山西省朔州市民福中學2023年高三化學期末試題含解析

山西省朔州市民福中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.T℃時，在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)可以反應生成Z(g)，X、Y、Z的物質的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示。則下列結論正確的是

（

）A．容器中的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1L，則反應將按圖3進行D．若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎?，則反應可以按圖3進行參考答案：AD略2.上海世博會的園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是

A．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣使用電動汽車

B．利用太陽能作為能源

C．大量采用綠顏色的涂料

D．用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略3.膠體區(qū)別濁液和溶液的本質是（

）A、丁達爾效應

B、分散質粒子的直徑大小C、可以透過濾紙

D、能發(fā)生聚沉參考答案：B略4.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀D．都能產生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C考點：膠體的重要性質；分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質顆粒直徑在1﹣100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質顆粒直徑小于1nm，分散質顆粒直徑不相同，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會產生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質是解題的關鍵．5.亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質的是（

）A．還原性和氧化性

B．氧化性和還原性

C．氧化性和酸性

D．還原性和堿性參考答案：B略6.下列敘述正確的是 ()A．乙醇和乙二醇不屬于同系物B．蛋白質的變性和鹽析都是不可逆過程C．分子式為C7H6O2且分子結構中有苯環(huán)的有機物共有2種D．維生素C受熱易被還原，所以生吃蔬菜比熟吃時維生素C損失小參考答案：A略7.下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生化學腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有BaCO3生成說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)參考答案：B試題分析：A、H2O2在強氧化劑下，表現(xiàn)還原性轉化成氧氣，SO2以還原性為主，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)還原性，故錯誤；B、銀器表面變暗，說明發(fā)生化學反應，被腐蝕，發(fā)生化學腐蝕，故正確；C、兩性氧化物跟酸跟堿反應只生成鹽和水，故錯誤；D、可能是c(Ba2＋)×c(CO32－)>Ksp(BaCO3)，故錯誤。8.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A解析：電解質溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯.

9.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①溶液加入適量溶液，并過濾②溶液加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液③通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②參考答案：B10.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.食醋除水垢、明礬凈水、油脂的皂化都是化學變化B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D.氧化鈣、硅膠、還原性鐵粉都可用作食品干燥劑參考答案：A食醋除水垢利用的是醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應，明礬凈水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3膠體的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在堿性條件下的水解，三者均為化學變化，A正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%，B錯誤；碘元素只在以單質形式存在時才會與淀粉溶液反應，而海水中的碘元素是以離子形式存在，不能與淀粉溶液發(fā)生反應，不能用淀粉溶液檢測，C錯誤；干燥劑硅膠主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化鈣均能吸收吸水，用作食品干燥劑，還原性鐵粉具有還原性，做抗氧化劑，不能做干燥劑，D錯誤；正確選項A。11.（07年全國卷Ⅱ）仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列順序是“炔→烯→烷”，且碳原子數(shù)依次遞增。接下來，10、11、12位的烴將是含5個碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烴將是含6個碳原子的“炔→烯→烷”。12.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略13.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]參考答案：B略14.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的半徑最小B．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素對應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應參考答案：C略15.用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是（

）A.放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時，當正極質量減少23.9g時溶液中轉移0.2mol

電子C.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時，Pb

電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B.充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C.放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應來制備。反應原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實驗步驟：I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。II.首先將瓶內液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢。III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。IV.將粗產品在水中進行重結晶操作。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應_________________。（2）偏釩酸銨的作用是_______________。（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是___________________。（4）本實驗中己二酸的理論產量為______________g。（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②現(xiàn)用1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為_________。參考答案：【知識點】化學基本儀器的使用，化學實驗的基本操作，產量的計算，化學方程式的有關計算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應剛結束的時候，反應液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會結晶析出，不容易倒出，造成產品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應檢查是否漏水。（2）在此反應過程中利用了硝酸的強氧化性氧化環(huán)己醇得到己二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當其冷卻至室溫時己二酸會結晶析出，不容易倒出，造成產品的損失，因此要趁熱倒出反應液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(環(huán)己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(環(huán)己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根據(jù)～8HNO33mol

8mol可得硝酸過量，故得到的己二酸的物質的量與環(huán)己醇的物質的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol，

由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol，列方程計算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點撥】本題考查了化學基本儀器的使用，化學實驗基本操作方法，產率的計算以及利用方程式及守恒法的有關計算等，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)稱取含CaC03

60％的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀為CaC2O4。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應該用100mL質量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C204作洗滌液?已知溶液中當Ca2+和C2042—離子物質的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時會析出CaC2O4沉淀。參考答案：略18.(1998·上海卷)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質量百分比濃度