人教版必修第一冊2.3.3物質的量-濃度教案

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯

第三節(jié)物質的量

第3課時物質的量濃度【教學目標】知識與技能理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。過程與方法從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀.通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。.培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度【教學重難點】重點：物質的量濃度的計算。難點：一定物質的量濃度溶液的配制。【教學過程】新課導入【引入】在日常生活中，同學們會接觸到很多需要表示溶液中所含物質多少的地方，都有哪些呢？【投影】生活中見到的各種表示溶液濃度的數(shù)據(jù)?！局v解】通過上面的照片，我們發(fā)現(xiàn)生活中表示溶液的濃度，實際有很多方法,白酒中的酒精含量是體積百分數(shù)，食用油用的質量分數(shù)，礦泉水中的礦物質含量用的是mg/L,而檢驗中使用了mmol/L這樣的單位，即表示在1L的溶液中含有的溶質是多少mmol（毫摩爾即10，mol）。這就是我們這節(jié)課要學習的表示溶液組成的方法——物質的量濃度。新課講授【板書】物質的量濃度一、物質的量濃度：【投影】物質的量濃度一、物質的量濃度：【講解】以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。其符號為cb,這里的B表示某種溶質，物質的量濃度單位為mol/Lo【設疑】同學們能說一說，什么是lmol/L的NaCl溶液嗎？(在每1L的溶液中含有ImolNaCl的溶液)如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl,則該溶液的物質的量濃度是多少呢？(2mol/L)【講解】根據(jù)上述的分析，我們可以得到物質的量濃度的計算公式Cb=J^,V(aq)叫代表水溶液。【練習】1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH,則NaOH的物質的量濃度為mol/L2、300mL2moiLi的NaOH溶液中溶有的NaOH的質量為g3、含有40gNaOH的濃度為Smol-L1的溶液的體積為mL【投影】1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH,則NaOH的物質的量濃度為mol/L2、300mL2moi.!?的NaOH溶液中溶有的NaOH的質量為gm(NaOH)=n(NaOH)xM(NaOH)V(aq)=0.6molx40g?mol_1=24g3、含有40gNaOH的濃度為Smol-L1的溶液的體積為mL【設疑】將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？(不正確，40gNaOH溶于2L水后，溶液的體積并不是2L)【講解】使用物質的量濃度的時候應該注意：1、計算物質的量濃度時，要用溶液的體積，而不是溶劑。上面的正確表述應該是：將40gNaOH溶于水中配成2L溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L?！揪毩暋繌膌L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,則取出的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？（3mol/L）【講解】2、無論用什么形式來表示溶液組成，溶液仍然是均一的【歸納小結】5、物質的量濃度注意要點：（1）體積V指的是溶液的體積，就是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積；而不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑體積的簡單加和。（2）物質的量nB指的是溶質B的物質的量，若是結晶水合物，溶質為除去結晶水的化合物。例如：CuSO4-5H2O,NH3-H2O。（3）溶液具有均一性。對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的。溶質B的物質的量隨體積變化而變化?！驹O疑】如何配制100g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液？（用天平稱量5gNaCl,用量筒量取95mL水，在燒杯中溶解）【過渡】回憶一下初中階段在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，實驗步驟有哪些？上面是配制一定質量分數(shù)的溶液的方法，那么如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？【思考】某學習小組在配制100mL2moi/LNaOH溶液時，設計了以下幾個方案，請你對其進行評價：方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線?！景鍟课镔|的量濃度一、物質的量濃度：二、一定物質的量濃度溶液的配制：【投影】物質的量濃度18.物質的量濃度：二、一定物質的量濃度溶液的配制：【講解】上面一道習題中我們理解了如下表述是錯誤的，將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L,這種表示錯誤的地方在于溶液的體積不等于溶劑水的體積，其正確的表述為：將40gNaOH溶于水中配成2L溶液,其物質的量濃度為O.5mol/L。這樣操作的主要問題在于，如何保證溶液的總體積。要解決這個問題，就要使用一種特殊的儀器——容量瓶?！狙菔緦嶒灐空故緦嶒炇抑惺褂玫娜萘科??！局v解】容量瓶是實驗室在配制一定物質的量濃度的溶液時，使用的一種有精確容積的儀器。容量瓶是細頸、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的規(guī)格，實驗室經(jīng)常使用的是：50mL、100mL、250mLv500mL和1000mL。容量瓶上標有溫度和容積，表示在此溫度下，液體的凹液面與頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與容量瓶上標注的容積相等?！狙菔緦嶒灐颗渲?00mL1mol/L的NaCl溶液?！局v解】（1）計算需要的NaCl的質量為5.85g。（1）稱量NaCl的質量（應該使用精度比較高的分析天平或電子天平，但是本實驗中使用托盤天平代替）（2）將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量蒸儲水，玻璃棒攪拌，使其完全溶解。（3）將燒杯的溶液沿玻璃棒轉移至100mL容量瓶，用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液也轉移至容量瓶。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。（4）向容量瓶內注入蒸儲水，至距離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切。蓋好瓶塞，倒轉搖勻。（5）將配制好的溶液倒入試劑瓶內，并貼好標簽?！驹O疑】1、為什么要用蒸福水洗滌燒杯內壁和玻璃杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中？（燒杯內壁和玻璃棒上都會沾有一些氯化鈉溶液）2、為什么定容時，向容量瓶中加入蒸儲水，在距離刻度線1?2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸儲水至刻度線？3、如果將燒杯中的溶液轉移至容量瓶的時候，不小心灑出一些液體，最后配制的溶液的濃度會偏大還是偏小？（偏?。?、如果在讀數(shù)時，俯視或仰視容量瓶的刻度線，配制的溶液的濃度會有何變化？（俯視刻度線，會導致濃度偏大，仰視刻度線，會導致濃度偏?。?、定容后搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水?6、若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？【講解】實驗的過程中，也可能需要將濃溶液稀釋為物質的量濃度較小的溶液,此時一般使用下面的式子：c（濃溶液）.V（濃溶液尸C（稀溶液）.V（稀溶液）?！揪毩暋咳绾斡梦镔|的量濃度為10mol/L的濃鹽酸配制濃度lm