人教版必修第一冊(cè)2.3.3物質(zhì)的量-濃度教案

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能理解物質(zhì)的是濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。過(guò)程與方法從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀.通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。【教學(xué)過(guò)程】新課導(dǎo)入【引入】在日常生活中，同學(xué)們會(huì)接觸到很多需要表示溶液中所含物質(zhì)多少的地方，都有哪些呢？【投影】生活中見(jiàn)到的各種表示溶液濃度的數(shù)據(jù)?！局v解】通過(guò)上面的照片，我們發(fā)現(xiàn)生活中表示溶液的濃度，實(shí)際有很多方法,白酒中的酒精含量是體積百分?jǐn)?shù)，食用油用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，礦泉水中的礦物質(zhì)含量用的是mg/L,而檢驗(yàn)中使用了mmol/L這樣的單位，即表示在1L的溶液中含有的溶質(zhì)是多少mmol（毫摩爾即10，mol）。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的表示溶液組成的方法——物質(zhì)的量濃度。新課講授【板書(shū)】物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度：【投影】物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度：【講解】以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。其符號(hào)為cb,這里的B表示某種溶質(zhì)，物質(zhì)的量濃度單位為mol/Lo【設(shè)疑】同學(xué)們能說(shuō)一說(shuō)，什么是lmol/L的NaCl溶液?jiǎn)幔?在每1L的溶液中含有ImolNaCl的溶液)如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl,則該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少呢？(2mol/L)【講解】根據(jù)上述的分析，我們可以得到物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式Cb=J^,V(aq)叫代表水溶液?！揪毩?xí)】1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH,則NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L2、300mL2moiLi的NaOH溶液中溶有的NaOH的質(zhì)量為g3、含有40gNaOH的濃度為Smol-L1的溶液的體積為mL【投影】1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH,則NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L2、300mL2moi.!?的NaOH溶液中溶有的NaOH的質(zhì)量為gm(NaOH)=n(NaOH)xM(NaOH)V(aq)=0.6molx40g?mol_1=24g3、含有40gNaOH的濃度為Smol-L1的溶液的體積為mL【設(shè)疑】將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？(不正確，40gNaOH溶于2L水后，溶液的體積并不是2L)【講解】使用物質(zhì)的量濃度的時(shí)候應(yīng)該注意：1、計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要用溶液的體積，而不是溶劑。上面的正確表述應(yīng)該是：將40gNaOH溶于水中配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！揪毩?xí)】從lL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（3mol/L）【講解】2、無(wú)論用什么形式來(lái)表示溶液組成，溶液仍然是均一的【歸納小結(jié)】5、物質(zhì)的量濃度注意要點(diǎn)：（1）體積V指的是溶液的體積，就是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積；而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。（2）物質(zhì)的量nB指的是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物。例如：CuSO4-5H2O,NH3-H2O。（3）溶液具有均一性。對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量隨體積變化而變化。【設(shè)疑】如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？（用天平稱量5gNaCl,用量筒量取95mL水，在燒杯中溶解）【過(guò)渡】回憶一下初中階段在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟有哪些？上面是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法，那么如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？【思考】某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2moi/LNaOH溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)：方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。【板書(shū)】物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度：二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：【投影】物質(zhì)的量濃度18.物質(zhì)的量濃度：二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：【講解】上面一道習(xí)題中我們理解了如下表述是錯(cuò)誤的，將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,這種表示錯(cuò)誤的地方在于溶液的體積不等于溶劑水的體積，其正確的表述為：將40gNaOH溶于水中配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為O.5mol/L。這樣操作的主要問(wèn)題在于，如何保證溶液的總體積。要解決這個(gè)問(wèn)題，就要使用一種特殊的儀器——容量瓶?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】展示實(shí)驗(yàn)室中使用的容量瓶?！局v解】容量瓶是實(shí)驗(yàn)室在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，使用的一種有精確容積的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用的是：50mL、100mL、250mLv500mL和1000mL。容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，表示在此溫度下，液體的凹液面與頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與容量瓶上標(biāo)注的容積相等?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】配制100mL1mol/L的NaCl溶液?！局v解】（1）計(jì)算需要的NaCl的質(zhì)量為5.85g。（1）稱量NaCl的質(zhì)量（應(yīng)該使用精度比較高的分析天平或電子天平，但是本實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平代替）（2）將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水，玻璃棒攪拌，使其完全溶解。（3）將燒杯的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。（4）向容量瓶?jī)?nèi)注入蒸儲(chǔ)水，至距離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切。蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（5）將配制好的溶液倒入試劑瓶?jī)?nèi)，并貼好標(biāo)簽。【設(shè)疑】1、為什么要用蒸福水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中？（燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都會(huì)沾有一些氯化鈉溶液）2、為什么定容時(shí)，向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，在距離刻度線1?2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線？3、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶的時(shí)候，不小心灑出一些液體，最后配制的溶液的濃度會(huì)偏大還是偏??？（偏?。?、如果在讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視容量瓶的刻度線，配制的溶液的濃度會(huì)有何變化？（俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏大，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小）5、定容后搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水?6、若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？【講解】實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，也可能需要將濃溶液稀釋為物質(zhì)的量濃度較小的溶液,此時(shí)一般使用下面的式子：c（濃溶液）.V（濃溶液尸C（稀溶液）.V（稀溶液）。【練習(xí)】如何用物質(zhì)的量濃度為10mol/L的濃鹽酸配制濃度lm