高一化學必修一第2章 第2節(jié) 第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離

第二章

化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第一課時酸堿鹽在水溶液中的電離

是不是所有酸、堿、鹽的水溶液都能導電呢？

當它們在固體狀態(tài)時能否導電呢？

酸、堿、鹽導電的本質是什么呢？酸堿鹽在水溶液中的電離如果把NaCl、KNO3、NaOH固體加熱至熔化，它們也能導電。導電的本質（1）酸堿鹽溶液導電的原因：

——溶液中有自由移動的離子（2）熔融物質導電的原因：

——有自由移動的帶電粒子（3）金屬導電的原因：

——有自由移動的帶負電的電子一、電解質和非電解質1、電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。2、非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O部分有機物、非金屬氧化物判斷電解質和非電解質的方法：一、電解質和非電解質所給的物質是不是化合物不是是既不是電解質，也不是非電解質根據定義判斷是“電解質”還是“非電解質”首要條件是“化合物”！下列物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質：②④⑧非電解質：⑨能導電：①⑤⑦⑧一、電解質和非電解質理解電解質和非電解質的易錯點不是電解質的物質就是非電解質？錯誤！Fe、Cu是不是電解質？不是！電解質、非電解質的前提是化合物Fe、Cu能導電，但是它們是單質BaSO4、BaCO3是不是電解質？是！水溶液能導電SO2、NH3是不是電解質？不是！H2SO3、NH3·H2O是電解質一、電解質和非電解質電解質非電解質不同點相同點舉例水溶液或熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)導電不導電化合物?。。、偎幔篐2SO4、HAc②堿：NaOH、KOH③鹽：NaCl、BaSO4④活潑金屬氧化物：

MgO、CuO⑤水①多數非金屬氧化物：

SO2、CO2、CO②部分有機化合物：

蔗糖、酒精③部分非金屬氫化物：

SO2、NH31．金屬能導電，故金屬都是電解質。 (

)2．NaCl溶液能導電，故NaCl溶液是電解質。 (

)3．蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質。 (

)4．NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子。 (

)5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，故CO2屬于酸。 (

)練一練×××××電解質、非電解質都是化合物NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動二、電解質的電離在水分子的作用下，Na+、Cl-脫離了NaCl晶體的表面，進入水中，形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。用離子符號表示水合離子1、定義：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產

生能夠自由移動的離子的過程。二、電解質的電離注意：（1）電解質電離不需要電流作用（2）電解質電離的結果：

產生自由移動的離子，可以導電如何表示電解質在溶液中的電離形式呢？（1）定義：表示電解質電離的式子叫電離方程式（2）電離方程式的書寫（重點）2、電離方程式二、電解質的電離電離方程式的書寫規(guī)則：左邊寫電解質，中間是等號，右邊是電解質電離出來的離子注意事項（1）符合客觀事實（2）質量守恒：等號兩邊原子種類、數目不變（3）右邊正電荷總數等于負電荷總數

（溶液呈電中性）

注意：陰離子和陽離子數目不一定相等電離方程式的書寫HNO3===H++NO3-寫出下列物質的電離方程式HCl、H2SO4、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、Al2(SO4)3、CuCl2、Na2CO3二、電解質的電離NaHSO4、NaHCO3這樣的物質怎么書寫電離方程式？三、從電離角度認識酸、堿、鹽1、酸HCl===H++Cl-

HNO3===H+

+

NO3-

H2SO4

===

2H+

+SO42-陽離子陰離子酸的本質：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物三、從電離角度認識酸、堿、鹽2、堿NaOH===Na+

+OH-KOH===K++OH-Ca(OH)2

===Ca2++2OH-

陽離子陰離子堿的本質：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物三、從電離角度認識酸、堿、鹽3、鹽NaCl===Na+

+Cl-NH4Cl===NH4+