一輪復習氮及其化合物

1.氮族元素2.氮氣3.氮的氧化物4.氨氣5.銨鹽6.硝酸7.磷及其化合物元素符號1.原子結構相同不同2.金屬性，非金屬性3.主要化合價4.氫化物（RH3）生成及穩(wěn)定性，還原性，沸點5.氧化物（R2O5或R2O3）6.含氧酸（HRO3、H3RO4或HRO2、H3RO3）7.色、態(tài)8.熔沸點9.密度氮磷砷銻鉍

N、P、

As、Sb、

Bi一、氮族元素：二、氮氣

1.存在：2.分子結構：結構式、電子式、分子極性解釋：①N2的鍵能很大，但熔沸點卻很低？②自然界中N有游離態(tài)而P卻沒有？（N元素比P活潑，而N2很穩(wěn)定？）3.物理性質:游離態(tài)和化合態(tài)無色無味難溶于水的氣體4.化學性質：（1）穩(wěn)定性（常溫）—應用：（2）氧化性：①與H2(條件、反應特點）

②與Mg(反應方程式、有關計算）N2+3H22NH3

高溫高壓催化劑N2+3Mg===Mg3N2點燃做保護氣（3）還原性：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑N2+O22NO放電解釋:①“雷雨發(fā)莊稼”的道理？②臭氧空洞、光化學煙霧與N2化性的關系?方法：自然固氮：

人工固氮：雷雨生物合成氨N2+O22NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨固氮5.氮的固定：所有使游離態(tài)氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程，均稱為“氮的固定”。6.氮氣的用途（1）合成氨，制硝酸（2）焊接金屬保護氣（3）填充燈泡防氧化（4）液氮作冷凍劑（5）食品防腐保護氣7.氮氣的制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。先將空氣液化，然后再使其氣化，首先氣化的是氮氣。實驗室制法：原理：加熱飽和NH4Cl溶液與飽和NaNO2溶液反應三、氮的氧化物（六種）

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5

笑氣不成鹽亞硝酐

紅棕色

無色硝酐1.性質對比物理性質：NO:無色、難溶于水NO2:紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水

NONO2

化學性質：還原性氧化性不成鹽性強氧化性歧化性同價態(tài)轉化鑒別：實驗室制法：工業(yè)制法：收集方法：氮氧化物對環(huán)境的污染（1）酸雨（硝酸型酸雨）（3）光化學煙霧

（2）對臭氧層的破壞練：把盛有48mLNO和NO2的混合氣體的容器倒立于水中(保持同溫同壓)，液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)?4mL

，則：(1)原混合氣中NO是

mLNO2是

mL；(2)若在剩余的氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后容器內剩余氣體是

，體積為

mL；(3)若在剩余的氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后容器中剩余氣體是

體積為

mL；(4)若在剩余的24mL

氣體中通入

mLO2，充分反應后，容器內剩余4mL

氣體。1236NO16O2615或22例：將30mLNO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽的試管中，充分反應后，測得剩余氣體體積為5mL，求原混合氣體NO2和O2的體積分別是多少？若余NO2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO15mL5mL4NO2+O2+2H2O=4HNO312mL3mL若余O24NO2+O2+2H2O=4HNO320mL5mLV(NO2)=27mLV(O2)=3mLV(NO2)=20mLV(O2)=10mL練：將24mLNO和NO2的混合氣體與12mLO2混合，置于量氣筒里且倒立于水中，充分反應后留下了3mL氣體，求原混合氣體中NO、NO2體積液面沿試管內壁上升至高度的2/3，且余下無色氣體0.045或1/22.4O21/4V0.045若實驗條件為標況，且試管中的溶液不擴散(1)溶液的物質的量濃度為

mol/L(2)液面靜止后，向試管中通入O2，通入

mLO2液體可充滿試管。此時溶液的物質的量濃度為

mol／L例：如圖：用一個VmL

的試管收集純凈的NO2氣體(不計2NO2N2O4，下同)，倒扣于水槽中，能觀察到的現(xiàn)象是？同溫同壓下,將NO2、NO、O2按一定的體積比充滿某一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液體充滿了容器，則反應前NO2、NO、O2的體積比可能是（）A.1:1:1B.4:3:1C.4:24:19D.4:24:7AC[小結]1.VL全是NO2，生成硝酸濃度為1/22.42.VL全是NO2，向里通氧氣，水充滿試管生成硝酸濃度為1/22.43.VL全是NO，向里通氧氣，水充滿試管生成硝酸濃度為1/22.4聯(lián)想到HCl、NH3也存在類似結論例：現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，將其分別通入體積相同的試管并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為H1、H2、H3、H4，則高度關系是()H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4C.H1=H2=H3=H4D.H1>H2>H3>H4A例：將ALNO和CO2的混合氣體通過足量的Na2O2充分反應后，收集到相同狀況下的氣體A／2L，則原混合氣體中CO2與NO的體積比可能是()①1：1②2：3③1：2④5：4⑤4：5A.②③⑤B.①④C.只有①D.全部B練：在標準狀況下，aLNO2（其中占體積分數(shù)為20%的氣體是N2O4）和bLNO混合氣體恰好可被200mL

NaOH溶液完全吸收。⑴欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a/b的值應控制的

范圍。⑵NaOH溶液的物質的量濃度是

mol/L。⑶試討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質的量（設分別為n1、n2）之間的關系：當生成的產(chǎn)物全部為NaNO2時，n1=

，n2=

；當產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時，n1=

，n2=

。（4）在標準狀況下，若有2.016LNO、NO2的氮氧化合物的混合物恰好與50mL2.0mol/L的NaOH反應完全，且生成NaNO3和NaNO2物質的量的比值為1：4，則在混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比？⑴a/b≥5/6⑵（6a+5b）/22.4⑶0、（6a+5b）/112；（6a-5b）/224、（6a+15b）/224（4）1：5

1.相同質量的鎂條分別在氧氣、氮氣和空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質量由大到小的順序是：_________________

過量的鎂條分別在相同狀況下相同體積的氧氣、氮氣和空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質量由大到小的順序是：___________________練習：2.將等體積的NO和O2混合后所得混合氣體的平均式量為()A.31B.41.3C.>41.3D.<41.3O2>空氣>N2N2>空氣

>O2

C

1.氨的物理性質色：味：態(tài)：密度：溶解性：沸點：無色刺激性氣味氣0.771g/L(比空氣輕）極易溶于水（常溫、常壓下：1:700)－33.5oC結論：（氨易液化)四、氨2.氨分子的結構電子式_____.

結構式_____.

空間構型_____.

鍵角______.

鍵的極性______.

分子極性______.

三角錐形107°18′極性鍵極性分子非極性分子匯總直線型：CO2C2H2CS2

平面型:BF3C2H4C6H6

正四面體:CH4CF4CCl4CBr4CI4SiH4SiF4SiCl4SiBr4SiI4等非金屬單質分子：H2、O2、N23.氨的化學性質：⑴堿性：⑵還原性：4NH3+5O2=4NO+6H2O①與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②與酸：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3催化劑加熱③銀氨溶液的配制：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O氨的催化氧化濃氨水→O2←紅熱鉑絲根據(jù)如圖所示實驗，推測可能產(chǎn)生的現(xiàn)象，寫出有關化學方程式。4.氨水的保存5.氨氣的用途因為氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝；又因為氨水受熱易分解，所以氨水一般盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或涂瀝青的鐵桶里，實驗室用無色玻璃細口瓶，橡膠塞。制硝酸、銨鹽、純堿，有機合成工業(yè)，液氨作制冷劑如下圖：⑴打開止水夾a，可以看到

，發(fā)生反應

，結果導致燒瓶內

。⑵看到白煙后，立即關閉止水夾a，打開止水夾b、c，可以看到

。⑶該實驗原理是

。在所示的裝置中，當容器A中的反應開始后，再分別進行下列操作：⑴若打開彈簧夾C，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

。⑵若彈簧夾C關閉一段時間，容器A中的反應還在進行，B容器中將有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？

，

有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、膠皮管酒精燈、少量濃氨水、大燒杯及水即做成了噴泉實驗。他是怎樣做這個實驗的？應用什么原理？用稀氨水能否做這個實驗？6-1.NH3的實驗室制法(2).原料：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體原料中能否用NH4NO3來代替NH4Cl？能否用NaOH、KOH代替消石灰？——NH4NO3在加熱時會發(fā)生爆炸性的分解；KOH、NaOH具有吸濕性，易結塊，不利于產(chǎn)生NH3高溫下KOH、NaOH腐蝕玻璃能力更強(1).原理：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O△（3）裝置：固+固，加熱（5）收集（6）驗滿①濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙（4）干燥：(不用濃H2SO4、P2O5、無水CaCl2)堿石灰實驗設計選擇合適的試劑，設計一種快速制氨氣的方法。（快速得到氨氣和氧氣呢？）試劑：NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaOH固體、堿石灰、濃氨水、NH4NO3固體N2＋3H2

2NH3（正反應放熱）20MPa~50MPa鐵觸媒4000C

~5000C水、煤(石油、天然氣、焦爐氣、煉廠氣）和空氣造氣、凈化、氨的合成與分離壓強：催化劑：溫度：原料:三步驟：條件哈伯——波恩法6-2.NH3的工業(yè)制法1.銨鹽的物性均為無色或白色的離子晶體，均可溶2.銨鹽的結構五、銨鹽銨根（NH4＋)離子：電子式：＿＿＿＿結構式：＿＿＿＿鍵角：＿＿＿＿3.銨鹽的化學性質（1）銨鹽均受熱分解——熱穩(wěn)定性差（2）銨鹽與堿反應（3）銨鹽水解銨鹽受熱分解的規(guī)律1.一般分解為氨和相應的酸

NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑△2.若酸不揮發(fā)，則只有氨逸出，而酸或酸式鹽則殘留在溶液中（NH4）2SO4=NH3↑+NH4HSO4△（NH4）3PO4=3NH3↑+H3PO4△3.若酸有氧化性，則分解出來的氨立即被氧化NH4NO3=N2O↑+2H2O△大于3000C2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△銨鹽與堿反應應用:（1）檢驗銨鹽（2）制氨氣實質：NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH4Cl溶液與NaOH溶液反應：濃NH4Cl溶液與濃NaOH溶液反應：(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液在加熱條件下反應：（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O△4.NH4+的檢驗

5.用途：可作氮肥，制炸藥，作焊藥氮肥簡介（1）銨態(tài)氮肥：（2）其它氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2（俗稱硫銨又稱肥田粉）(NH4)2SO4硝酸復習課NH→N→NO→NO→HNO3232新華報業(yè)網(wǎng)訊昨天中午1點30分，一輛運輸濃硝酸的槽罐車，在途徑浦口區(qū)花旗營時，駕駛員發(fā)現(xiàn)槽罐車后部冒出濃濃的黃色氣體，連忙下車查看，發(fā)現(xiàn)剛剛維修過的閥門，正在向外噴射著黃煙，硝酸不停地向外流淌，散發(fā)出刺鼻的氣味。消防隊員發(fā)現(xiàn)，閥門與罐體連接處出現(xiàn)了裂縫，隨著硝酸高強度腐蝕，裂縫正不斷擴大，堵漏已經(jīng)不可能，只有趕緊駁載并用水洗流出的硝酸。而流淌出來的濃硝酸一部分在空氣中揮發(fā)，隨風向西北方向飄去。記者在現(xiàn)場看到，槽罐車附近許多植物樹葉都被硝酸熏得枯黃，百米外一排防風林的樹葉也出現(xiàn)大面積枯黃。汽車的底盤、軸承等部件多處被腐蝕斷裂。突然“砰”的一聲，槽罐車的一個輪胎因腐蝕發(fā)生爆炸，消防隊隊員立即調來一只水槍不時沖洗車胎，防止車胎再爆車輛翻倒。并且要求緊急調運8噸石灰，進行酸堿中和，防止酸水流進附近農(nóng)田。新聞鏈接一、硝酸的物理性質：純硝酸是___色、易____、有______氣味的液體，密度1.5027g/cm3，沸點83℃，凝固點-42℃。它能以任意比溶解于水中，常用濃HNO3的質量分數(shù)大約是___。質量分數(shù)為____以上的濃硝酸在空氣里會產(chǎn)生“發(fā)煙”的現(xiàn)象，通常叫________?！鞍l(fā)煙”的原因____________________無揮發(fā)刺激性69%98%發(fā)煙硝酸揮發(fā)硝酸與空氣中的水蒸氣結合成硝酸小液滴(一)強酸性具有酸的通性：與指示劑作用、與金屬反應、與堿中和、與堿性氧化物反應、與鹽反應二、硝酸的化學性質（二）不穩(wěn)定性

△或光照4HNO3（濃）====2H2O+4NO2↑

+O2↑1）.硝酸濃度_____，越易分解，越不穩(wěn)定。越大2）實驗室看到的濃硝酸常常為黃色，原因？

如何消除黃色？3）實驗室中硝酸的保存？棕色細口瓶，黑暗而且溫度較低的地方4）不穩(wěn)定酸：HNO3、HClO

、H2SO3、H2CO31.硝酸與金屬反應的規(guī)律②

Fe、Al常溫下能和稀HNO3持續(xù)反應，但在冷的濃HNO3中鈍化，加熱后鈍化解除；常溫下,可用鋁槽車裝運濃硝酸①濃HNO3不能氧化金和鉑；王水卻能溶解金和鉑③不活潑金屬常溫下與濃硝酸、稀硝酸反應，例如Ag+2HNO3(濃)＝AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3

＋NO↑＋2H2O（三）硝酸的強氧化性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O現(xiàn)象銅片溶解有紅棕色的氣體產(chǎn)生溶液變綠

常溫下反應劇烈3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O現(xiàn)象銅片溶解有無色的氣體產(chǎn)生溶液變藍

常溫下反應緩慢氣體變紅棕色④金屬與硝酸反應時濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO；金屬被氧化成相應的硝酸鹽；硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性⑤活潑金屬與硝酸反應除生成NO2或NO外，還可能生成N2O,N2,NH4NO3,例如4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

金屬M+HNO3–M(NO3)x+還原產(chǎn)物+H2O2.硝酸氧化非金屬濃硝酸與部分非金屬反應時,還原產(chǎn)物一般是NO2非金屬一般被氧化成最高價氧化物；如果最高價氧化物易溶于水,則生成相應的含氧酸C+4HNO3(濃)=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)=2H2O+6NO2↑+H2SO4△Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質不能與硝酸共存！例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-3.硝酸氧化一些還原性化合物

注意:這類反應只能在酸性溶液中進行的,而在中性和堿性溶液中,NO3-幾乎與所有的離子能共存.濃、稀硝酸遇指示劑的變化稀硝酸中加入石蕊試液：石蕊變紅4.濃硝酸中加入石蕊試液：石蕊先變紅，微熱后褪色(1)

硝化反應（如與苯反應）(2)

酯化反應（如與纖維素反應）(3)顏色反應（如與蛋白質反應）三、用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥等5.與有機物反應四、NO3-離子的檢驗晶體（或濃溶液）+Cu+濃H2SO4共熱現(xiàn)象:有紅棕色氣體生成1.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A稀HNO3

B濃HNO3C濃H2SO4

D

濃鹽酸B2.用銅鋅合金制成的假元寶騙人事件屢有發(fā)生下列不易區(qū)別真?zhèn)蔚姆椒ǎǎ〢.測定密度B.放入硝酸C.放入鹽酸D.放入王水D3.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速溶解的是（）A稀鹽酸BFeCl3·6H2O晶體C芒硝晶體DKNO3晶體BD4.往一由鐵銅組成的混合粉末中,加入一定量硝酸,充分反應后,剩余金屬m1g,,再向其中加入一定量稀硫酸,充分振蕩后,余下金屬m2g,則m1與m2之間的關系為()Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2A5.某單質與濃HNO3

反應時，每有1mol單質參加反應就消耗4molHNO3，則該單質被氧化后元素的化合價可能是（）A＋1

B＋2C＋3

D＋4BD6.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物為()A、NO2B、NOC、N2OD、NH4NO3CD7.足量銀與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銀溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銀溶液中加入5mol·L－1HCl溶液至Ag+恰好完全沉淀，則消耗鹽酸的體積是_____6.將Cu投入KNO3溶液里不反應，加入下列物質后，Cu溶解的是()

（A）NaHSO4

（B）稀鹽酸（C）Na2CO3

（D）Na2SO4AB銅與混酸反應題型13.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應時生成了4.48LN2O氣體（標準狀況下），若改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質量是_______14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為______17.64gCu與一定量濃HNO3反應，Cu完全作用后，收集到標況下氣體33.6L，將收集到氣體的集氣瓶倒立與水中，再慢慢通入O2，使液體充滿整個燒瓶，則通入O2為（）A、0.25molB、1molC、2molD、0.5molD18.14gCu、Ag合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標況）O2混合，通入水中全部吸收，則合金中Cu的質量（）A、9.6gB、6.4g

C、3.2gD、1.6gC20.0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是（）A．30B．46C．50D．6621.(2007年高考江蘇卷)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL

b

mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是()(A)若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解(B)若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋(C)若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3(D)當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)AD原實驗存在問題：(Cu與濃硝酸）實驗改進1、實驗中生成的NO2會污染環(huán)境2、只有等銅或硝酸消耗完，才能將實驗停止稀硝酸銅片請用下列儀器，組裝一個簡易裝置，能夠清晰的觀察到無色NO氣體生成，再由無色變?yōu)榧t棕色的過程硝酸的實驗（液排氣）1.打開分液漏斗的活塞，從U型管的長端注入硝酸，直至與膠塞相平2.關閉分液漏斗活塞，放下銅絲3.打開分液漏斗活塞硝酸的實驗（氣排氣）稀硝酸石灰水NaOH溶液銅絲打氣球AB2.取四張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序滴加濃HNO3并微熱、濃H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四張藍色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）（A）白、黑、紅、白（B）紅、黑、紅、白（C）白、黑、白、白（D）白、紅、白、紅A12.1.2molCu與適量濃硝酸反應,銅全部作用后,如果NO3-減少2mol,則溶液中H+同時減少()A2.2molB3.2molC4.4molD4.8molC15.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若含有n/4gHNO3被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物），則n值不可能是（）A、12.6gB、16.8gC、18.9gD、25.2gA16.13g某金屬用過量的稀HNO3溶解時無氣體產(chǎn)生,在得到的無色溶液中加入過量的濃堿液，放出一種氣體,其體積為1.12L(標況),則該金屬是()

AZnBMgCFeDAlA9.在100mL某混合酸中c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g銅,微熱,待充分反應后,溶液中c(Cu2+)為()A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD無法確定C化學方程式強化與拓展：1.氨水中加入生石灰2.將過量氨氣通入氯化鋁溶液3.將過量氨氣通入氯化亞鐵溶液4.氯化銀溶解于濃氨水中5.氨水中通入過量二氧化硫6.銀氨溶液的配制7.侯氏制堿法8.氨氣通入灼熱氧化銅9.實驗室制氨氣10.醋酸銨的水解在追求人生目標的過程中，我們有時也會被途中的細枝末節(jié)和一些毫無疑義的瑣事分散精力，擾亂視線，以致中途停頓下來，或是走上岔路，而放棄了自己原先追求的目標。不要忘了時刻提醒自己，自己心中的目標哪去了？練：已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

。下列氣體中的氮氧化物不可能被過量的NaOH

溶液吸收的是（）A1molO2

和4molNO2

B1molNO和4molNO2

C1molO2

和4molNOD4molNO和1molNO2

D練：在標準狀況下，將NO、NO2、O2的混合氣體充滿容器倒置于水槽中，充分反應后，水恰好充滿容器，若溶質不擴散，則容器內生成的HNO3的物質的量濃度(單位：mol·L-1)的范圍是()A1／28<c<1／22.4B1／39.2<c<1／28C1／39.2<c<1／22.4D0<c<1／22.4B4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為

mol·L-11/39.2或0.026練：在標準狀況下，將NO、NO2、O2的混合氣體充滿容器倒置于水槽中，充分反應后，水恰好充滿容器，若溶質不擴散，則容器內生成的HNO3的物質的量濃度(單位：mol·L-1)的范圍是七、磷及其化合物1.磷的存在：無游離態(tài)2.磷的化學性質：4P+5O2===2P2O5點燃2P+3Cl2===2P2Cl3(氯氣不足，白霧)點燃2P+5Cl2===2P2Cl5(氯氣充足，白煙)點燃點燃名稱白磷紅磷色、態(tài)毒性溶解性著火點結構貯存相互轉化白色蠟狀固體紅色粉末劇毒無毒不溶于水，易溶于CS2不溶于水和CS240℃240℃P4分子分子結構比白磷復雜白磷紅磷隔絕空氣，加熱到260℃加熱到416℃升華后冷卻3、磷的兩種同素異形體4、安全火柴的成分：火柴盒的側面：紅磷（發(fā)火劑）

三硫化二銻（易燃物）

等火柴頭：氯酸鉀、二氧化錳（氧化劑）硫（易燃物）劃著安全火柴的反應：2KClO3===2KCl+3O2↑2P+5O2==P2O5S+O2==SO2C+O2==CO2MnO2△△點燃點燃5、磷的化合物的性質：（1）五氧化二磷物理性質：白色固體化學性質：

P2O5HPO3H3PO4P2O5既是磷酸又是偏磷酸的酸酐。因其具有很強的吸濕性，所以它是實驗室中一種常用的固態(tài)、無強氧化性的酸性干燥劑P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒)P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸、劇毒)HPO3+H2O(熱)=H3PO4（2）磷酸(H3PO4)物理性質：易溶于水、難揮發(fā)、不易分解的三元中強酸化學性質：高沸點、非氧化性的中強酸①無強氧化性（實驗室制HBr、HI）

NaI+H3PO4(濃)======NaH2PO4+HI↑△利用磷酸的難揮發(fā)性和無強氧化性代替同樣難揮發(fā)但具有強氧化性的濃硫酸，以防止HI或HBr被濃硫酸氧化。

NaBr+H3PO4(濃)======NaH2PO4+HBr↑△②中等強度的三元酸H3PO4、H2PO4-、HPO42-在書寫離子方程式時均不可拆。三元酸與一元或二元堿反應時需要討論。制法：Ca3(PO4)2+3H2SO4=====2H3PO4+3CaSO4↓（3）磷酸鹽正鹽：鉀、鈉、銨鹽均可溶，其余不可溶磷酸一氫鹽：鉀、鈉、銨鹽均可溶，其余不可溶磷酸二氫鹽：均可溶磷酸鹽的溶解性：Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4Ca(H2PO4)2與CaSO4的混合物化學上稱為“過磷酸鈣”，又稱“普鈣”Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2純凈的Ca(H2PO4)2化學上稱為“重過磷酸鈣”，又稱“重鈣”。磷及化合物轉變關系PCl3

PP2O5H3PO4PCl5

Ca(H2PO4)2NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4

Ca3(PO4)2白磷紅磷分子結構色、態(tài)密度

1.82

2.34溶解性毒性著火點還原性易被氧化不易被氧化保存相互轉化1、磷的性質（1）白磷和紅磷的比較P4正四面體型，分子晶體結構復雜，分子晶體白色或淡黃色固體紅棕色粉未不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2劇毒無毒40℃，易自燃240℃，可燃少量保存在水中密閉保存白磷紅磷

注意：⑴紅磷的結構至今仍未弄清楚。有人認為，紅磷分子是四面體結構的P4分子斷裂開1個鍵之后連接起來而形成的長鏈狀巨大分子。其可能結構如圖：⑵白磷的毒性很大，致死量為60mg~100mg。紅磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的無機化合物主要是磷化氫，它是無色、有惡臭的劇毒氣體，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要損傷腸胃和肝臟。

[思考]在小試管中加入冷水，套在稍大的盛有紅磷的試管中，加熱大試管。取出小試管，試管底部物質自動燃燒，請解釋現(xiàn)象。紅磷在隔絕空氣情況下加熱到416℃升華，在小試管底度部受冷凝結成白磷?！ぁぁぁぁぁぁぁぜ訜崂渌t磷白磷在空氣中自燃。（2）磷的化學性質五氧化二磷吸水：P2O5吸濕性強，可用作

。（白煙）（白色煙霧）P2O5+3H2O==2H3PO44P+5O2==2P2O5點燃2P+3Cl2==2PCl32PCl3+Cl2===

2PCl5點燃點燃干燥劑紅磷、白磷化學性質比N2活潑是由（）A．磷元素比氮元素非金屬性強B．磷元素比氮原子易獲電子C．磷分子中磷原子間化學鍵的強度比氮分子中氮原子間化學鍵的強度小D．磷分子間的作用力比氮分子間的作用力小C氫碘酸易被空氣中的O2氧化為I2，I2在水溶液中可與紅磷反應生成PI3，PI3水解生成HI和H3PO3。⑴寫出氫碘酸氧化變質的離子方程式：

；⑵在配制的氫碘酸溶液中，加入少量的紅磷，在置露空氣的過程中，若溶液的體積不變，則配制溶液中氫碘酸的物質的量濃度

（填“增大”“減小”或“不變”），寫出加入紅磷后可能發(fā)生反應的化學方程式：

。4H++4I—+O2＝2I2+2H2O不變2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O＝3HI+H3PO32、磷酸的性質純凈的磷酸是無色晶體有吸濕性，能跟水以任意比例混溶濃H3PO4為無色黏稠液體，(83%—98%）較穩(wěn)定，不揮發(fā)

（1）磷酸物理性質H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH-H+H+H+磷酸是中強酸，跟堿反應可生成：（2）化學性質寫出H3PO4和NaOH、Ca(OH)2反應的方程式。正鹽、一氫鹽、二氫鹽已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（ＮaH2PO2）卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推出H3PO2的分子結構是（）ABCDB亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味和強吸濕性。⑴在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na2HPO3，這一實驗事實證明亞磷酸是

元酸，試寫出它的電離方程式：

⑵在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀和無色氣體生成，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出反應的化學方程式：

。

H3PO3H2PO3—＋H＋H2PO3—HPO32—＋H＋AgNO3＋2H3PO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4二[小結]磷酸與硝酸的比較磷酸硝酸分子組成H3PO4HNO3物理性質化學性質無色晶體，難揮發(fā)（吸濕性）無色液體，易揮發(fā)（發(fā)煙）三元中強酸，不易分解，不具有強氧化性一元強酸，不穩(wěn)定，易分解，具有強氧化性⑴所有的磷酸二氫鹽

水，而磷酸氫鹽和磷酸鹽中能溶的只有

。⑵磷肥是三種重要的農(nóng)業(yè)用肥之一。而農(nóng)作物能吸收是可溶性的磷酸鹽。⑶常用的磷肥有

,

。3．磷酸鹽都溶于鉀、鈉和銨鹽過磷酸鈣（普鈣）和磷酸二氫鈣（重鈣）。它們的工業(yè)制法為：Ca3(PO4)2+2H2SO4=