山西省朔州市威遠鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省朔州市威遠鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-參考答案：CA.MnO4-為紫色，故A錯誤；B.=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強還原性，則硝酸有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。2.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略3.在相同的溫度和壓強下,將32克的硫分別在純氧和空氣中燃燒,令前后者放出的熱量分別為Q1和Q2,則關(guān)于它們大小關(guān)系判斷正確的是A.

B.

C.

D.無法確定參考答案：C4.下列物質(zhì)的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa參考答案：B略5.向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B略6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中陽離子數(shù)目一定大于1來NAB．液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價鍵數(shù)為10[來NAC．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數(shù)目為3來NA參考答案：B略7.“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是A．與互為同位素B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子參考答案：DA．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤．B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，與均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C．與質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；

8.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F﹣均為2NAB．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對數(shù)均為2NAC．0.1molOH﹣的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NAD．在標準狀況下，2.24LH2O中所含原子個數(shù)為0.3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸；B.1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對；C.1個OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，1個H2O的電子數(shù)10；D．水在標準狀況下為液體．解答：解：A.2L1mol/LNaF溶液中，含氟化鈉的物質(zhì)的量=2L×1mol/L=2mol，氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸，所以F﹣個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對，22gCO2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有的共用電子對數(shù)為4×0.5mol×NA=2NA，故B正確；C.1個OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，1個H2O的電子數(shù)10，0.1molOH﹣的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，0.1molH2O的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．在標準狀況下，水為液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量遠大于1mol，所含原子個數(shù)遠大于0.3NA，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，注意微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10.參考答案：D略11.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略12.表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是 A．放電時，氧化石墨烯作正極

B．放電時，負極電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋C．充電時，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋從陰極遷移到陽極參考答案：D解析：A．放電時，活潑金屬鋰做負極，氧化石墨烯作正極，故A正確；B．放電時，活潑金屬鋰做負極，負極電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，故B正確；C．充電時，該電池是電解池原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．充電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子Li＋從陽極極遷移到陰極，故D錯誤；故答案選D13.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實驗室可依據(jù)反應(yīng)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．

（1）甲組同學(xué)依據(jù)下列裝置制備NH3；①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②B中盛放的試劑為

．（2）乙組同學(xué)擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：①實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是

．②已知SiCl4的沸點為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是

．③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇

（填字母）．（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請寫出設(shè)計方案的要點．①四氯化硅常溫下極易水解

．②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸

．參考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②堿石灰；（2）①有白煙產(chǎn)生；①既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①CaO可水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放熱，促進氨氣揮發(fā)，利用此原理可制得少量氨氣；②氨氣的水溶液顯堿性，易與酸反應(yīng)生成鹽，則干燥氨氣通常選擇堿性固體；（2）①反應(yīng)中生成氯化氫，過量的氨氣遇氯化氫現(xiàn)象是白煙；②水浴加熱的好處是易控制溫度，避免溫度過高四氯化硅氣流速度過快，反應(yīng)不充分，反應(yīng)物利用率降低；③反應(yīng)尾氣主要是氯化氫氣體，此氣體極遏易溶解于水，選擇的尾氣處理裝置應(yīng)有防倒吸功能；（3）①四氯化硅極易水解，水解產(chǎn)物為氯化氫和硅酸，可根據(jù)水解產(chǎn)物設(shè)計并判斷；②可在盛放少量氮化硅的容器中分別滴加氫氟酸和硫酸，根據(jù)現(xiàn)象判斷即可，特別注意氫氟酸能腐蝕玻璃，因此滴加氫氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃燒杯或試管．【解答】解：本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①利用氧化鈣和氨水反應(yīng)制少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨氣的干燥通常選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；（2）①在生成氮化硅的同時得到副產(chǎn)物氯化氫，過量氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故答案為：有白煙產(chǎn)生；①為既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低通常使用水浴加熱的方式，故答案為：既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低；②可供選擇的尾氣處理裝置，其中a、b有防倒吸功能，可用來吸收含有氯化氫的尾氣，故答案為：ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生由此可推斷四氯化硅極易水解，故答案為：在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②為難氮化硅能否溶解于氫氟酸和硫酸，同時結(jié)合氫氟酸能腐蝕玻璃的特性，可在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解；故答案為：在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．14.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．實驗室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉

B．醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過多C．工業(yè)上利用黃鐵礦煉鐵

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B略15.下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）實驗實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將木炭與濃硝酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)C將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中得到質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氫鈉溶液確定酒精中含有醋酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)幔痪迷嚬軆?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（I）實驗裝置的主要缺點是

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）根據(jù)要求回答下列問題：(1)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有；Al2O3、AIN、C、N2、CO2。請將Al2O3之外的反應(yīng)物和生成物及配平系數(shù)分別填入以下空格中，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba(OH)2溶液。

隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。請回答下列問題：①a點沉淀的成分是_____________(寫化學(xué)式)②a→b過程中涉及的離子方程式是：__________________________________________________________________________

③b點所用Ba(OH)2溶液的體積________。

④比較a點和c點的沉淀質(zhì)量大?。簃(a)______m(c)(填>，<或=)參考答案：略18.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。(6)下列說法正確的是_______。A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。參考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

(3)Mg＞Si＞C

(4)CH4

(5)劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末

(6)BD

(7)SO2和H2【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z最外層電子數(shù)為＝4，則X為C元素，Z為Si元素；Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素；W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體，則W為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Si元素，W為S元素；(1)Si的原子序數(shù)為14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；(2)Y元素形成的離子為鎂離子，鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Mg＞Si＞C；(4)非金屬性：C＞Si，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性較好的是CH4；(5)X的最高價氧化物為二氧化碳，Mg在二氧化碳中劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末；(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而三氧化硫中S原子最外層電子數(shù)為6+3＝9，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．非金屬性S＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z，故B正確；C．由于Z的氧化物SiO2不與硫酸、鹽酸、硝酸等強酸反應(yīng)，能夠與強堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．W氧化物SO2具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，從