鹽類的水解檢測試題

第七章 水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解題1 1－1 2 2－1 3 3－1 3－2 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1號答案一、單項選擇題1．下圖表示的是某離子 X的水解過程示意圖，則離子 X可能是( )2－－A．COB．HCO33＋＋41題變式1－1.下列操作中，能使電離平衡H2O＋－H＋OH向右移動且溶液呈酸性的是()4A．向水中加入NaHSO溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝62．已知某溶液中只存在－、Cl－＋＋四種離子，下列說法不正確的是()4A．若溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性＋－－＋)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(HC．若溶液中c(Cl－＋＋)－NHCl或可能含有)＞c(NH4)＞c(H＞c(OH)，則溶液中可能含有4NHCl和HCl4D．若溶液中c(Cl－＋＋－NHCl和少量的ccc44HCl2題變式1－11c2－122－1.常溫下將cmol·LVmL的氨水滴加到mol·LVmL的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是()A．若混合溶液的pH＝7，則c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，則混合液中＋)＝c(Cl－)c(NH4C．若混合溶液的＋＞c(Cl－)4D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7，則一定有c＜c21213．莫爾鹽[(NH)Fe(SO)·6HO]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液42422比較不正確的是()1A．c2－)＋)＞c(Fe2＋＋)－(SO4＞c(NH4)＞c(H＞c(OH)2－)＋)＞c(Fe2＋＋)－B．c(SO4＝c(NH4)＞c(H＞c(OH)2－－＋)＋2c(Fe2＋)＋c＋)C．2c(SO4)＋c(OH)＝c(NH4(HD．(H＋)＝(OH－)＋(NH3·H2O)＋2(Fe(OH)2)cccc3題變式3－1.常溫下，將aL0.1mol·L－1－1的CHCOOH溶液的NaOH溶液與bL0.1mol·L3混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是()A．<時，可能存在c－c＋)>＋)>－(CH3COO)>(Na(H(OH)abcc－＋－＋)3C．a(chǎn)＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．無論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋－)＝c(CH3COO)＋c(OH－)－13②氫氧化鈉溶液③醋酸3－2.濃度均為0.1mol·L的三種溶液：①CHCOOH溶液鈉溶液，下列說法不正確的是()A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：－c(Na＋)>＋)>－c(CH3COO)>c(Hc(OH)C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①4．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量 NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量 NaCl固體4題變式4－1.向三份0.1mol·L－1NH4Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固體(忽略溶＋4A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．減小、減小、增大5．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( )A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤5題變式－1＋2－－)5－1.欲使0.1mol·LNaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都減小，方法是(A．通入CO氣體B．加入NaOH固體2C．通入HCl氣體D．加入飽和石灰水6．已知在25℃條件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()2－－3－1A．a(chǎn)點表示的溶液中c(HCOO)約為10mol·LB．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c點NaOH溶液的體積小于10mLD．在、c間任一點，溶液中一定都有c＋)>－c＋)>－(Na(HCOO)>(H(OH)acc6題變式6－1.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的 c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．b點：c(NH4C．c點：c(Cl－＋))＝c(NH4D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3·H2O電離吸熱二、雙項選擇題7．常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的 pH大D．分別中和 pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多7題變式7－1.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()－13－1鹽酸混合：c(Cl－＋)>c(HA．10mL0.5mol·LCHCOONa溶液與6mL1mol·L)>c(Na＋)>c(OH－)3B．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)8．常溫下，VaLpH＝2的鹽酸與 VbLpH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是 ( )A．Va一定等于VbB．a(chǎn)一定大于bVVC．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－＋＋－4D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c＋)＋＋)＝(Cl－－(NH4(H)＋(OH)ccc8題變式8－1.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＋4B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c＋2－＋)(NH4)>c(SO4)>c(HD．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)三、非選擇題9．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則c－c＋3COO________(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該溶液中c3COOH混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式________________。土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因____________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)常溫下向20mL0.1mol·L－1－1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol·LHCl溶液40mL，23溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，－2－2333②當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 __________；4c－c－③已知在2－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)3＝25℃時，CO3Kh＝c2－32×10－4－1－2－)＝21時，溶液的pH＝________。3310．常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由：________________。常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a______7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因___________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________________。K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)__________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。11．現(xiàn)有常溫下 0.1mol·L－1的純堿溶液。你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：__________________，為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗， 簡述實驗過程：_______________________________。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的2－不超過其總量的10%。CO3請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：_____________。(3)乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是______。＋2－)A．c(Na)＝2c(CO32－－－B．c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)2－－－133－＋－)＋2c(H2CO3)D．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：________________________。12．檢測常溫下，某水溶液M中存在的離子有：＋2－－＋－Na、A、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：寫出酸H2A的電離方程式_____________________。若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_______________。若溶液M有下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液，②0.01mol·L－1的NaHA溶液，③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為__________；pH由大到小的順序為__________。5若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c＋－＝104，1與2的大小關(guān)系為__________(填“大于”、“等于”、“小于”cVV或“均有可能”)。6參考答案一、單項選擇題1．解析：離子X水解顯酸性所以只能是＋。NH4答案：D1題變式4243溶液中1－1.解析：加入NaHSO溶液顯酸性，但抑制水的電離，不正確；加入Al(SO)Al3＋水解促進水的電離，同時水解使溶液顯酸性，B正確；加入2－水解顯堿Na2CO3溶液，CO3性；將水加熱促進其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的。答案：B2．解析：A項，若溶液中＋－)，由電荷守恒知－＋)，則該溶液c(NH4)＝c(Clc(OH)＝c(H一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3·H2O；C項，溶液呈酸性，溶質(zhì)可44和HCl，但若溶質(zhì)是大量的4－能含有NHCl或可能含有NHClNHCl和少量的HCl，則c(Cl)＋＋－4)＞c(OH)，D項錯誤。＞c(NH)＞c(H答案：D2題變式2－1.解析：A項，若混合溶液的pH＝7，則氨水稍過量，c1V1＞c2V2；B項，若V1＝V2，c1＝c2則氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液中溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－＋)＞c(NH4)；C項，若混合＋＝c(Cl－)；D項，混合溶液的pH＜7，溶質(zhì)可能是NHCl44或NHCl和HCl，可能c＝c或c＜c。41212答案：A3．解析：＋2＋水解顯酸性，2－＋A項，NH4、Fec(SO4)＞c(NH4)，A項正確，B項錯誤；C項符合電荷守恒；D項符合質(zhì)子守恒。答案：B3題變式3－1.解析：a<b即酸過量，A可成立；當(dāng)堿過量時，＋－c(Na)>c(CH3COO)，B錯誤；a＝b時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B3－2.解析：①和②等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知 A選項正確；①和③等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于 CH3COONa的水解程度，因此離子濃－＋＋－度為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B選項正確；②和③等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)<10－7mol·L－1，C選項正確；由水電離出的c(OH－)：③>①>②，D選項錯誤。答案：D4．解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質(zhì)尋找答案。 A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化； B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大， 溶液的堿性增強， 溶液的顏色加深； C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺； D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案：B4題變式＋ ＋ ＋4－1.解析：NH4Cl水解，溶液顯酸性，Mg與H反應(yīng)，促進NH4水解，NH4濃度減小，NaOH7與NHCl反應(yīng)產(chǎn)生＋2＋＋＋濃度增大。NH，NH濃度減小，F(xiàn)eSO中Fe抑制NH水解，NH434444答案：D5．解析：①②④均屬于酸，其中醋酸酸性最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于－強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因 H2CO3>苯酚>HCO3，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故 C項正確。答案：C題變式5－1.解析：A項，通入CO氣體c＋2－、－(H)、(CO3)(HCO)都增大；B項，NaOH可與NaHCO233＋－2－)增大；C項，HCl可與NaHCO反應(yīng)生成NaCl、23333H2O和CO2氣體，＋)增大，c2－)、－都減?。籇項，飽和石灰水可與NaHCO3反應(yīng)(H(CO3(HCO3)cc生成CaCO3，c(H＋2－－)都減小。)、c(CO3)、c(HCO3答案：D＋)＝10－3－1－＋)，A正確；量取6．解析：a點pH＝3，則c(Hmol·L，而c(HCOO)≈c(H甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確；假設(shè)c點NaOH溶液的體積為10mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D項不符合電荷守恒，錯誤。答案：D題變式6－1.解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖象的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點即是1.000mol·L－1－－1＋)>1.0×10的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH)<1mol·L，水電離出的c(H－14－1B項錯誤；c點溶mol·L，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，液顯中性，即－＋－)＋c(Cl－＋＋4－＋)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳c(Cl)＝c(NH4遞，D項錯誤。答案：C二、雙項選擇題7．解析：稀釋氨水，溶液中的 c(OH－)減小，c(H＋)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多， D不正確。答案：BC題變式－1－17－1.解析：10mL0.5mol·LCHCOONa溶液與6mL1mol·L鹽酸混合，得到物質(zhì)3的量之比為1︰5︰5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(Cl－＋)>＋)>－0.1mol·L－1－)>c(Nac(Hc(OH)，A正確；NaHB溶液的pH＝4，說明HB的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序為－2－2c(HB)>c(B)>c(HB)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，－1－＋0.1mol·LCH3COONa溶液中一定有c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D正確。答案：AD8．解析：兩種溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01mol·L－1，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若Va＝Vb，則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時8Va>Vb；若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中 c(H＋＋)，A、C錯誤；依電荷守恒原理知D正確。)>c(NH4答案：BD題變式8－1.解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，＋－)，A項正確；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合，若一元則c(NH4)＝c(Cl酸為強酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H＋－－1的(NH)SO溶液中由于＋4244水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為＋2－＋－c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH)，C項正確；0.1mol·L1的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－),①，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)],②，將②代入①，消去c(Na＋)，則c(H＋)c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D項錯誤。答案：AC三、非選擇題c－c＋3COO，K僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CH3COO9．解析：(1)K＝cCOOH3－－＋＋)；(2)土壤呈堿性，是因2－水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)3化與生成規(guī)律，CaSO轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO：NaCO＋CaSO·2HO===CaCO＋NaSO＋4323423242HO；(3)通過觀察圖象求解①②問。③中－－4－1＋)＝10－10mol·Lc(OH)＝10mol·L，則c(H1，故pH＝10。答案：(1)不變－－＋＋)32－＋H2O－－(3)①不能(2)CO3HCO3＋OHNa2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O－、HCO＋)>c(Cl－－＋－③10323310．解析：由題目信息可知0.01mol·L－1HA溶液，pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。由題目圖象可知100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其對應(yīng)的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。在K點是100mL0.01mol·L－1－1MOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為等濃度的MA和MOHHA溶液中滴加100mL0.02mol·L＋－－＋)。由物料守恒可得＋－，結(jié)合電溶液，故c(M)>c(A)>c(OH)>c(Hc(M)＋c(