中考化學復習題實驗探究題報告

2014年福州市中考第17題1．各裝置的作用分析將氣體X轉化成水和氮氣吸取未反應的氣體X測量反應中生成的氮氣體積吸取水分2、數(shù)據(jù)分析及氣體X中元素種類的推斷氧元素被奪去，其總質量會削減，∴m氧元素=52.40g－51.92g=0.48g吸取水分，其總質量會增加，∴m水=102.54g－102.00g=0.54g依據(jù)“化學反應前后，元素的種類不變”的原理，可以推斷氣體X中確定含有氮、氫元素，可能含有氧元素。又因為氧化銅失去氧元素0.48g;生成物水中氧元素：

故氣體X中沒有氧元素，只含氮、氫元素0.54g×1618=0.48g3．氣體X的化學式的推導方法一：設氣體X的化學式為NmHn氮元素質量氫元素質量=14mn=1.15g·L-1×0.2435L0.54g–0.48g

mn=13所以氣體X的化學式為NH3方法二：依據(jù)化學反應前后元素的質量不變氣體X中氮元素養(yǎng)量=生成物中氮氣質量=1.15g·L-1×0.2435L≈0.28g氣體X中氫元素質量=水中氫元素質量=0.54g×218=0.06g氣體X中氮、氫原子個數(shù)比=:0.28g14=1:30.06g1所以氣體X的化學式為NH32014年武漢市中考第31題主反應,使Na2O2與CO2反應產生CO2除去CO2中混有的HCl吸取H2O防止外界空氣中的CO2和H2O進入D裝置1．試驗中各裝置的作用分析2．過氧化鈉質量分數(shù)計算分析

n1Na2O2雜質xn1-xn1-xn2-（n1-x）n2Na2CO3雜質2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解法一：設過氧化鈉質量為x156

212xn2-（n1-x）……x=39（n2–n1）1439(n2–n1)14m

×100%Na2O2的質量分數(shù)=1950(n2–n1)7m

%=？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

n1Na2O2雜質n2Na2CO3雜質156

212212-156=56Na2CO3與Na2O2之間的質量差？

n1Na2O2雜質n2Na2CO3雜質Na2CO3與Na2O2之間的質量差2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固體增重156

212212-156=56

m·x%

n2g–n1g解法二：設過氧化鈉質量分數(shù)為x%15656

m·x%n2g–n1g=x%=1950（n2–n1）7m

%吸取空氣中的CO2稀鹽酸與碳酸鹽反應裝置除去CO2中混有的H2O吸取生成的CO2防止外界空氣中的CO2和H2O進入E干擾測定反應后不通空氣會使測得的CO2偏小氣體不干燥會使測得的CO2偏大外界CO2和H2O進入E將使測得CO2偏大3．考點延長題各裝置作用分析2014年泰安市中考第28題試驗室中氫氧化鈉固體必需密封保存，因為氫氧化鈉不僅會吸取空氣中的水蒸氣而潮解，還會吸取空氣中的二氧化碳而變質。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O1．氫氧化鈉的變質緣由及成分探究氫氧化鈉變質程度完全變質部分變質沒有變質2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O——Na2CO3——NaOH和Na2CO3——NaOH取樣,先加過量的CaCl2/BaCl2溶液,靜置,在上層清液中再加酚酞/CuSO4等溶液…證明并除盡Na2CO3證明NaOH溶液呈堿性不能用Ca(OH)2/Ba(OH)2實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取少量樣品溶于水，加入

；白色沉淀產生該反應的化學方程式：

；（2）將上述反應后的混合物過濾，取濾液加入

。

。證明猜想Ⅱ正確過量的CaCl2溶液酚酞（或硫酸銅溶液）溶液變紅（或產生藍色沉淀）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（1）在試驗步驟①和②之間，還缺少一試驗步驟，該試驗步驟是；（2）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是；（3）試管中原有的空氣對試驗結果是否有明顯影響？（填“有”或“沒有”）]。檢查裝置氣密性防止CO2溶于水影響試驗結果沒有2．氫氧化鈉中碳酸鈉的定量探究Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O106

44

x

0.396g（４）mCO2=1.8g/L×220mL=0.396g10644

x0.396g=x=0.954g0.954g2g×100%=47.7%≈48%設Na2CO3質量為x3．除去氫氧化鈉中的碳酸鈉NaOH(Na2CO3)過濾CaCO3BaCO3不用CaCl2或BaCl2代替Ca(OH)2/Ba(OH)2Ca(OH)2/Ba(OH)2溶解蒸發(fā)結晶CaCO3（1）操作①、②、③的名稱分別為，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是；（2）該試驗中發(fā)生反應的化學方程式為；（3）最終所得氫氧化鈉固體質量變質后樣品中氫氧化鈉的質量（填“小于”、“等于”或“大于”）。溶解過濾蒸發(fā)結晶玻璃棒大于Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH試驗探究Ⅰ中的檢驗和試驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是。NaOH(Na2CO3)CaCO3/BaCO3CaCO3/BaCO3Ca(OH)2/Ba(OH)2CaCl2/BaCl2等試驗1的目的是解除堿性的Na2CO3對NaOH檢驗產生的干擾，試驗2的目的是將雜質Na2CO3轉化成NaOH通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質、定量測定變質樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質。為了得到牢靠的試驗結果，探究過程中你須要思索的問題有填數(shù)字序號）。①選擇試劑種類②確定試劑用量③試劑產地④試驗裝置與步驟的設計⑤試驗平安環(huán)保⑥測量中削減誤差①②④⑤⑥2013年武漢市中考第33題1.試驗中各裝置的作用分析供應O2干燥O2C+O2

點燃

CO2吸取生成的CO22.考點延長題的試驗裝置分析主反應,使自然堿分解鼓入空氣步驟②:防干擾步驟⑤:防殘留除去空氣中的H2O和CO2吸取H2O吸取CO2防止外界空氣中的CO2和H2O進入F裝置3.考點延長題的計算分析分析：2NaHCO3——Na2CO3+H2O+CO2↑1844

y

x1.1g

x＝0.45gy＝4.2g結晶水質量＝2.25g－0.45g＝1.8gNa2CO3質量＝16.6g－4.2g－1.8g＝10.6ga:b:c＝10.64.21.81068418＝2:1:2::——————2012年福州市中考第17題1、裝置氣密性檢查的步驟2、試驗設計的原理分析試驗目的：測定樣品中氫化鈣的質量分數(shù)定量測定方法：氣體體積法氫氣體積→氫氣質量→氫化鈣的質量→氫化鈣的質量分數(shù)2、試驗設計的原理分析H2的發(fā)生裝置除HCl和H2OH2與Ca反應防外界氣體進入C裝置3、樣品中氫化鈣含量的計算試驗目的：測定鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)定量測定方法：氣體體積法氫氣體積→氫氣質量→鎂質量→鎂質量分數(shù)4、考點延長題的分析與計算幾個試驗步驟分析：酸要足量，確保鎂能完全反應確保未塞好橡皮塞前鎂與稀硫酸沒有接觸冷卻至室溫、且調整兩邊液面相平后再讀數(shù)，確保氣體壓強與外界相等原題（略）解：設鎂的質量為x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242

x

0.002g242

x

0.002g由此式可解出鎂的質量，樣品中鎂的質量分數(shù)可用鎂的質量除以樣品總質量得結果。

=2012年連云港市中考第41題鐵生銹的條件1、潮濕空氣中易生銹（鐵與空氣、水等物質共同作用）（緩慢氧化）2、在有NaCl或酸性條件下會加快生銹1、鐵粉可作為脫氧劑的原理2、“氣體逸出法”的考點分析（1）該方法中須要哪些數(shù)據(jù)？樣品質量、整套裝置及其中藥品反應前的總質量整套裝置及其中藥品反應后的總質量2、“氣體逸出法”的考點分析（2）誤差分析確保整套裝置削減的質量即為生成氣體的質量防止生成氣體帶出水蒸氣防止生成氣體在裝置內殘留3、定量計算樣品各成分質量4、活性炭的吸附性

活性炭是一種吸附劑，能吸附水中的有機物、微生物、金屬離子、色素及氣味等2011年北京市中考第33題燃燒匙紅磷燒杯玻璃導管集氣瓶膠皮管2、試驗II的裝置和步驟分析利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集500mL待測氣體.此時500mL液體進入A中打氣筒向A中充氣,又將氣體壓向B、C中吸取CO2，其他氣體將液體排入D中利用白磷消耗O2，測O2體積3.考點延長題的思路點撥1．二氧化碳能與堿反應生成碳酸鹽和水，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成可溶性的碳酸鈉和水，而二氧化碳與氫氧化鈣反應則生成難溶性的碳酸鈣和水，因此，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中雖反應，但無明顯現(xiàn)象，而通入澄清石灰水中則能出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。3.考點延長題的思路點撥2．本題當K關閉時，二氧化碳無法干脆通入B中澄清石灰水中，必需先經過A裝置，若A、B中均無明顯變更，說明A中盛放的是氫氧化鈉溶液，該溶液將二氧化碳完全吸取后，沒有二氧化碳氣體進入B中澄清石灰水中，所以，B中才也無明顯現(xiàn)象。3.考點延長題的思路點撥3．氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉與水，原委是二氧化碳被氫氧化鈉吸取呢，還是二氧化碳被水吸取呢？上述試驗不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳的反應，但二氧化碳在水中的溶解實力并不強（1：1），因此可以考慮從液體的量及通入氣體的量上加以區(qū)分，從而得證。2011年無錫市中考第35題1.試驗一的裝置分析吸取CO2證明CO2已除盡干燥CO證明有CO2生成，并處理尾氣5.考點延長題的思路點撥1.本題供應的信息量較大：①酒精的物理性質。②固體酒精是在硬脂酸鈉中填充了酒精。③硬脂酸鈉可完全轉化為硬脂酸和氫氧化鈉。④硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水。⑤鈉離子的檢驗方法。2.本題相關的化學反應①酒精燃燒生成二氧化碳和水②硬脂酸鈉轉化為硬脂酸和氫氧化鈉③硬脂酸燃燒生成二氧化碳和水④二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水5.考點延長題的思路點撥5.考點延長題的思路點撥3.充分分析信息后可知，酒精的熔點為－114.1℃，在常溫下，是不行能為固態(tài)的。而酒精燃燒的產物二氧化碳可能會與由硬脂酸鈉轉化生成的部分氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，最終所得產物的水溶液呈堿性。試驗④可驗證碳酸根離子是否存在。

5.考點延長題的思路點撥4.由試驗①可知鈉離子的檢驗方法：用鉑絲蘸取固體在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，則固體中含鈉離子。而課本描述純凈的氫氣燃燒時產生淡藍色火焰，若用玻璃導管將純凈的氫氣導出并點燃時，燃燒火焰為黃色，可大膽猜想玻璃的成分中含鈉離子。

2010年揚州市中考第27題產生CO2吸取空氣中的H2O(氣體)和CO2防止空氣中的CO2和H2O(氣)進入C裝置吸取CO2試驗原理分析：Na2CO3與稀H2SO4反應，生成CO2；NaOH溶液吸取CO2。分別測定反應前后裝置C質量，可以得到CO2質量，再通過方程式求出Na2CO3質量。最終再用Na2CO3質量除以樣品質量即得Na2CO3的質量分數(shù)。微熱法液差法滴液法檢驗裝置氣密性常用的方法：檢查該裝置氣密性的最簡潔的方法是：連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差不變，說明氣密性良好?？梢允雇ㄟ^的氣體快速冷卻為了使容器內的氣壓與外界大氣壓相等，讀數(shù)時須要調整水準瓶的高度，使兩邊液面相平解：N2的質量為:67.2mL×1.25g/L=0.084g

設NaN3的質量為x2NaN33N2

130

84

x0.084g

130：84=x：0.084g

x=0.13gNaN3的純度:0.13g/0.14g×100%=92.9%答：NaN3樣品的純度為92.9%.2010年鎮(zhèn)江市中考第30題混合物的分別常用的方法：①過濾②結晶蒸發(fā)結晶(冷卻熱飽和溶液)降溫結晶常見氣體的檢驗方法：O2:CO2NH3H2O(氣體)取樣，伸入帶火星的木條通過澄清的石灰水通過潮濕的紅色石蕊試紙通過白色無水CuSO4固體固體成分的定量分析AB段:Cu(OH)2=CuO+H2O9818X(32.0-28.4)g△固體成分的定量分析CD段:CuCO3=CuO+CO2↑

△12444Y