課題1常見的酸和堿課時1

課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解酸和堿是生活中常見的化合物；2、會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點(diǎn)）；3、認(rèn)識溶液具有酸堿性的原因（難點(diǎn)）

實(shí)驗(yàn)室如何鑒別酸溶液和堿溶液？

OH-HHO

H+將用紫色石蕊試液浸泡的小花用水潤濕后，放入盛有二氧化碳?xì)獾脑噭┢恐?，你看到了什么現(xiàn)象？為什么？紫色石蕊試液是什么？回顧知識回憶2、在下圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？檸檬山楂酸桔子酸生活中“嘗起來酸酸的”堿“摸起來滑滑的”生活中“嘗起來澀澀的”常見的酸堿指示劑：鹽酸石灰水鹽酸石灰水實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑1．酸堿指示劑：滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。紅色無色紅色無色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。巧記：酸石紅，堿石藍(lán)。酸酞無，堿酞紅。2、變色規(guī)律3.注意（1）是酸或是堿的溶液使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色；即變色的是指示劑溶液顏色，而不是酸堿溶液（2）酸能使紫色石蕊溶液變紅，但使石蕊變紅的不一定就是酸溶液，還可能是酸性溶液；同樣堿能使酚酞溶液變紅，但使酚酞變紅的不一定是堿溶液，還可能是堿性溶液。活動與探究：4、自制酸堿指示劑。⑴取幾種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗(yàn)指示劑在上述4種溶液中的顏色變化。

自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄔ录净廊私棺咸}卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色

植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況思考：它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑？酸堿溶液中的粒子

酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性

酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？××酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。1．生活中的酸有酸：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全是H+的化合物是酸。

堿：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全是HO+的化合物是酸。

生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如楊梅很酸——望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。

2、生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。

3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

4．常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看它們最后一個字都是