專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類PRESENTED

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CHUICHUICONTENTS01PART

ONEPART

TWO02PART

THREE03PART

FOUR04物質(zhì)的組成分類的方法分散系、溶液、膠體物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的組成考綱要求：1．了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。2．了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。3．了解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．了解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。PART

ONE1.宏觀上：物質(zhì)由________組成，元素在自然界有2種存在形式，以單質(zhì)形式存在的稱為元素的________態(tài)，以化合物的形式存在的稱為元素的_________態(tài)。2.微觀上：質(zhì)子、中子、________是構(gòu)成原子的三種基本粒子，原子、分子、_________是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。物質(zhì)的組成元素；游離；化合；電子；離子。分類的方法1．會(huì)判斷一些常見物質(zhì)的類別：混合物和純凈物2．掌握單質(zhì)和化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的分類PART

TWO分類的方法單一分類法交叉分類法樹狀分類法分類的方法交叉分類法：分類的方法

樹狀分類法：考試易錯(cuò)點(diǎn)：1.名稱中有“酸”的物質(zhì)不一定是酸。2.酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H的原子數(shù)。3.無氧酸不一定是非金屬元素的氰化物。4.酸的氧化性與氧化性酸不同。5.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。6.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。8.堿性氧化物一定是金屬氧化物。9.酸酐不一定是酸性氧化物。10.酸性氧化物一定是酸酐。11.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。12.過氧化物不是堿性氧化物。1.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(

)A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物C2.下列分類方法正確的是(

)①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液A．②③B．③④⑥C．只有①③D．全部正確A分散系、溶液、膠體PART

THREE分散系概念：分散系是指把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所

得到的體系。組成：由分散質(zhì)和_________組成。分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同可分為___________、___________、

___________。分散劑；溶液；膠體；濁液溶液膠體濁液根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同可分為溶液、膠體、濁液。分散劑直徑＜1nm1nm＜分散劑直徑＜100nm100nm＜分散劑直徑分散系膠體1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.特征：（1）外觀特征：均一。

（2）本質(zhì)特征：膠體粒子直徑介于1~100nm

之間。3.分類：①____溶膠，eg：煙、云、霧等；

②____溶膠，eg：FeCl3水溶膠等；

③____溶膠，eg：煙水晶、有色玻璃等。氣；液；固4.性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)*

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用來鑒別_______

與_______。丁達(dá)爾效應(yīng)是_______現(xiàn)象。（2）布朗運(yùn)動(dòng)

布朗運(yùn)動(dòng)是膠體具有_______的原因之一。（3）介穩(wěn)性

膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)

定存在，屬于介穩(wěn)體系。溶液；膠體；物理；介穩(wěn)性（4）電泳在_______的作用下，膠體粒子在分散劑中做______的現(xiàn)象，稱為電泳。

a.電泳現(xiàn)象表明膠體粒子帶電，但膠體呈_______。

b.一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶____電荷；非金屬氫氧化物、非金屬氧化物的膠體粒子

帶____電荷。

c.同種膠體粒子的電性相同，通常情況，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。d.并不是所有膠粒都帶電，如_______的膠體粒子不帶電。電場(chǎng)；定向移動(dòng)；電中性；正；負(fù)；淀粉膠體（5）聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出，這個(gè)過程叫做聚沉。膠體聚沉的方法：①加入______________（或______________）；②加入_____________________；③_______或_______?？扇苄噪娊赓|(zhì)；電解質(zhì)溶液；帶有相反電荷的膠體粒子；加熱；攪拌1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。2．醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析。3．日常生活：制豆腐、豆?jié){、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水。4．自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙形成膠體發(fā)生聚沉。5．工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）。在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子。5.應(yīng)用下列說法都正確的是(

)

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥

B物質(zhì)的量氣體摩爾體積PART

FOUR1.物質(zhì)的量含義：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。單位：摩爾（mol）1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與_______中所含的碳原子數(shù)相等，約為_______。2.阿伏伽德羅常數(shù)定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)是_______，通常用__________表示。物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）與阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系：0.012kg12C；6.02×1023；NA；6.02×1023mol－13.氣體摩爾體積(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝

。(2)相關(guān)計(jì)算Vm；22.4L·mol－13．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同

的任何氣體，含有

數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRTP是指理想氣體的壓強(qiáng)；V為理想氣體的體積；N表示氣體物質(zhì)的量；T表示理想氣體的熱力學(xué)溫度；R為理想氣體常數(shù)。體積相同1．下列說法中正確的是(

)A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．1molNe中含有約6.02×1024個(gè)電子C．1mol水中含2mol氫和1mol氧D．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的電子總數(shù)為40NA()×；×；×；×；一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA。()(3)常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA。()√；√；√阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)1molCnH2n＋2(某烷烴)中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為(3n＋1)NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA()(3)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA()(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(5)12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA()√；×；×；×；√四、電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA()阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用×；×；×；×；阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()×；×；×；×；六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量C