的NaCl5、完成課本P44—4(簡寫計算過程)以上作業(yè)在作業(yè)本上完成，希望盡量能寫明計算過程；若實在寫不出過程，必須能清楚如何計算？13班抄題周日完成寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：CH3COONH4

HClOH2SO4H3PO4H2SO3AgClNaHSO3

NH3˙H2OAl(OH)3(酸式、堿式)Ca(OH)2NaHSO4(溶液中、熔融時)默寫以下溶液的微粒種類氨水、氯水、

NaHSO3

1.將pH=3的HCl溶液稀釋10倍、100倍、10000倍，所得溶液的pH分別為

、

、

;課堂訓練:在25℃時，pH值等于12的NaOH溶液與水等體積混合，求稀釋后的PH？不必算出結(jié)果45PH＜72.將pH=11的NaOH溶液稀釋10倍、100倍、10000倍，所得溶液的pH分別為

、

、

;109PH＞7C(H+)1V1=C(H+)2V2C(OH—)1V1=C(OH—)2V2強酸pH=a，稀釋10n倍后pH=a+n＜7弱酸pH=a，稀釋10n倍后pH＜a+n強堿pH=b，稀釋10n倍后pH=a—n＞7弱堿pH=b，稀釋10n倍后pH＞

a—n酸堿溶液稀釋PH規(guī)律：酸按酸堿按堿無限稀釋7為限強酸與強酸課堂訓練:在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？課堂訓練:將pH=8與pH=11的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=?同強混合在之間強堿與強堿2.在25℃時，pH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？作業(yè)：1、pH=3與pH=6的鹽酸以1︰4的體積比混合后溶液的pH=？3、將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為多少?4、將pH=2的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=10，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為多少?只寫出PH=？的表達式只寫出PH=？的表達式計算出結(jié)果5、把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是？計算出結(jié)果計算出結(jié)果13-1、pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若1<a<4，則A、B都是弱酸D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等D13-2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]之比為A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，[H+]相差10aB13-3、PH=3的鹽酸pH增大1，[H+]差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？

[H+]相差10倍；物質(zhì)的量濃度強酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，[H+]差多少倍？醋酸濃度差多少倍？

[H+]相差10倍；物質(zhì)的量濃度弱酸相差＞10倍13-4、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A鹽酸B硫酸C硝酸D醋酸相同PH、相同V的一元強酸、弱酸對比比較項目C(酸)C(H+)等體積中和堿能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與金屬反應的開始速率平均速率HA強酸HB弱酸相同濃度、相同V的一元強酸、弱酸對比比較項目C(酸)C(H+)中和堿能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與金屬反應的開始速率平均速率HA強酸HB弱酸大小相同同同相同相同相同大小大小100CC小CC大多少同同小大各酸濃度均為cmol/LC(H+)各酸等體積時與等量金屬(金屬反應完）與過量金屬反應消耗NaOH的多少順序耗酸體積順序所用時間順序最初速率平均速率產(chǎn)生氫氣體積順序HClH2SO4HAcC(H+)均為cmol/L酸濃度為各酸等體積時與等量金屬(金屬反應完）與過量金屬反應消耗NaOH的多少順序耗酸體積順序所用時間順序最初速率平均速率產(chǎn)生氫氣體積順序HClH2SO4HAc相同PH的HCl、HAc稀釋時，強酸PH變化較快；欲使稀釋后的PH相同，弱酸加入的水多；相同濃度的HCl、HAc稀釋時，欲使稀釋后的PH相同，強酸加入的水多；7pHV水●同pH的強酸與弱酸稀釋對比圖強酸弱酸●強堿弱堿同pH的強堿與弱堿稀釋對比圖pHV水7●●強酸弱酸加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大小：氨水>NaOH溶液，鹽酸>醋酸。稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼?gt;NaOH溶液，醋酸>鹽酸。a、b為pH相等(即OH—濃度相等)的NaOH溶液和氨水。c、d為pH相等(即H+濃度相等)的鹽酸和醋酸。B如何證明HAc為弱酸？1、利用相同濃度或相同PH值時的性質(zhì)差異：相同濃度時導電性差異相同濃度時PH差異相同濃度時酸堿指示劑顯色差異相同濃度時與金屬反應速率的差異相同PH值、相同體積時中和能力的差異相同PH值、相同體積時產(chǎn)生氫氣的能力相同PH值時稀釋后PH變化速率的差異……2、利用HAc電離平衡的移動，觀察指示顏色的變化：加石蕊后加熱加石蕊后加入NaAc固體8、今有下列四種酸溶液：

(A)c(H+)=0.1mol/L的鹽酸,(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸,(C)c(H+)=0.1mol/L的醋酸,(D)0.01mol/L的醋酸。

(1)四種酸中,c(H+)的大小關系是

。

(2)四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關系是

。A=B=C>DC>A>B>D

(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋,酸分子可電離生成的全部H+的物質(zhì)的量的大小關系是

。

(4)取等體積的四種溶液,分別加入等量鋅粉,剛開始反應時反應速率的大小關系是

;

當反應結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余,則此酸為

。(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液,當完全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量的關系是

。C>A=B>DA=B=C>DCC>A=B>DpH相等c>a＝bb>a>cb>a＝cc>a>b(或c>a＝2b)c>a＝ba＝b＝ca＝b>c（3）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是

。同（1）

三種溶液中c(H+)分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、?0.1mol/L。（2）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應，反應速率分別為a、b、c，則反應開始時它們的大小關系是

；濃度為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（1）若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關系是

；a=2b=c(或a=c>b)b﹥a﹥cb=2a=2c(或a=c<b)分別是一元強酸、二元強酸、弱酸

HCl、HAc反應時所能提供的H+一樣多，H2SO4能提供的H+是它們的2倍。所以需硫酸體積最小.（3）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是

。（2）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應，反應速率分別為a、b、c，則反應開始時它們的大小關系是

；有pH相等的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（1）若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關系是

；a=b>cb=a=ca=b<cpH相等即電離出的c(H+)相等，此時只考慮電解質(zhì)的強弱。

HAc反應會繼續(xù)電離提供更多的H+，HCl、H2SO4pH相等，即它們電離出的H+一樣多。開始c(H+)相等，因此開始時反應速率相等。同（1）注意：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)象CO2、NH3等溶于水可導電，但導電物質(zhì)不是本身，所以不是電解質(zhì)難溶的鹽（BaSO4等）在熔化時能導電，也是電解質(zhì)（水溶液中溶解的可以電離）歸納：一般酸、堿、鹽、金屬氧化物、水為電解質(zhì)大多數(shù)有機物、非金屬氧化物為非電解質(zhì)a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2

l.NH3?H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C6H5OHq.C2H5OH(1)

屬于電解質(zhì)的有（）(2)屬于非電解質(zhì)的有（

）(3)屬于強電解質(zhì)的有（）(4)屬于弱電解質(zhì)的有（）

cdfghijklmnopeqcdghkmnfijlop判斷下列物質(zhì)能否水解，能水解的寫出有關離子方程式：CH3COOK、

NH4Cl、

NaNO3Na2S、

NaHSO4、Fe2(SO4)3KF、Na2CO3

、

NaHCO3NaAlO2a.誰強顯誰性、都強顯中性；b.誰弱誰水解、雙弱雙水解；c.酸式鹽NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4抑制水的電離；NaHCO3、Na2HPO4促進水的電離；d.鹽對水電離平衡有促進(弱鹽)、抑制(NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4)、無影響(強酸強堿鹽)三類；e.計算水電離出的H+、OH—，NaHSO4(按溶液中OH—算)、NaAc(按溶液中OH—算)、NH4Cl(按溶液中H+算)；C2C約C/100硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸鹽酸=醋酸＞硫酸醋酸＞鹽酸＞硫酸CC/2約100C硫酸=鹽酸=醋酸醋酸＞硫酸=鹽酸鹽酸=硫酸＞醋酸鹽酸=硫酸＞醋酸醋酸＞硫酸=鹽酸醋酸＞硫酸=鹽酸題干：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。四份溶液中，水的電離的[H+]為

，

，

，

；將①②稀釋10倍，

[H+]較大，

PH較大；若稀釋后PH相同，

加水多；③④稀釋10倍，

[OH—]較大，

PH較大；若稀釋后PH相同，

加水多；對①稀釋，n(H+)，[H+]

，[OH—]

，[H+]/[OH—]

，[HAc]/[Ac—]

；[Ac—]/[H+];對③稀釋，[H+]/[OH—]

，[NH3H2O]/[OH—]

；將①④等體積混合溶液顯

；若①④恰好反應時，溶液顯

性；若恰好中和時，溶液PH為8，[水電離的H+]=

;

題干：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。四份溶液中，水的電離的[H+]為

，

，

，

；將①②稀釋10倍，

[H+]較大，

PH較大；若稀釋后PH相同，

加水多；③④稀釋10倍，

[OH—]較大，

PH較大；若稀釋后PH相同，

加水多；對①稀釋，n(H+)，[H+]

，[OH—]

，[H+]/[OH—]

，[HAc]/[Ac—]

；[Ac—]/[H+];對③稀釋，[H+]/[OH—]

，[NH3H2O]/[OH—]

；將①④等體積混合溶液顯

；若①④恰好反應時，溶液顯

性；若恰好中和時，溶液PH為8，[水電離的H+]=

;

均為10-11mol/L①②①③③③增大減小增大減小減小增大減小酸性堿性10—6mol/L減小現(xiàn)有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl—等離子,填空：(1)在水溶液中該離子水解呈堿性的是

；(2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是

；(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有

；(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有

；S2－、SO32－、

HPO42－、

AlO2－、

HCO3－NH4＋、Al3＋、

Fe3＋Na＋、SO42－、

Cl—HPO42－、

HCO3－a.Nab.Br2c.CaO

d.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4

h.

HCl

i.

HClO

j.HFk.Ba(OH)2l.NH3?H2Om.

NaCl

n.BaSO4o.H2Op.C2H5OH屬于電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有屬于強電解質(zhì)的有屬于弱電解質(zhì)的有c/d/f/g/h/i/j/k/l/m/n/oe/pc/d/g/h/k/m/nf/i/j/l/o常溫下溶液的PH由小到大的順序是

;①

0.1mol/LH2SO4②0.1mol/LHCl③0.1mol/LCH3COOH④0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNa2SO4⑥0.1mol/LCH3COONa⑦0.1mol/LNaClO⑧0.1mol/LNH3·H2O⑨0.05mol/LNaOH⑩0.05mol/LBa(OH)2

①②③⑤④⑥⑦⑧⑨⑩①

0.1mol/LH2SO4

②0.1mol/LHCl③0.05mol/LNaOH

④0.1mol/LNa2SO4⑤0.1mol/LNaClO⑥0.1mol/LCH3COONa常溫下溶液的PH由小到大的順序是

;溶液中水的電離程度由大到小的順序是

.①②④⑥⑤③⑤⑥④③②①方法一：水解引起的酸性弱于加酸引起的酸性；

水解引起的堿性弱于加堿引起的堿性；方法二：先將加酸/堿，抑制水電離的分在一組比較；再將加鹽水解，促進水電離的分在一組比較；排序1：

C同的NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NaAc、NaClO

的PH順序為？(已知KHAc

＞K1(碳酸)＞KHClO

＞K2(碳酸))排序2:1中物質(zhì)的溶液，PH相同時各物質(zhì)的濃度順序為？排序3:1中物質(zhì)的溶液，水的電離程度由大到小順序為排序4：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)的大小順序為？排序5：4中的物質(zhì)，當c(NH4+)相同時各物質(zhì)的濃度大到小順序為？排序5：濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是____________。c(H2S)從大到小的順序是____________。排序6：相同濃度的①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的順序是_____________。NaOH

＞Na2CO3

＞NaClO＞NaHCO3

＞NaAc和1中順序相反⑤＞④＞③＞①＞②和4中順序相反③②④①④①②③②①③Na2CO3

＞NaClO＞NaHCO3

＞NaAc＞NaOH加催化劑或反應物都能增大活化分子百分含量，使反應速率增大pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的電離程度相等pH＝5的NH4Cl和pH＝9的Na2CO3溶液中水的電離程度相等pH＝5的NH4Cl溶液中水電離的c(OH—)＝10－5

mol·L－1相同濃度的Na2CO3、苯酚鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉堿性依次減弱相同PH的上述溶液濃度依次增大100℃時，pH＝12的NaOH(aq)和pH＝2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7

pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(HCO3—)－c(H＋)＝0.1mol·L－1

0.1mol/L的HY與0.1mol/L的NaOH等體積混合后pH＝9；混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－9mol/L該NaOH溶液中水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L混合溶液中c(OH－)+c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol/L混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.1

mol·L－1對HY溶液進行稀釋，n(H+)，[H+]

，[OH—]

，[H+]/[OH—]

，[HY]/[Y—]

；混合溶液[Na+]—[Y—]=

；欲使溶液恰好為中性，則此時V酸

V堿；

×增大減小增大減小減小（10—5—10—9）mol/L×√√大于××√×√××√√記憶酸性強弱順序：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI、HClO4＞H2SO3、H3PO4、HF＞

CH3COOH＞

H2CO3＞

硅酸、Al(OH)3、HClO、苯酚常見有色離子：MnO4—(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃、棕黃)、Cr2O72—(橙)、CrO42—(黃)而I—、Br—無色（1）生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿而不大量共存（2）發(fā)生氧化還原反應不大量共存:

氧化性:MnO4－、

NO3－(H+)、ClO—、Fe3+

還原性:S2－/HS—＞SO32—/HSO3－＞I－＞

Fe2+上下相遇任何兩種相遇將發(fā)生氧化還原而不能大量共存（3）雙水解不大量共存：Al3+、Fe3+等與AlO2－、S2－、HS－、HCO3－、CO32－等說明：其中Fe3+與S2－、HS－不共存是因為先發(fā)生氧化還原（4）Fe3+與SCN—絡合而不共存；1、默寫醋酸銨、碳酸氫銨雙水解方程2、默寫Al3+分別與S2—、CO32—