【附解析】江蘇省泰州市2022屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

江蘇省泰州高三一次調(diào)研測(cè)化學(xué)試題學(xué)校___________姓：___________班級(jí)考：___________一單題1．我國(guó)古人曾用反應(yīng)Cu22術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A．銅銅的一種合金C．S只還原劑2

高溫

SO制，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技2BO和O是元素的同素異形體23D．該反屬于置換反應(yīng)2．反應(yīng)NH)SiF·H可納米SiO。列說(shuō)法正確的是426322422A．是極性分子3B．F既含離子鍵又含共價(jià)鍵4C．的子式為2D．態(tài)Si原的電子排布式[Ne]3s133．下列制備、干燥、收集NH，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．裝甲制備N(xiāo)H

3

B．裝置乙干燥NH3C．裝置丙收集NH

3

D．用裝丁進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)4．下列有關(guān)鈉及其化合物的性與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦B．具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑C．具強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具供氧劑22D．S具還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg25．前四周期主族元素、、、W原子序數(shù)依次增大。的種質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，Y是屬元素，其基態(tài)原子s能上的電子數(shù)等于級(jí)上的電子數(shù)，是周期主族元素中原子半徑最小的元素X、W種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于。下列法正確的是試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

稀足NA．稀足NB．一周期中Z的負(fù)性最大C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的D．元素周期表中位于第4周VIA族6．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。白(，結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖與Cl反應(yīng)得

，固態(tài)

中含有PCl

、PCl

兩種離子。下列關(guān)于

、

P

、

和

的說(shuō)法正確的是A．O很定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B．PCl的間構(gòu)型平面三角形C．

P

與

中的鍵角相同D．O與Cu

形成的1mol

O

中含有配鍵7．在給定條件下，下列物質(zhì)間示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A．P

B．Cu

C．HPO3

4

3

4

D．

FeCl2eq\o\ac(△,)28．下列有關(guān)反應(yīng)PCl

PCl

的說(shuō)法正確的是A．反在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．他條件一定，平衡時(shí)升高溫度v正減小，逆增大D．耗2.24LCl

，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電9．在微波作用下物質(zhì)可通過(guò)下列應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

423423A．分中σ鍵π鍵的數(shù)目比：B．質(zhì)Y易于C．1molY最能與6molH發(fā)生加成反應(yīng)2D．質(zhì)在催化下被氧為醛210．酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如：步驟：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃酸和乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步驟：向盛有乙酸乙酯粗品的管中滴加滴KMnO溶，振蕩，紫紅色褪去。步驟：向盛有NaCO溶的試管中滴乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．驟1使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率B．驟1使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑C．驟2紫紅色變淺說(shuō)明乙酸乙酯粗品含有乙烯D．驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO

+=HO+CO↑22．含硒廢料主含、、O、、ZnO、

SiO

等制硒的流程如圖：圖：圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分”的方法是蒸餾B．濾中主要存在的陰離子有：SO

、SiO

C．酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

SO

O試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

2x2x2x2x2x2x442244222442442

晶胞如圖2所示，個(gè)SiO晶中有16個(gè)原子12．種可充電鋰硫電池裝置示圖如圖。電池放電時(shí)與+8

在硫碳復(fù)合電極處生成S(x=12、、68)。量LiS沉在硫碳復(fù)合電極上，少量LiS溶非水性電解質(zhì)并電離出+S。+、2和S能通過(guò)離子篩S、和不通過(guò)x2離子篩。下列說(shuō)法不正確的是A．

、和不通離子篩的原因是它們的直徑較大B．電時(shí)，外電路電流從硫碳復(fù)合電極流向鋰電極C．電時(shí)，硫碳復(fù)合電極中LiS轉(zhuǎn)為S的電極反應(yīng)式為S8e=S+228228D．電，當(dāng)有0.1molLiS轉(zhuǎn)成時(shí)，鋰電極質(zhì)量增加2813．溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NHFe(SO)442實(shí)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象驗(yàn)

溶液的性質(zhì)。1234

用試測(cè)0.1mol·L1NHFe(SO)溶液的pH測(cè)得pH約為442向1NHFe(SO)溶中加入過(guò)量0.1mol·L1Ba(OH)溶，有沉淀生成，微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體向1NHFe(SO)溶中滴加5mL0.1mol·L1S溶，有黃色和黑色的混合沉淀物生成，靜置向懸液中滴入幾滴1NHFe(SO)溶，部分白色沉淀變成紅褐色，靜置下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由實(shí)可得0.1mol·L1NHFe(SO)

溶液中存在c(NH

)+3c(Fe3+

)>2c(SO)試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

322322322323232232232232323222B．驗(yàn)2應(yīng)的離子方程式NH

+Fe

+4OH

ΔNH↑+Fe(OH)332C．驗(yàn)3得上層清液中存在+)>2[c(HS)+c(HS)+c(S)]2D．驗(yàn)4得上層清液中存在c(Mg

2)<K[Mg(OH)]sp214．酸二甲[(COOCH)]催加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的要反應(yīng)為32反應(yīng)：(COOCH)(g)+2H反應(yīng)：)(g)+4H(g)

CHOOCCHOH(g)+CHOH(g)ΔH<03231HOCHCHOH(g)+2CHOH(g)H<02232壓強(qiáng)一定的條件下，(COOCH)、H按定比例、流速通過(guò)裝有催劑的反應(yīng)管，測(cè)得COOCH)

的轉(zhuǎn)化率及CHOOCCHOH、CHOH的選擇性3222[

n

）×100%]與度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正nCOOCH轉(zhuǎn)32確的是A．線(xiàn)表HOCHCH的擇性隨溫度變化22B．190~198°C范內(nèi)，溫度升高，(COOCH)32

的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．190~198°C范內(nèi)，溫度升高，

n(CHOHCHOH)

逐漸減小D．時(shí)其他條一定，加快氣體的流速可以提(COOCH)32

轉(zhuǎn)化率二實(shí)題15．油脂氫化后廢棄的鎳催化主成分Ni、，少量其他不溶性物)備·2Ni(OH)·2HO并研究其分解反應(yīng)的過(guò)程如下：322制溶。向廢鎳催劑中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向洗滌后4的濾渣中加入稀硫酸至恰完全溶解，過(guò)濾。加入NaOH溶的作用_______。制·2Ni(OH)·2HO控溫度為55°C，NiSO溶液中加入適量NaCO溶322423液，有·2Ni(OH)·2H沉淀生成和氣體放出，過(guò)濾。①為確定所加NaCO的加量，需測(cè)定NiSO溶的濃度。準(zhǔn)確量取5.00mL溶于234100mL量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量20.00mL稀后的溶液于錐形瓶中，用-1EDTA(NaY)標(biāo)溶液滴定至終點(diǎn)滴反應(yīng)為NiY=NiY222試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

+

)，平行滴定次平均消耗EDTA標(biāo)溶液31.25mL。算溶液的物質(zhì)的4量濃度______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。①生成·2Ni(OH)·2HO時(shí)發(fā)反應(yīng)的離子方程式。322①若將溶液加入到CO溶中，會(huì)使沉淀中鎳元素含量偏高，原因是423_______。(3)NiCO·2Ni(OH)·2HO熱解。在氧氣氣氛中加熱NiCO·2Ni(OH)·2HO，體質(zhì)322322量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。之間分解產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_____。后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因_。三有推題16．合物F是種藥物中間體，其合成路線(xiàn)如下：(1)E分中sp3雜的碳原子數(shù)目為_(kāi)_____(2)E→F分步進(jìn)行，反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、_______。(3)A→B的應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫(xiě)出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4)F的種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中含有苯環(huán)。①分子中含有3種學(xué)環(huán)境不同的氫原子。試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

4sp4223設(shè)以4sp4223

為原料制備

的合成路線(xiàn)流程圖無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)示例見(jiàn)本題題。四工流題17．鐵鉻合主要成分Cr、，少量CoNi等可制取CrO、·2HO23242和。驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)應(yīng)先向反應(yīng)器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時(shí)需保持強(qiáng)制通風(fēng)。①分批加入鉻鐵合金粉末并保持強(qiáng)制通的原因。①其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)鐵轉(zhuǎn)化[

反應(yīng)的鉻鐵的物質(zhì)的量原鉻鐵的總物質(zhì)的量

×100%]析出硫酸鹽晶體的質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當(dāng)硫酸的濃度為1鉻鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因：_______(已知硫酸濃度大于12mol·L1時(shí)才會(huì)鈍

，向溶所得溶液中加入0.5mol·L

Na溶液，使Co2+2

和Ni2+

轉(zhuǎn)化為CoS和NiS沉淀。當(dāng)上層清液中c(Ni2+5

1

時(shí)，2+。已：K(CoS)=1.8×1022sp

，21

]在的圍中將FeCO·2HO與LiHPO按質(zhì)的量之比：混，360°C條22424下反應(yīng)可獲得LiFePO，時(shí)有COCO生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。設(shè)由沉鐵后的濾含Cr3+和量Fe2+)制備Cr的驗(yàn)方案：_______，濾洗滌、干燥500°C煅。已知萃取劑密度小于水，萃取3+時(shí)萃取率與溶液pH的系如圖所示①實(shí)驗(yàn)中Cr

3+

在pH6.0開(kāi)始沉淀pH=8.0沉淀完全。pH=12時(shí)Cr(OH)開(kāi)溶解。實(shí)驗(yàn)中須選用試劑P507萃取劑HO、NaOH溶液322試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

五原綜題18．究脫除煙氣中的、是環(huán)境護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。煙中的NO可催化劑作用下用NH

還原。①已知：4NH6HO32

Δ

N22

Δ

有氧條件下，NH與NO反生成，相關(guān)熱化學(xué)方程式為4NH322

ΔH=___________

kJ

。①其他條件相同，以一定流速分別向含化劑A和B的應(yīng)管中通入一定比例O

、NH

、NO和N的擬煙氣，測(cè)得NO的去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。使用催化劑B，溫度高于360①，NO的除率下降的原因_。(2)

在一定條件下能有效去除煙氣中的O、，能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該過(guò)程可描述為_(kāi)__________。尿[

CO

2

2

]液可吸收含S

、煙中的，反應(yīng)為SO2

2

2

2

4

2

SO3

2

。若吸收煙氣時(shí)同時(shí)通入少量C，可同時(shí)實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

①脫硝的反應(yīng)分為兩步。第一步：5NO2ClOHO

。第二步：

和

CO

2

2

反應(yīng)生成

N

和

CO

。第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為。①將含SO、NO煙氣以一定的流速通過(guò)的

2

2

溶液，其他條件相同，不通和通少量時(shí)ClO的除率如圖所示。通少量時(shí)SO的除率較低的原因2是。試卷第頁(yè)，共9頁(yè)

參答：1．【解析】【詳解】A．銅銅、錫合金A正確；B．和O是元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體B正；23C該反應(yīng)中S中Cu元化合價(jià)降低S元化合價(jià)升高，所以既是氧化劑又是還原2劑，錯(cuò)誤；D．反中一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正；綜上所述答案為。2．【解析】【詳解】A．的間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子A項(xiàng)誤；3B．F由銨根和氟離子構(gòu)成，則既含離子鍵含共價(jià)鍵B項(xiàng)確；4C．為價(jià)化合物，則其電子式為，項(xiàng)誤；2D．為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)子，則Si原的電子排布式為Ne]3s2

3p2

，項(xiàng)誤；答案選B。3．【解析】【詳解】A．驗(yàn)用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，項(xiàng)誤；B濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)使用堿石灰干燥氨氣項(xiàng)誤；C由于氨氣密度小于空氣，本裝置收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣易溶于水，用裝置丁可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D項(xiàng)正確；答案選D4．答案第頁(yè)共11頁(yè)

2222【解析】【詳解】A．單可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng)A項(xiàng)正確；B氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯猓c其強(qiáng)堿性無(wú)關(guān)B項(xiàng)誤；C．能二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強(qiáng)氧化22性，項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S與2+反應(yīng)生HgS難溶于水，所以NaS用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+，與其還原性無(wú)關(guān)項(xiàng)誤；答案選A5．【解析】【分析】X的種質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，則X元Y的態(tài)子s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能上的電子數(shù)其原子序數(shù)大于，核電子排應(yīng)為1s2

2s2

2p4

或1s2s

2p6

3s2

，而是屬素，所以Y為Mg元；、、種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10，則的最外層電子數(shù)為1042=4，以W為Si元或Ge元，若W為Si元，只能是元，不符“是周期主族元素中原子半徑最小的元，所以W為Ge元素，第三周期元素Cl?！驹斀狻緼．子數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＜＜，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，錯(cuò)；B稀有氣體元素難以形成化合物，無(wú)法比較電負(fù)性，同周期主族元素自左至右電負(fù)性依次增大，所以同一周期中Cl的負(fù)性最大B正確；C非金屬性＜，以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl弱C錯(cuò)；D．Ge元，位于第周①族D錯(cuò)；綜上所述答案為。6．【解析】【詳解】A．很定是因?yàn)檠踉氐姆墙饘傩詮?qiáng)，與分子間含有氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)；答案第頁(yè)共11頁(yè)

B三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為，子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)；C白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為，氯化磷離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28者鍵角不相同，故C錯(cuò)；D．氨銅離子中，銅離子具有空軌道，氨分子中氮原子具有孤對(duì)電子，銅離子與4個(gè)氨分子形成4個(gè)位鍵，則1mol氨合銅離子中含有4mol配鍵，故正；故選D。7．【解析】【詳解】A．磷有還原性，不能與具有強(qiáng)氧化性的硝酸反應(yīng)制備磷化氫，故A錯(cuò)；B銅與稀硫酸不能反應(yīng)，不能用稀硫酸制備硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C磷酸是三元中強(qiáng)酸，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能制備磷酸鈉，故C正；D．氣有強(qiáng)氧化性，與鐵共熱反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能制得氯化亞鐵，故D錯(cuò)；故選8．【解析】【詳解】A．方式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反①＜0、①＜，據(jù)①=①—T①＜，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B由方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故正確；C其他條件一定，平衡時(shí)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)狀況，無(wú)法計(jì)算2.24L氯的質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選9．【解析】【詳解】答案第頁(yè)共11頁(yè)

32233223A．鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵個(gè)鍵所以分中鍵π鍵數(shù)目比：1，正；B物質(zhì)Y中含親水基，難溶于水B錯(cuò)；C苯環(huán)、羰基均可以和氫氣加成，所以1molY多能與8molH發(fā)加成反應(yīng)，誤；2D．質(zhì)中基相連的碳原子上沒(méi)有H原，不能催化氧化D錯(cuò)；綜上所述答案為。10．【解析】【詳解】A．酸乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高一種反應(yīng)物的用量，可以使平衡正向移動(dòng)，提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A正；B碎瓷片的作用是防止暴沸，濃硫酸是催化劑B錯(cuò)；C步驟2中紫紅色變淺也可能是因?yàn)槿芙庠谝宜嵋阴ブ械奈捶磻?yīng)乙醇C錯(cuò)；D．酸弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為CO

COOH=HO+CO↑+2CHCOO，錯(cuò)誤；綜上所述答案為。．【解析】【詳解】A．硒料中除硫單質(zhì)外其他物質(zhì)均不溶于煤油，所以分離的方法應(yīng)為過(guò)濾A錯(cuò)誤；B除硫后稀硫酸進(jìn)行酸溶Fe、CuO、均硫反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽Se和SiO不232與硫酸反應(yīng)，所以濾液中主要存在的陰離子為O

，誤；C稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)該拆開(kāi)寫(xiě)C錯(cuò)；D．圖知，圖中16個(gè)O原子全部位于晶胞內(nèi)部，所以1個(gè)晶中有原2子，正；綜上所述答案為。12．【解析】【詳解】答案第頁(yè)共11頁(yè)

222A．、和S離子直徑小于SS和S的離子直徑，則S、和不通2過(guò)離子篩的原因是它們的直徑較大項(xiàng)確；B放電時(shí)Li為極，硫碳復(fù)合電極為正極，則外電路電流從硫碳復(fù)合電極流向鋰電極，項(xiàng)正確；C充電時(shí)，硫碳復(fù)合電極為陽(yáng)極，其中LiS會(huì)去電子，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為2284Li-=S+8Li+228

，項(xiàng)正確；D．電Li轉(zhuǎn)成S時(shí)，電極反應(yīng)式為8LiS-16e-=S+2828

，而鋰電極的電極反應(yīng)式為+

+e=，有0.1molLiS轉(zhuǎn)成S時(shí)，鋰電極質(zhì)量增加0.1molmol=1.4g28

，D項(xiàng)誤答案選D13．【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1NHFe(SO)442

溶液中存在電荷守恒c(NH

)+3c(Fe3+

)++

)=2c(SO

)+c(OH)，測(cè)得pH約，c(H+

)＞c(OH，

)+3c(Fe3+

)2c(SO

)，A項(xiàng)誤；B．-1NHFe(SO)442

溶液中加入過(guò)量0.1mol·L溶液，反應(yīng)生成氨氣、2氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇未體現(xiàn)，離子方程式錯(cuò)誤項(xiàng)確；C向-1Fe(SO)442

溶液中滴加-1NaS溶，有黃色和黑色的混2合沉淀物生成，可知鐵離子和硫離子反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，在NaS溶中，根據(jù)物料守恒有：c(Na+

)=2[c(HS)+c(HS)+c(S2-)]，部分硫離子反，則c(Na+)>2[c(HS)+c(HS)+c(S2-，22C項(xiàng)正確；D．層液中，不會(huì)再發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則

2

(OH-)=K[Mg(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；sp2答案選C。14．【解析】【詳解】A．由曲ACHOOCCHOH選性為50%時(shí)，曲線(xiàn)表HOCHCH的選擇性3222恰好為，線(xiàn)表HOCHCHOH的擇性隨溫度變化，故A錯(cuò)；B兩反均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)190~198°C范內(nèi)，溫度升高，答案第頁(yè)共11頁(yè)

322223423223222322223423223222232223(COOCH)32

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)；C190~198°C范內(nèi)溫度升高，反應(yīng)：)(g)+4H(g)322HOCHCHOH(g)+2CHOH(g)ΔH<0的擇性增大，升高溫度，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡逆2232向移動(dòng)，每少OH，只減少CH，HOCHCHOH減的幅度小于CHOH

n(CH）CHOH)

逐漸減小，故正；D．192°C時(shí)其他條件一定，加快氣體的流速，反應(yīng)(COOCH)32誤；故選15．除去廢鎳催化劑表面的污、溶解其中的Al

轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)(2)1.25mol/L3Ni2+

O2

55

·2Ni(OH)·2H↑NaCO溶322223呈堿性，若將溶液加入到NaCO溶液中，會(huì)使沉淀中Ni(OH)偏多，Ni(OH)中元素含量高于·2Ni(OH)·2H(3)CO2

被化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物【解析】(1)油脂氫化后廢棄的鎳催化(主要成分Ni、，量其他不溶性物，入NaOH溶，可以除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的，故答案為：除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的；(2)①根據(jù)滴定反應(yīng)Ni2++H2-2-+2H，知關(guān)系式：2NiSO120.00mL

EDTA10.04mol/L

，解得c=

0.04mol/L31.25mL20.00mL

=0.0625mol/L

，則NiSO溶的物質(zhì)的量濃4

100mL5mL

=1.25mol/L

，故答案為1.25mol/L；①向NiSO溶液中加入適量NaCO溶，有·2Ni(OH)·2HO沉生成和CO氣體4233222放出，則離子方程式為：3Ni2+

O2

55

·2Ni(OH)·2HO，答案3222為：3Ni2++3COO

55

·2Ni(OH)·2HO↓+2CO；3222①NaCO溶液呈堿性，若將NiSO溶加入到NaCO溶中，會(huì)使沉淀中Ni(OH)偏234232多，Ni(OH)中元素含量高于NiCO·2Ni(OH)·2HO，答案為：CO溶呈堿性，答案第頁(yè)共11頁(yè)

4232232222242322322222若將溶加到NaCO溶中，會(huì)使沉淀中偏，中元素含量高于·2Ni(OH)·2HO；(3)①NiCO·2Ni(OH)·2HO熱解完全，其反應(yīng)方程式為·2Ni(OH)·2HO322322

Δ↑+4HO，分解先得到水，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降22

72341

100%=21.1%，若分解先得到二氧化碳，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降=

100%=12.9%

，因此可知：之分解產(chǎn)生的氣體為O，500700K之分解產(chǎn)生的氣體為CO，故答案為CO；后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱被化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量略有增加，故答案為NiO被化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物。16．消反應(yīng)(3)(4)(5)【解析】答案第頁(yè)共11頁(yè)

232232(1)E分子中的飽和碳原子均為sp

雜化，數(shù)目為；(2)E中醛基先被加成得到，后羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到；(3)對(duì)比A和的構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中圖示位置的碳氧鍵斷()，原再結(jié)合一個(gè)氫原子，子再結(jié)合H)=CH，而生成，副產(chǎn)物應(yīng)是另側(cè)碳氧鍵斷裂，如圖，所以副產(chǎn)品為；(4)F中有個(gè)C原、個(gè)O原，不飽和度為4其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足①分子中含有苯環(huán)，則其余3個(gè)原子均為飽和碳原子①子中含有3種學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，符合題意的為；(5)目標(biāo)產(chǎn)物可以由

和

通過(guò)酯化反應(yīng)生成，

可以由

催化氧化生成，根據(jù)D生的過(guò)程可知，原料經(jīng)類(lèi)似的反應(yīng)可以得到

和，根據(jù)E生F過(guò)程可知，再與氫氣加成可得，以合稱(chēng)路線(xiàn)為答案第頁(yè)共11頁(yè)

在KOH環(huán)中可以生成

22322232。17．

防止產(chǎn)生的大量氣體使反應(yīng)液溢出；及時(shí)排出產(chǎn)生的，避免發(fā)生爆炸2

析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應(yīng)的速率-7(3)FeCO·2HPO24224

LiFePO+COO↑422邊拌邊向?yàn)V液中滴加稍過(guò)量的HO，充分反應(yīng)后繼續(xù)向其中滴加溶，至pH22約2.5時(shí)止滴加，加入P507取劑，充分振蕩、靜置、分液，向水層中邊攪拌邊滴加NaOH液至pH在8~12之停止滴加【解析】【分析】鐵鉻合金主要成分、，含少量CoNi等加硫酸進(jìn)行酸，各金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，之后加入NaS除去、元，過(guò)濾后加入草酸，過(guò)濾得到FeCO·2HO粗，再經(jīng)系列處理得到LiFePO；濾液中還剩余3+2424

，處理得到O。(1)①金屬單質(zhì)在于硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生大量氫氣，分批加入鉻鐵合金粉末并保持強(qiáng)制通風(fēng)可以防止產(chǎn)生的大量氣體使反應(yīng)液溢出；及時(shí)排出產(chǎn)生的H，免發(fā)生炸；①硫酸濃度較大后，生成的硫鹽的量增多，析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應(yīng)的速率；(2)當(dāng)上層清液中c(Ni)=1.0×10-5mol·L時(shí)c(S2-)=

(NiS)c(Ni

mol/L=3.0×1016

mol/L，2+

)=

K(CoS)(S)

-7；(3)答案第頁(yè)共11頁(yè)

22422422323222422422323242222232422324FeCO·2HO與LiHPO按質(zhì)的量之比：混，360°C件下反應(yīng)可獲得LiFePO，242244同時(shí)有