新魯科版必修1第2章第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時(shí)作業(yè)

電解質(zhì)的電離一、選擇題(本題共3小題)1.(2021?西安高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCI晶體、堿石灰B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的HC1、酒精D.KNO3溶液、CO22.體操運(yùn)動(dòng)員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末一碳酸鎂,以下有關(guān)碳酸鎂的說(shuō)法中正確的是0①含有3種元素②所含元素均處于游離態(tài)③屬于氧化物④屬于鹽⑤屬于電解質(zhì)⑥屬于非電解質(zhì)A.①④⑤B.②④⑥C.①③⑤D.②③⑥.(雙選)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是0A.Ba(OH)2=Ba2++(OH)￡B.K2co3=2K++COiC.KAI(SO4)2=K++A13++2SO：D.NaHCO3=Na++H++COi二、非選擇題(本題共2小題).(2021?汕頭高一檢測(cè))(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HC1O4=H++C1O；；Ba(OH)2=Ba2++2OH；A12(SO4)3=2A13++3SO；-；KHSO4=K++H++SO：o屬于酸的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是；屬于鹽的物質(zhì)是A.熔融的NaClB.銅C.液氯D.鹽酸【解析】選B。A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；B項(xiàng)中銅是單質(zhì),雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)是單質(zhì)，但不能導(dǎo)電；D項(xiàng)中鹽酸是混合物。.（雙選）將NaCl溶于水配成1molL-'的溶液，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a離子為Cl-,b離子為Na+B.溶液中含有Na個(gè)水合Na+C.溶液中的Na+和C1-均以水合離子的形態(tài)存在D.該過(guò)程表示為NaCl遵型Na++C1-【解析】選A、CoNaCl在溶液中電離出Na+和Cl-離子，Na+含有2個(gè)電子層、C1?離子含有3個(gè)電子層,則離子半徑Cl->Na+,根據(jù)圖示可知，a為Cl-、b為Na+,故A正確；沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積,無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；由圖可知，溶液中的Na+和C1?均以水合離子的形態(tài)存在，故C正確；溶液中的電離與通電無(wú)關(guān),氯化鈉在水的作用下發(fā)生電離，則該過(guò)程表示為NaCl=Na++C1-,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共2小題）.（2021?宿遷高一檢測(cè)）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。⑴在如圖所示的裝置里,若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)添加的物質(zhì)可以是（填序號(hào)）。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸?硫酸銅溶液⑵在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(填字母)。A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液【解析】(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后，在水分子的作用下，解離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電,酒精也不導(dǎo)電。(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項(xiàng)中：發(fā)生反應(yīng)H2sCh+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2O,溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎沒(méi)有離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過(guò)量，溶液中Ba2\OH-數(shù)目增多而燈泡又變亮；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案：⑴⑤⑥⑦⑧(2)D14.(2020.南京高一檢測(cè))電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物彳艮多同學(xué)對(duì)于“電解質(zhì)不一定導(dǎo)電”不能理解，為了打消同學(xué)們的疑惑，老師連接了如圖所示的串聯(lián)裝置，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：⑴寫(xiě)出圖中三種物質(zhì)的電離方程式。⑵燈泡不亮的原因是什么？要使燈泡亮起來(lái)，需要怎么辦？⑶電解質(zhì)是否一定導(dǎo)電？⑷向燒杯C中加少量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)如何變化？涉及什么化學(xué)反應(yīng)？提示：⑴H2so4=2H++SO「；KC1=K++C1-；Ba(OH)2=Ba2++2OH'0⑵KCI固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；要使燈泡亮起來(lái)，可向B燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水。⑶不一定。電解質(zhì)只有處于水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，固體狀態(tài)不導(dǎo)電。⑷稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO：-與Ba?+生成BaSOa沉淀，H+與0H-生成H20從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱涉及反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O。⑵化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸脂硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。依據(jù)是③寫(xiě)出純堿的電離方程式：0.（2020?太原高一檢測(cè)）①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦乙醇⑧氯化鈉⑨硫酸鋼⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電能力提升一、選擇題（本題共7小題）.（雙選）下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是0A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)不一定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬離子D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH-.（2021?濰坊高一檢測(cè)）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是0A.鹽酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液.（2021?長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是。A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCI和HCI都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖象，該圖象表示的意義是0A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C.氯水的pH隨時(shí)間的變化D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化.（2021?濟(jì)寧高一檢測(cè)）下列敘述正確的是（）A.Na2。溶于水可導(dǎo)電，故NaOH是電解質(zhì)而Na?。不是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質(zhì).下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是（）A.熔融的NaCIB.銅C.液氯D.鹽酸.（雙選）將NaCl溶于水配成1moML-1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是0A.a離子為Cl-,b離子為Na+B.溶液中含有Na個(gè)水合Na+C.溶液中的Na+和Q?均以水合離子的形態(tài)存在D.該過(guò)程表示為NaCl遵型Na++Cl-二、非選擇題（本題共2小題）.（2021?宿遷高一檢測(cè)）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。⑴在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶?jī)?nèi)添加的物質(zhì)可以是（填序號(hào)）。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液⑵在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（填字母）。A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液14.（2020.南京高一檢測(cè)）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物彳艮多同學(xué)對(duì)于“電解質(zhì)不一定導(dǎo)電”不能理解，為了打消同學(xué)們的疑惑，老師連接了如圖所示的串聯(lián)裝置，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：⑴寫(xiě)出圖中三種物質(zhì)的電離方程式。⑵燈泡不亮的原因是什么？要使燈泡亮起來(lái),需要怎么辦?(3)電解質(zhì)是否一定導(dǎo)電？⑷向燒杯C中加少量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)如何變化？涉及什么化學(xué)反應(yīng)？一、選擇題(本題共3小題).(2021?西安高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是0A.NaCl晶體、堿石灰B,銅、二氧化硫C.液態(tài)的HC1、酒精D.KNO3溶液、CO2【解析】選CoNaCl晶體是電解質(zhì),堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu屬于金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCI溶于水能導(dǎo)電，HCI屬于電解質(zhì),酒精屬于非電解質(zhì),C項(xiàng)正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.體操運(yùn)動(dòng)員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末一碳酸鎂，以下有關(guān)碳酸鎂的說(shuō)法中正確的是0①含有3種元素②所含元素均處于游離態(tài)③屬于氧化物④屬于鹽⑤屬于電解質(zhì)⑥屬于非電解質(zhì)A.①④⑤B.②④⑥C.①③⑤D.②③⑥【解析】選A。碳酸鎂屬于鹽類(lèi)，是電解質(zhì)，所含元素均以化合態(tài)存在。.(雙選)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2B.K2CO3=2K++COJC.KAI(SO4)2=K++A13++2SO；D.NaHCO3=Na++H++CO；【解析】選B、C。A項(xiàng)錯(cuò)在(OH)?-，應(yīng)為2OH-；D項(xiàng)應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3e二、非選擇題(本題共2小題)4.(2021?汕頭高一檢測(cè))(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HCIO4=H++C1O；；Ba(OH)2=Ba2++2OH；A12(SO4)3=2A13++3SO1-；KHSO4=K++H++SO：。屬于酸的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是；屬于鹽的物質(zhì)是⑵化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸「、兩堿”指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。依據(jù)是③寫(xiě)出純堿的電離方程式：0【解析】⑴根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。⑵純堿的化學(xué)式為Na2co3,屬于鹽,不是堿；鹽酸是HCI的水溶液,是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2cCh是強(qiáng)電解質(zhì)/完全電離：Na2CO3=2Na++COJ-。答案：(l)HClO4Ba(OH)2Al2(SO4)3xKHSO4(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2co3=2Na++CO].(2020?太原高一檢測(cè))①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦乙醇⑧氯化鈉⑨硫酸鋼⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電【解析】題給10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水可電離出H\Cl-,能導(dǎo)電（但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電），故HC1屬于電解質(zhì)。BaS（L是難溶性電解質(zhì)。而N%、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3HzO和H2c。3/故它們屬于非電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì),能導(dǎo)電，不是化合物；稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)(1)混合物稀硫酸、空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水BaSO4(4)非電解質(zhì)NH3、CO2、乙醇(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電銅、稀硫酸能力提升一、選擇題（本題共7小題）.（雙選）下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是0A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)不一定是酸B.在水溶液中電禺出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬離子D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH-【解析】選A、B。NaHSCh屬于鹽，在水溶液中電離出來(lái)的離子有H+,但不屬于酸，A正確；鹽由金屬離子（或錢(qián)根離子）和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；在NH4C1的溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子為NH；,而不是金屬離子，C錯(cuò)誤；NH3H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽(yáng)離子是NH；不是金屬離子，D錯(cuò)誤。.（2021?濰坊高一檢測(cè)）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是0A.鹽酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液【解析】選A。鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。.（2021?長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì).電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、麻口鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電【解析】選B。A項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)，金屬氧化物大多也是電解質(zhì)；D項(xiàng)，HC1只有在溶于水時(shí)導(dǎo)電。.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖象，該圖象表示的意義是()A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C.