新人教版選擇性必修2第1章第2節(jié)第3課時(shí)元素周期律(二)學(xué)案

第3課時(shí)元素周期律(二)［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。2.理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。3.掌握元素周期律,分析“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系。一、電負(fù)性.有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。(2)電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)健合電子磐1力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。⑶電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以敘的電負(fù)性為幽和鋰的電負(fù)性為”作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。.遞變規(guī)律(I)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸邂I。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。.應(yīng)用⑴判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小王1.8,非金屬的電負(fù)性一般大王1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如銘、睇等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性感X，非金屬元素越活潑。⑵判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為魚(yú)值。⑶判斷化合物的類(lèi)型如H的電負(fù)性為2.1,0的電負(fù)性為3.0,。的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0—2.1=0.9<1.7,故HC1為共價(jià)化合物；如A1的電負(fù)性為1.5,C1的電負(fù)性與A1的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5<1.7,因此A1C13為共價(jià)化合物；同理，BeCh也是共價(jià)化合物。特別提醒電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9,但HF為共價(jià)化合物。(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)0(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素0(4)第IA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第VIIA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大0(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在V1IA的觀點(diǎn)()答案⑴“2”(3)X(4)X(5"按照電負(fù)性的遞變規(guī)律推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？提示根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。(1)根據(jù)化合物SiC、CC14判斷，Si、C、Cl的電負(fù)性大小的順序是o答案。>C>Si(2)根據(jù)化合物HQ、HQO判斷，H、。、0的電負(fù)性大小順序是。答案O>C1>H一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7,它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7,它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF②AlCb③NO④MgO⑤BcCL⑥CO2(1)屬于共價(jià)化合物的是。(2)屬于離子化合物的是。元素A1BBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8答案(1)②③⑤⑥(2)①④解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。二、元素周期律的綜合應(yīng)用1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)—2或8相同金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸性增強(qiáng)減弱水化物的酸堿性堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大（但UA>niA,VA二VIA）減小電負(fù)性特別提醒第一電離能：HAAHIA,VA>VlAo⑴在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大0⑵同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也逐漸增大0(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大()(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第V1IA族元素的原子半徑最大0(5)同主族(第IA族除外)元素中，笫二周期對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大()答案⑴J(2)X⑶X⑷X(5)JI.下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是()①原子半徑依次減?。虎诘谝浑婋x能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A.Na、Mg、A1B.C、0、NC.Li、Na、KD.I、Cl、F答案D解析Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，Mg原子的3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于A1的第一電離能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I、CKF是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，也負(fù)性逐漸增大，D項(xiàng)正確。2.如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示0①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥B.①②③?C.②④⑤D.②⑤答案D解析第三周期元素中Mg元素原子的3s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，P元素原子的3P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，均較穩(wěn)定，則第一電離能：Mg>Al,P>S,①錯(cuò)誤；同周期主族元索從左到右，電負(fù)性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，③錯(cuò)誤；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，④錯(cuò)誤：Na->C1,最高正化合價(jià)由+1-+7,⑤正確：同周期主族元素形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的包子數(shù)，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上可知，D項(xiàng)正確。.下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是()A.K>Na>LiB.F>O>SC.As>P>ND.C>N>0答案B解析K、Na、Li為同主族元素，從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，應(yīng)為K<Na<Li,A錯(cuò)誤；F、0為同周期元素，電負(fù)性：F>0：O、S為同主族元素，電負(fù)性：0>S,B正確；As、P、N為同主族元素，從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：As<P<N,C錯(cuò)誤：C、N、0為同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：C<N<O,D錯(cuò)誤。.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是()A.與H?化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)答案C解析A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大；B項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大：C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大，如Si的電■負(fù)性比H?。籇項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大。3.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，和Y，廠兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是()X的原子半徑比Y小X和Y的核電荷數(shù)之差為〃?一〃C.電負(fù)性：X>YD.第一電離能：X<Y答案D解析X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X"和兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外包子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素。X處于Y的下一周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：X>Y,A錯(cuò)誤；x小■和丫〃一兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)X的核電荷數(shù)為a,Y的核電荷數(shù)為h，則〃一/”=/?+〃，所以〃一人=機(jī)+〃，B錯(cuò)誤；X為金屬元素，Y為非金屬元素，元素的金屬性越強(qiáng)，也負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以元素的電負(fù)性：XvY,C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，故第一電離能：XVY,D正確。4.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22P63s23P4②1s22s22P63s23P3③1s22s22P3④1s22s22Ps,則下列有關(guān)的比較中正確的是0A.第一電離能：④〉③>②>①B.原子半徑：④，③〉②〉①C.電負(fù)性：④〉②，①〉③D.最高正化合價(jià)：④〉③二②〉①答案A解析由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：NVF,但P元素原子的3P能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：SVP,同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能：N>P,所以第一電離能：SVPVNVF,即④，③〉②》①，故A正確；同周期自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S、N>F,電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：P>S>N>F,即②〉①，③〉④，故B錯(cuò)誤；同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：PVS、NVF,同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：PVN,N元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故電負(fù)性：PVSVNVF,即②V①V③V④，故C錯(cuò)誤；F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①，②二③，故D錯(cuò)誤。5.X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比丫元素強(qiáng)的事實(shí)是（填字母）。A.將X的單質(zhì)通入H〃Y溶液中產(chǎn)生渾濁B.加熱至300C,H.Y發(fā)生分解而H〃,X不分解C.第一電離能：X>YD.電負(fù)性：X>YE.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YF.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：H,”X>H“YG.X與丫形成的化合物Y“,X”中X元素顯負(fù)價(jià)答案CEF解析將X的單質(zhì)通入H“Y溶液中產(chǎn)生渾濁，X能夠置換出Y,說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，A錯(cuò)誤：加熱至300C,H”Y發(fā)生分解而H,”X不分解，說(shuō)明H,“X穩(wěn)定而H”Y不穩(wěn)定，說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，B錯(cuò)誤；第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)也子時(shí)需要的能量，第一電離能：/i(C1)>/i(P)>/i(S),而非金屬性：C1>S>P,不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，C正確；電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，非金屬性強(qiáng)的電負(fù)性大，能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，D錯(cuò)誤；判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低先看晶體類(lèi)型，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，E正確；水溶液的酸性：HC1>HF、HCI>H2S,而非金屬性CkF、CI>S,不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，F(xiàn)正確；X與Y形成的化合物Y,”X”中X元素顯負(fù)價(jià)，可以說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，G錯(cuò)誤。6.元素的電負(fù)性(用》表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素A1BBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8己知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。⑴根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：<y<o(3)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素：NaH：、NH3：、CH4：、IC1：。(4)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和、B和,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,原因是,寫(xiě)出表示Be(0H)2顯兩性的離子方程式:。答案(1)同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小(3)NaHHI(4)AlSi電負(fù)性的值相近Be(OH)2+2H+=Be2+