課題2金屬的化學性質(應用)2

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學性質（一）

1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應嗎？

一.金屬與氧氣的反應討論鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：CuFeAlMg化學方程式反應現(xiàn)象

2Mg+O2==2MgO發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點燃4Al+3O2==2Al2O3能與氧氣反應，生成白色的固體3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點燃紫紅色的銅變成黑色的固體氧化銅

2Cu+O2==2CuO加熱VVVVV

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅在常溫下也能與氧氣反應，但很緩慢。在高溫時能與氧氣劇烈反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應嗎？

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？一.金屬與氧氣的反應討論結論:1.不同的金屬與氧氣的反應條件不同.

2.與氧氣反應條件的不同,說明金屬的化學活動性不同.因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。應注意不要把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉。思考：鋁的活動性比鐵強，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？在清洗鋁制品時應注意些什么？

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

A組：在4只試管里分別放入小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）活動與探究

二.金屬與酸的反應銅放入酸中鐵與酸反應鋅與酸反應鎂與酸反應試管中的白色表示氣泡（A組：金屬與鹽酸反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式鎂鋅鐵

銅

產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵（B組：金屬與稀硫酸反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵金屬與鹽酸反應的比較討論：觀察此圖，你有何看法？GodSaveme！為什么受傷的總是我？我有點難受…我好高興！討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>

>

>

.MgZnFeCu

MgZnFeCu單質化合物化合物單質小結：

這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

討論：

對于以上的反應，從反應物和生成物的物質分類角度分析，這些反應有何特點？

Mg

+

2HCl

=＝

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=＝

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=＝

FeCl2

+

H2↑化學反應的基本類型思考：你知道哪些反應類型，請各寫出一例？化合反應：A+B+…→AB…（以多合一）分解反應：AB→A+B+…

（以一變多）置換反應：A+BC→B+AC(以一換一)讓我們來回憶：說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一?，F(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質覆蓋，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應的化學方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu活動探究三、金屬與某些化合物的溶液反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液的反應鋁與硫酸銅溶液的反應1、以上反應類型都屬于

反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

置換Al>Cu>Ag討論1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（注：是氫元素，不是氫氣）3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（k、Ca、Na除外）金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱一、金屬的化學性質：1、金屬能與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、金屬能與鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、金屬能與含金屬元素的化合物的溶液反應（活動性較強的金屬能置換出活動性較弱的金屬）二、置換反應（A+BC==B+AC）

本課題你應該知道1、下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）

A．鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂MgB．鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC．鉛Pb>銅Cu>貢HgD．金Au>銀Ag>鉑pt

練習：2.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？5.⑴為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？⑵為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？銅的活動性比鐵弱，不易被氧化。這樣會把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉。6.⑴請推測

K

與

O2反應的條件是

。⑵鎂

（填：能、不能）制成鍋。7.⑴請推測

Zn

與

O2反應的條件是

。⑵“白鐵皮”是鐵鋅合金，其制品為什么不易銹蝕呢？8.為什么說“真金不怕火煉”？

常溫下不能常溫下Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度與反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷判斷金屬活動性的方法二：根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度和產(chǎn)生氫氣的速度判斷。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al＋3CuSO4

=3Cu＋Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2判斷金屬活動性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{色鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色鐵釘表面會有紅色物質析出，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。金屬活動性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：(歸納）金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

活動性由強逐漸減弱一、理解一個內涵：金屬的活動性順序的內容：由金屬的活動性順序的內容可知：活動性最強的金屬是鉀，活動性最弱的金屬是金，能跟酸發(fā)生置換反應的金屬，其活動性一定比H強；能把金屬從其可溶性金屬化合物溶液中置換出來的另一種金屬，其活動性一定比金屬化合物中金屬的活動性強。二、熟記兩個條件：1.金屬與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣應具備的條件：（1）金屬的位置要在H的前面（2）酸應是非氧化性酸，如鹽酸，稀硫酸，乙酸等簡記為：氫前置換氫，酸非氧化性2.金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應的條件：（1）金屬的位置：排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來（鉀鈣鈉除外）（2）金屬化合物必須溶于水。AgCl、BaSO4不溶于水濃硫酸和HNO3是氧化性酸，與金屬反應不生成氫氣；Fe與酸發(fā)生反應生成氫氣時或Fe與金屬化合物溶液反應時，都生成+2價的亞鐵化合物；鉀、鈣、鈉不能置換出金屬化合物溶液中的金屬。（因為性質太活潑，可以置換出水中的氫）

練習：1、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X、Y、Z的金屬活動性順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z2、某同學探究金屬單質的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為（）

A．X>Y>(H)>ZB．Y>X>(H)>ZC．X>Z>(H)>YD．Y>(H)>X>Z

3、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）

A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲

C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙

4、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）

A.甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙

C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅三、把握三個規(guī)律：1.金屬與金屬化合物溶液的反應規(guī)律（1）不同金屬與（同種）金屬化合物溶液反應時，活動性強的金屬先與金屬化合物反應。

鐵、鋅與硫酸銅溶液反應鎂、鋁與硝酸銀溶液反應（2）同一金屬與溶液中不同的金屬化合物反應時，該金屬先與活動性較弱的金屬所形成的化合物反應。即排在金屬活動性順序中最后的金屬優(yōu)先被置換出來，然后依次置換出稍后金屬，順序中兩金屬間距離越大，上述反應越易發(fā)生。把鎂條插入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中

把鋅片插入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中練習：將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、Fe

1、利用下列各物質之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）

A.FeCuCl2溶液AgB.FeCl2溶液CuCl2溶液Ag

C.FeCl2溶液CuAgD.FeCl2溶液CuAgNO3溶液一、設計方案：檢驗金屬活動性2、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HCl

Cu+HClCu+AgNO3DAD

3.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X、Y、Z的金屬活動性順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z練習：練習：4、為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的是（）

5、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中正確的是()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④6、X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較這些金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為（）

A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>ZC．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X

XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—2.用實驗方法驗證金屬的活動性由強到弱的解題規(guī)律（1）首先將金屬按其活動性由強到弱的順序進行排列（2）選取試劑步驟：①選取中間的金屬，兩端的金屬組成的可溶性金屬化合物溶液；②選取兩端的金屬，中間的金屬組成的可溶性金屬化合物的溶液；注意：選取鐵的化合物時應選取可溶性的亞鐵化合物溶液。為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3設計實驗驗證鋅、銅、鐵的活動性D1.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（)

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D2.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClCZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2忽略體積的變化，密度怎樣變化?質量=密度×體積3.金屬與酸（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應后溶液質量的變化規(guī)律。只要比較反應前后溶液中溶質的相對質量大小即可。若反應后溶液中溶質的相對質量變小，則溶液中溶液的質量變小，反之則增大。四、學會四點應用1.判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生2.判斷金屬與酸發(fā)生置換反應的速率快慢在金屬活動順序中，排在H前面的金屬位置越靠前，產(chǎn)生氫氣的速率越快3.判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應能否發(fā)生4.運用所學知識進行金屬活動性的探究（或驗證）消滅3個誤區(qū)1.金屬與酸反應一定會產(chǎn)生氫氣2.金屬都容易與空氣中的氧氣反應生成相應的氧化物3.金屬與酸反應一定屬于置換反應6.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

DA.向上浮一些B.向下沉一些C.保持原位不動D.無法確定7.如圖所示，容器中盛有藍色硫酸銅溶液，液面上漂浮這一塑料塊，若向溶液中投入一鐵片，則塑料塊將會（）B隨堂練習(例題分析)【例1】如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是()A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵【例13】印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是（）(A)溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅(B)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅(C)溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅(D)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

【例12】向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示()

A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量

C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量

再見1.相同質量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量關系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量關系為

，兩份質量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量關系為

。相等鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅【例6】質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（）

A．MgB．AlC、CuD．Zn

金屬元素的化合價×金屬的質量金屬的相對原子質量氫氣的質量=金屬的質量=金屬的相對原子質量×氫氣的質量金屬元素的化合價Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的質量為0.1g，下面數(shù)值中，m最可能的值為A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g極端假設：生成0.1g氫氣需要鋁0.9g，需要鎂1.2g。如果是鎂鋁混合同樣產(chǎn)生0.1g氫氣，混合物的質量在0.9g和1.2g之間假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成0.1g氫氣，求m假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成0.1g氫氣，求m224×0.1327×0.1t1t2t3t4●●●●其他信息：活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應時間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，越活潑.②同一時間，產(chǎn)生氫氣的質量：Mg＞Al＞Zn＞Fe③只有當橫坐標是時間，縱坐標是氫氣的質量時，曲線越陡相應金屬越活潑。（一定注意橫坐標表示什么）等質量的不同金屬酸足量等質量的不同金屬與足量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞Zn圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成氫氣質量相等，①反應時間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，性質越活潑.活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一時間，產(chǎn)生氫氣的質量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應中完全消耗1、等質量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示氫氣質量與反應時間關系的是（）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBABCD三、圖像題2.相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t33.如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（）A．X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量B．X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間C．X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量D．X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量C1、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊B．不發(fā)生偏轉C．偏向放鐵粉的燒杯一邊D．無法判斷A四、天平指針問題1、利用下列各物質之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）

A.FeCuCl2溶液AgB.FeCl2溶液CuCl2溶液Ag

C.FeCl2溶液CuAgD.FeCl2溶液CuAgNO3溶液一、設計方案：檢驗金屬活動性2、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HCl

Cu+HClCu+AgNO3DAD

3.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X、Y、Z的金屬活動性順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z練習：【例6】為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的是（）

【例7】將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)