新人教版選擇性必修2第1章第2節(jié)第3課時元素周期律(二)學(xué)案

第3課時元素周期律(二)［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負性規(guī)律，能用電負性解釋元素的某些性質(zhì)。2.理解元素的第一電離能、電負性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。3.掌握元素周期律,分析“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系。一、電負性.有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負性：用來描述不同元素的原子對健合電子磐1力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。⑶電負性大小的標準：以敘的電負性為幽和鋰的電負性為”作為相對標準。.遞變規(guī)律(I)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸增大,元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸邂I。(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸減小,元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱。.應(yīng)用⑴判斷元素的金屬性和非金屬性強弱①金屬的電負性一般小王1.8,非金屬的電負性一般大王1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如銘、睇等)的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性感X，非金屬元素越活潑。⑵判斷元素的化合價①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為魚值。⑶判斷化合物的類型如H的電負性為2.1,0的電負性為3.0,。的電負性與H的電負性之差為3.0—2.1=0.9<1.7,故HC1為共價化合物；如A1的電負性為1.5,C1的電負性與A1的電負性之差為3.0-1.5=1.5<1.7,因此A1C13為共價化合物；同理，BeCh也是共價化合物。特別提醒電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9,但HF為共價化合物。(1)元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小。(2)元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強0(3)同一周期電負性最大的元素為稀有氣體元素0(4)第IA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第VIIA元素的電負性從上到下逐漸增大0(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在V1IA的觀點()答案⑴“2”(3)X(4)X(5"按照電負性的遞變規(guī)律推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置？提示根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。(1)根據(jù)化合物SiC、CC14判斷，Si、C、Cl的電負性大小的順序是o答案。>C>Si(2)根據(jù)化合物HQ、HQO判斷，H、。、0的電負性大小順序是。答案O>C1>H一般認為，如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7,它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7,它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF②AlCb③NO④MgO⑤BcCL⑥CO2(1)屬于共價化合物的是。(2)屬于離子化合物的是。元素A1BBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8答案(1)②③⑤⑥(2)①④解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。二、元素周期律的綜合應(yīng)用1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)—2或8相同金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應(yīng)酸性增強減弱水化物的酸堿性堿性減弱增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強減弱第一電離能增大（但UA>niA,VA二VIA）減小電負性特別提醒第一電離能：HAAHIA,VA>VlAo⑴在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大0⑵同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，第一電離能也逐漸增大0(3)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大()(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第V1IA族元素的原子半徑最大0(5)同主族(第IA族除外)元素中，笫二周期對應(yīng)元素的電負性最大，第一電離能最大()答案⑴J(2)X⑶X⑷X(5)JI.下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是()①原子半徑依次減小；②第一電離能逐漸升高；③電負性逐漸增大。A.Na、Mg、A1B.C、0、NC.Li、Na、KD.I、Cl、F答案D解析Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，Mg原子的3s能級處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于A1的第一電離能，A項錯誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O,B項錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項錯誤；I、CKF是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，也負性逐漸增大，D項正確。2.如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示0①第一電離能②電負性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥B.①②③?C.②④⑤D.②⑤答案D解析第三周期元素中Mg元素原子的3s能級為全充滿狀態(tài)，P元素原子的3P能級為半充滿狀態(tài)，均較穩(wěn)定，則第一電離能：Mg>Al,P>S,①錯誤；同周期主族元索從左到右，電負性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，③錯誤；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小，④錯誤：Na->C1,最高正化合價由+1-+7,⑤正確：同周期主族元素形成簡單離子轉(zhuǎn)移的包子數(shù)，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯誤。綜上可知，D項正確。.下列各元素電負性大小順序正確的是()A.K>Na>LiB.F>O>SC.As>P>ND.C>N>0答案B解析K、Na、Li為同主族元素，從下到上電負性逐漸增強，應(yīng)為K<Na<Li,A錯誤；F、0為同周期元素，電負性：F>0：O、S為同主族元素，電負性：0>S,B正確；As、P、N為同主族元素，從下到上電負性逐漸增強，電負性：As<P<N,C錯誤：C、N、0為同周期元素，從左到右電負性逐漸增強，電負性：C<N<O,D錯誤。.不能說明X的電負性比Y的大的是()A.與H?化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來答案C解析A項，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強于Y,元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y的大；B項，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強，則X的非金屬性強于Y,元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y的大：C項，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負性比Y的大，如Si的電■負性比H??；D項，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強于Y,元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y的大。3.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，和Y，廠兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()X的原子半徑比Y小X和Y的核電荷數(shù)之差為〃?一〃C.電負性：X>YD.第一電離能：X<Y答案D解析X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X"和兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外包子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素。X處于Y的下一周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：X>Y,A錯誤；x小■和丫〃一兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)X的核電荷數(shù)為a,Y的核電荷數(shù)為h，則〃一/”=/?+〃，所以〃一人=機+〃，B錯誤；X為金屬元素，Y為非金屬元素，元素的金屬性越強，也負性越小，元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以元素的電負性：XvY,C錯誤；元素的金屬性越強，其第一電離能越小，故第一電離能：XVY,D正確。4.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22P63s23P4②1s22s22P63s23P3③1s22s22P3④1s22s22Ps,則下列有關(guān)的比較中正確的是0A.第一電離能：④〉③>②>①B.原子半徑：④，③〉②〉①C.電負性：④〉②，①〉③D.最高正化合價：④〉③二②〉①答案A解析由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：NVF,但P元素原子的3P能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：SVP,同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能：N>P,所以第一電離能：SVPVNVF,即④，③〉②》①，故A正確；同周期自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S、N>F,電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：P>S>N>F,即②〉①，③〉④，故B錯誤；同周期自左而右電負性增大，所以電負性：PVS、NVF,同主族自上而下電負性減小，所以電負性：PVN,N元素的非金屬性比S元素強，故電負性：PVSVNVF,即②V①V③V④，故C錯誤；F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①，②二③，故D錯誤。5.X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比丫元素強的事實是（填字母）。A.將X的單質(zhì)通入H〃Y溶液中產(chǎn)生渾濁B.加熱至300C,H.Y發(fā)生分解而H〃,X不分解C.第一電離能：X>YD.電負性：X>YE.單質(zhì)的熔點：X>YF.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：H,”X>H“YG.X與丫形成的化合物Y“,X”中X元素顯負價答案CEF解析將X的單質(zhì)通入H“Y溶液中產(chǎn)生渾濁，X能夠置換出Y,說明X元素的非金屬性比Y元素強，A錯誤：加熱至300C,H”Y發(fā)生分解而H,”X不分解，說明H,“X穩(wěn)定而H”Y不穩(wěn)定，說明X元素的非金屬性比Y元素強，B錯誤；第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個也子時需要的能量，第一電離能：/i(C1)>/i(P)>/i(S),而非金屬性：C1>S>P,不能說明X元素的非金屬性比Y元素強，C正確；電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度，非金屬性強的電負性大，能說明X元素的非金屬性比Y元素強，D錯誤；判斷物質(zhì)熔、沸點高低先看晶體類型，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強，E正確；水溶液的酸性：HC1>HF、HCI>H2S,而非金屬性CkF、CI>S,不能說明X元素的非金屬性比Y元素強，F(xiàn)正確；X與Y形成的化合物Y,”X”中X元素顯負價，可以說明X元素的非金屬性比Y元素強，G錯誤。6.元素的電負性(用》表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負性：元素A1BBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8己知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。⑴根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是(2)估計鈣元素的電負性的取值范圍：<y<o(3)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：、NH3：、CH4：、IC1：。(4)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和、B和,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,原因是,寫出表示Be(0H)2顯兩性的離子方程式:。答案(1)同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小(3)NaHHI(4)AlSi電負性的值相近Be(OH)2+2H+=Be2+