山西省朔州市毛家皂中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省朔州市毛家皂中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B.第3~12列中的元素都是金屬元素

C.室溫時(shí)，第18列元素的單質(zhì)都是氣體

D.第16、17列元素都是主族元素參考答案：A略2.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A.和水反應(yīng)

B.和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng)

D.和氯氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個(gè)電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項(xiàng)正確；SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質(zhì)。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個(gè)電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據(jù)SiO2的性質(zhì)解答即可。3.在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質(zhì)量小

D．兩種氣體的分子數(shù)相等參考答案：B4.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子B．20g重水含有10NA個(gè)電子C．12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)n=結(jié)合氦氣為單原子分子解答；B．每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量結(jié)合重水分子的構(gòu)成解答；C．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，據(jù)此解答．解答：解：A．氦氣的物質(zhì)的量為：=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有NA個(gè)氦原子，故A正確；B.20g重水的物質(zhì)的量==1mol，每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正確；C.12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應(yīng)0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．6.下列說法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽能、風(fēng)能等)可以減少對化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?；て髽I(yè)

C．高容量儲氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略7.化學(xué)與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯(lián)系，以下做法正確的是A.鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車B.把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C.鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D.用福爾馬林浸泡食品防止其變質(zhì)參考答案：A略8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1參考答案：A略9.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略10.鈉原子與鈉離子比較，相同的是（

）A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．能與水反應(yīng)并放出H2D．焰色反應(yīng)參考答案：D解：A、鈉原子具有3個(gè)電子層，失去最外層的1個(gè)電子后成為鈉離子，鈉離子有2個(gè)電子層，故A錯(cuò)誤；B、鈉原子的最外層1個(gè)電子，鈉離子最外層8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、鈉與水反應(yīng)放出氫氣，鈉離子性質(zhì)穩(wěn)定不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)．鈉原子和鈉離子的焰色反應(yīng)均為黃色，故D正確．故選：D．11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[··············]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C13.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH:A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒有電子得失參考答案：A14.(08棗莊調(diào)研)在0.5L某濃度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的（

）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B．該溶液中含有58.5gNaC1

C．配制100mL該溶液需用58.5gNaC1

D．量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中C1的物質(zhì)的量為0.1mol

參考答案：答案：B15.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個(gè)簡單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)等內(nèi)容以檢驗(yàn)學(xué)生的動手能力。在制備Cl2時(shí)，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個(gè)干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導(dǎo)氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會分解，硫也會變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的結(jié)構(gòu)簡式是

，反應(yīng)⑤的類型是

。（2）．反應(yīng)②③兩步能否互換

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。（4）．檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是

（選填編號）。

a．定量分析：測熔點(diǎn)

b．定性分析：酸性高錳酸鉀溶液

c．定量分析：銀氨溶液

d．定性分析：新制氫氧化銅參考答案：略18.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序?yàn)開_________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________參考答案：略19.【化學(xué)——選