選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)110

【知識(shí)回顧】非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無(wú)極性有極性

H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H極性鍵和非極性鍵指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOHNH4Cl想一想第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性共價(jià)鍵(一)鍵的極性非極性鍵極性鍵根據(jù)成鍵元素的種類是否相同（二）分子的極性極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合H—HCl—Cl根據(jù)分子正負(fù)電荷中心是否重合H2O分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心δ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷：F合=0，為非極性分子（極性抵消）F合≠0，為極性分子（極性不抵消）分子極性判斷方法：（2）確定分子中各鍵的極性向量和

180oF1F2F合=0105oF1F2F合≠0120oF1F2F3F’CO2BF3H2O（1）由非極性鍵形成的雙原子分子、多數(shù)多原子分子，是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。（2）由極性鍵形成的雙原子分子，是極性分子。

如：HCl、HF、HBr（3）由極性鍵形成的多原子分子，可能為極性分子也可能是非極性分子。教材P45【總結(jié)歸納】直線形正三角形正四面體V形直線形四面體三角錐形非極性非極性非極性極性極性極性極性分子CO2H2OHCNBF3NH3CH4CH3Cl空間結(jié)構(gòu)分子的極性分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)、鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)1、下列敘述正確的是（）A.含有極性鍵的分子是極性分子B.分子中一定含有共價(jià)鍵C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

D.非極性分子中一定含有非極性鍵3、常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是（）A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤對(duì)電子C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D.三氯化氮分子是非極性分子2、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

CO2和H2SB.C2H4和CH4

C.Cl2和C2H2D.NH3和HCl4、有個(gè)同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn),CO2、BF3、CCl4是非極性分子，NH3、H2S是極性分子，由此他猜測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，你認(rèn)為合理的是（）A.所有原子都在同一平面內(nèi)B.分子中不含氫原子C.在ABn中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子D.分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)5、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，O3在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。大極性極性分子表面活性劑和細(xì)胞膜

1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：科學(xué)視野二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力：把分子聚集在一起的作用力。（1）范德華力大小

范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)（2）范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大（3）范德華力與分子的極性的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大（4）范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高。分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。

分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子

。（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因。想一想教材P55練習(xí)題由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、氫鍵的本質(zhì)：一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。1、氫鍵的概念：注意:（4）氫鍵具有方向性和飽和性。①X原子與H形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性大；②Y原子的電負(fù)性大、半徑小且有孤電子對(duì)，一般為N、O、F。（3）氫鍵的強(qiáng)弱：與X和Y原子的電負(fù)性及半徑大小有關(guān)，電負(fù)性大，半徑小，則氫鍵強(qiáng)。（2）XHY形成的兩個(gè)條件:…（1）一般表示為:XHY（其中X、Y為F、O、N）表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵?！?、氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）同種分子間氫鍵：締合分子不同種分子間氫鍵（2）分子內(nèi)氫鍵：例如（1）分子間氫鍵：4、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。(形成分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)比分子間氫鍵的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)更低）（2）氫鍵對(duì)溶解度的影響極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大（3）氫鍵對(duì)水的密度的影響在水蒸氣中，水以單個(gè)H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合形成(H2O)n締合分子；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)。…2、（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是()A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

1、下列物質(zhì)的性質(zhì)的比較不能用分子間作用力來(lái)解釋的是（）

A.二氧化碳的沸點(diǎn)比二硫化碳低

B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大

C.氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高

D.氯化鈉的熔點(diǎn)比單質(zhì)碘高3、下列性質(zhì)能用氫鍵來(lái)解釋的是（）

A.濃的氫氟酸溶液中存在HF2—和H2F3—B.硅化氫的沸點(diǎn)比甲烷高

C.水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈

D.水比硫化氫穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解4、下列物質(zhì)中都含有氫鍵，但分子中含有不參與氫鍵形成的氫原子的是（）A.氨B.水C.氟化氫D.甲醇小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理“相似相溶”規(guī)律：

非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，

極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。③“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。水是常見(jiàn)的極性溶劑，離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。（3）其他因素：①如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。②溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。1.NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。教材P51試一試：是否重合五、手性一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個(gè)碳原子所連結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。1、手性碳原子（1）生產(chǎn)手型藥物（2）生產(chǎn)手性催化劑。2、手性分子的應(yīng)用：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過(guò)程。多美的晶體??！科學(xué)視野1、下列說(shuō)法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子2、下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

NH23、下列兩分子的關(guān)系是（）A．互為同分異構(gòu)體B．是同一物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物4、具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是______，含有兩個(gè)手性碳原子的是________．A．乳酸CH3—CHOH—COOHB．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOD．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

【知識(shí)回顧】指出下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：HClO4HClO3H2SO4HBrO4H3PO4H2SO3HIO4HClO