晶晶課件系列-金屬的化學(xué)性質(zhì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三章金屬及其化合物鈦合金架東漢晚期的青銅奔馬人類的進(jìn)步和金屬息息相關(guān)，從五千年前的青銅器、三千年前的鐵器、現(xiàn)代的鋁，今天的鈦，在人類的文明進(jìn)程中伴隨著金屬的發(fā)現(xiàn)和使用，金屬發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間順序，與我們初中學(xué)習(xí)的什么知識(shí)有關(guān)？年代商朝司母戊鼎春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解法冶煉鋁金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)。越不活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的時(shí)間越早，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的歷史越短。黃金礦石銅礦石鐵礦石鋁礦石為什么自然界的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在的？

大多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)較少，易失去，易與自然界中的氧氣、水、酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以大多數(shù)金屬元素在自然界以化合態(tài)存在，只有金、鉑等很不活潑的金屬是以游離態(tài)形式存在的。金屬光澤，不透明，易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性等。金屬有哪些共同物理性質(zhì)？思考與交流：思考與交流

金屬的化學(xué)反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬的還原性（失電子的能力）思考與交流

這是金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一些照片，請(qǐng)分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式鋁絲與硫酸銅溶液形成銅樹鎂條燃燒銅絲與硝酸銀溶液形成銀樹鎂條與稀鹽酸反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=H2↑+MgCl22Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO思考與交流

畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系281+11282+12283+13一、金屬與非金屬反應(yīng)常見的活潑金屬——

鈉臨海一化工廠200公斤鈉起火一、金屬與非金屬反應(yīng)思考與討論：鈉為什么保存在煤油中？

讓我想一想？猜想：1、鈉可能與氧氣反應(yīng)；2、鈉可能與水反應(yīng)。

用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時(shí)可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？

觀察點(diǎn)

用小刀切開的一小塊鈉斷面有什么變化？

為銀白色的固體、有金屬光澤、質(zhì)軟（硬度?。?/p>

1、Na的物理性質(zhì)

是電和熱的良導(dǎo)體、密度?。ǖ让河痛螅?、熔點(diǎn)低2、鈉與氧氣的反應(yīng)保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣鈉的保存：（白色固體）

常溫下，銀白色的鈉表面很快變暗，說明鈉易被空氣中的氧氣氧化。

Na的化學(xué)性質(zhì)4Na＋O2＝2Na2O

把這一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，加熱，有什么現(xiàn)象？

加熱時(shí)，熔化成銀白色光亮小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體—Na2O2。2Na＋O2===Na2O2

△（淡黃色固體）鈉熔點(diǎn)很低，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫和加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同?？茖W(xué)探究用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？探究一現(xiàn)象：

不燃燒，鋁箔熔化，并且失去了光澤，但是熔化的鋁并沒有脫落下來，好象有一層膜兜著。原因：鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。

用砂紙打磨后，仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，這又是為什么呢？探究二再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？科學(xué)探究加熱常溫下，鋁能很快與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密氧化膜，鋁表面的氧化膜（氧化鋁）的熔點(diǎn)（2050℃）高于鋁的熔點(diǎn)（660℃），包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。設(shè)疑那么鋁是不是真得就不能燃燒呢？鎂在空氣中的燃燒鐵在氧氣中的燃燒(引燃)銀金銅絲金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物

結(jié)論：金屬與氧氣反應(yīng)的情況與金屬的活潑性有關(guān)，金屬越活潑就越容易與氧氣反應(yīng)。3、其它常見金屬與非金屬的反應(yīng)一般金屬+O2→

金屬+Cl2→金屬+S→金屬氧化物最高價(jià)金屬氯化物低價(jià)金屬硫化物

2Na+S==Na2S2Na+Cl2==2NaCl

2Al+3S==Al2S32Al+3Cl2==2AlCl3

Fe+S==FeS

2Fe+3Cl2==2FeCl3

Cu+S==Cu2SCu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃???問題與思考1

單質(zhì)鋁在地殼中的含量位居金屬含量榜首，又有許多優(yōu)良性能和廣泛用途，為什么鋁的應(yīng)用要比銅鐵晚呢？鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵、銅活潑

為什么裝飾品常用金、銀、銅等金屬制成，而少用鐵、鋁制成？

因?yàn)榻?、銀等金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，表面不易與氧氣反應(yīng)生成氧化膜，色澤持久不變.

而純鐵、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣反應(yīng)生成氧化膜，色澤很快變暗。

這個(gè)簡(jiǎn)單的例子說明金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。問題與思考2氧化膜的保護(hù)作用資料卡片1．金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（）A．銅B．鐵C．鋁D．鈉2．下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．在氧氣中都能被氧化成氧化物C．不一定都具有銀白色D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的3．下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是（）A．保存在水中B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D．密封，保存在煤油中

ACD4．取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（）①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤C【探索設(shè)計(jì)】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。

方案一：取黃金樣品，用天平稱其重量，用量筒測(cè)其體積，計(jì)算出樣品的密度，與黃金密度對(duì)照，若密度差值較大，則為黃銅。方案二：取少量樣品，比較它們的硬度，硬度大的是黃銅，硬度小的是黃金。方案三：把少量黃金樣品浸入稀鹽酸（或稀硫酸）中，微熱，若有氣體產(chǎn)生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產(chǎn)生，則樣品為黃金。方案四：把少量黃金樣品浸入硝酸銀溶液（或硝酸汞溶液、硫酸銅溶液）中，若表面有其他物質(zhì)出現(xiàn)，則該樣品是假黃金，無變化的是黃金。方案五：取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是黃金。結(jié)論：大部分金屬在常溫和加熱（或點(diǎn)燃）條件都能與氧反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的情況與金屬的活潑性有關(guān)，金屬越活潑就越容易與氧氣反應(yīng)。小結(jié)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2△金屬活動(dòng)順序表：金屬與非金屬的反應(yīng)：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱常溫:加熱:（白色固體）（淡黃色固體）二、金屬與酸和水的反應(yīng)

（第二課時(shí)）金屬M(fèi)g與酸反應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反應(yīng)本質(zhì)Mg+2H+=Mg2++H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，金屬鎂溶解反應(yīng)較快，產(chǎn)生較多氣泡，金屬鎂溶解1、金屬與水反應(yīng)（本質(zhì)）

H2OH++OH-Mg能否與水發(fā)生反應(yīng)？KCaNaMgAl已知那么結(jié)果于是乎Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑?金屬與水反應(yīng)的本質(zhì)

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？

注意觀察:

①浮還是沉？②鈉的狀態(tài)③運(yùn)動(dòng)還是靜止？④有何聲響？⑤溶液顏色變化？（1）鈉與水的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)回顧Na的取用用鑷子夾取2濾紙吸干煤油34取綠豆大小多余的放回原瓶1鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象:鈉塊浮在水面上，迅速熔化成一個(gè)光亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失，溶液變成了紅色。浮熔游紅反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低有氣體產(chǎn)生

有堿性物質(zhì)生成響反應(yīng)劇烈、生成氣體

密度小于水

注意觀察:

①浮還是沉？②鈉的狀態(tài)③運(yùn)動(dòng)還是靜止？④有何聲響？⑤溶液顏色變化？鈉與水的反應(yīng)2Na＋2H2O＝思考：1、用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況

2、該反應(yīng)離子方程式的書寫

3、保存鈉的無色液體是否為水？

4、鈉著火了可否用水滅火Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2NaOH＋H2↑失2xe-得2xe-鈉與水的反應(yīng)拓展·延伸預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。反應(yīng)更劇烈

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果酸少量，Na還能與水反應(yīng)。注意：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H＋的反應(yīng)，酸里面的H＋濃度大，所以鈉與酸反應(yīng)更快。鐵與水如何反應(yīng)？（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng),（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應(yīng)?

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：P50科學(xué)探究《鐵與水蒸氣反應(yīng)》①水蒸氣的產(chǎn)生裝置→②水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)裝置→③氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)（收集）裝置實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)思路：水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:

方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:鐵與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象：鐵粉失去光澤，變成黑色粉末生成氣體，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

注意：此反應(yīng)生成的是Fe3O43Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2水是以氣態(tài)（g）形式參加反應(yīng)氫氣不加氣體符號(hào)條件是加熱?高溫金屬與水的反應(yīng)小結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣鹽酸GodSaveme?。o所謂，慢慢減減肥……為什么受傷的總是我！暈！呵呵，挺舒服，我不怕…思考：觀察此圖，你有何看法？2、金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快適中較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸結(jié)論：

金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。三、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明___的活動(dòng)性強(qiáng)于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實(shí)驗(yàn)二：說明____的活動(dòng)性強(qiáng)于

_____

實(shí)驗(yàn)三：說明_____的活動(dòng)性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序______________________Al>Cu>Ag

小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Na可以從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中位于其后的金屬嗎？1、Na與CuSO4溶液反應(yīng)2、Na與FeCl3溶液反應(yīng)小結(jié)：Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。§3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬與酸和水的反應(yīng)1、鈉與水的反應(yīng)1）.反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅2）.反應(yīng)方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3）.離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na++OH-＋H2↑2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)1）.反應(yīng)現(xiàn)象：鐵粉失去光澤，變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體可燃2）.反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2?三、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？思考：實(shí)驗(yàn)3—4：取2支試管，分別加入幾片(用砂紙去掉氧化膜)鋁片，然后再分別加入5mL鹽酸和5mL

NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？活動(dòng)探究：現(xiàn)象：Al片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃試管口都有輕微的爆鳴聲。四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:

離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2鋁的特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。

鋁和氧化鋁(鋁的保護(hù)膜，也能與酸、堿反應(yīng))能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會(huì)直接被酸、堿侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性的食物。

鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？

在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請(qǐng)你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過量溶出？

資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失(老年癡呆)。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過1mg/kg體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過這個(gè)量。西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學(xué)與生活

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑

在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。1、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液練習(xí)2Mg+O2=2MgO2Cu+O2加熱

2CuOMg+2HCl==MgCl2+H2↑不能反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu不能反應(yīng)Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)33、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？4、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。練習(xí)因?yàn)镕e能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)X>Y>Z練習(xí)混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)5、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶解反應(yīng)、過濾、烘干Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解反應(yīng)、過濾nmVNc物質(zhì)的量與常見各物理量之間的關(guān)系÷NA

NA

××Vm

÷Vm

×MM÷÷V(aq)×V(aq)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例如：２H2＋Ｏ2======2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)(ν)之比：2∶１∶２微觀個(gè)數(shù)之比2∶１∶２擴(kuò)大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比2mol∶1mol∶2mol原理：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

點(diǎn)燃一、原理1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)（已知和未知）的計(jì)量數(shù)之比3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算二、步驟例題1、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

答：完全中和0.10molNaOH需H2SO4

0.05

mol。 解：2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.1moln（H2SO4）※注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對(duì)應(yīng)（上下統(tǒng)一，左右對(duì)齊）

例題2、將0.5mol鈉放入足量的水（共89g水）中，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的水為多少mol？（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？（1）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol2mol0.5moln（H2O）（2）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol

22.4L0.5molV（H2）（3）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol

80g0.5molm（NaOH）例：把6.5g的鋅放入足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng),計(jì)算：

⑴6.5克鋅的物質(zhì)的量;

⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;

⑶生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

是否可以直接找出m(Zn)與n(HCl)的關(guān)系求n(HCl)?

想一想Zn+2HClZnCl2+H2↑分析12

molmol65g6.5gn(HCl)

是否可以直接找出m(Zn)與標(biāo)況下V(H2)的關(guān)系，求標(biāo)況下V(H2)?

想一想Zn+2HClZnCl2+H2↑分析11molmol65g22.4L6.5gV(H2)6.5gn(HCl)V(H2)

答：消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L解：Zn+2HClZnCl2+H2↑

65g

2mol

22.4L

※注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對(duì)應(yīng)（上下統(tǒng)一，左右對(duì)齊）

例題2、將0.5mol鈉放入足量的水（共89g水）中，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的水為多少mol？（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？（1）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol2mol0.5moln（H2O）（2）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol

22.4L0.5molV（H2）（3）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol

80g0.5molm（NaOH）54g22.4L×3mol=67.2L5.4gV(H2)54g5.4g67.2LV(H2)6.72L答：生成的氫氣在標(biāo)況下的體積都是6.72L。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2Al