硝酸的性質(zhì)用

專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第三講硝酸的性質(zhì)一、硝酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度揮發(fā)性沸點溶解性無色液體刺激性1.5027g/cm3易揮發(fā)830C任意比互溶質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”?！鶟庀跛嵊袕娏业母g性煙實質(zhì)是揮發(fā)出的硝酸遇到空氣中的水形成的酸霧二、硝酸的化學性質(zhì)1、酸的通性2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑

+H2O⑴使紫色的石蕊試液變紅⑵與金屬反應，但不產(chǎn)生氫氣⑶與某些金屬氧化物起反應⑷與堿起反應⑸與某些鹽起反應2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OHNO3H++NO3濃硝酸遇石蕊試液先變紅后褪色

二、硝酸的化學性質(zhì)2、不穩(wěn)定性4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑或光照（1）硝酸在光照或加熱條件下會分解（2）硝酸濃度越大越易分解（3）硝酸顯黃色的原因是（4）硝酸如何保存棕色瓶，密封，冷暗處久置硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于溶液中HNO3HNO3+5+5價N原子有很強的氧化性，所以無論濃HNO3還是稀HNO3都具有很強的氧化性，能氧化幾乎所有的金屬（除Pt、Au外）、非金屬和許多還原性化合物。探究實驗反應物現(xiàn)象

結論Cu與濃HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：Cu與稀HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：劇烈綠色紅棕色緩慢藍色無色生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO2生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO二、硝酸的化學性質(zhì)3、強氧化性Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O失2e-失6e-得6e-得2e-（1）硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，可氧化除金、鉑以外的金屬，生成高價硝酸鹽（2）鋁、鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化（3）硝酸與金屬反應表現(xiàn)氧化性和酸性（4）濃硝酸比稀硝酸氧化性強，濃硝酸一般生成二氧化氮，稀硝酸一般生成一氧化氮濃硝酸與某些非金屬的反應C+HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O442得4e-失4e-硝酸能與許多還原性化合物反應如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2、HBr等。玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。二戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示重返祖國的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在敵人的眼皮底下。戰(zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮智慧。王水

濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。玻爾催化劑NH3空氣空氣NH3熱交換器轉(zhuǎn)化器吸收塔工業(yè)制備硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應生成一氧化氮三、硝酸的工業(yè)制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2)一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑四、硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽[練習]：1、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是（）A、CuB、PtC、AlD、MgBC2、有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、濃、稀HNO3都能使藍色石蕊試紙變紅B、硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2C、硝酸可與FeS反應制取H2SD、濃HNO3因分解放出NO2又溶解于硝酸而使之呈黃色D3、Cu與濃HNO3反應時，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被氧化的銅是（）A、3.2gB、6.4gC、0.05molD