山西省朔州市海北頭鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析

山西省朔州市海北頭鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成了0.2molO2，轉移電子的數目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數為0.4NA參考答案：B【Ks5u解析】A.羥基和NH3都是10電子微粒，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數都為10NA，錯誤；C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol過氧化鈉反應轉移電子數為2mol，生成1mol氧氣，則反應0.4mol過氧化鈉，則轉移電子數為0.4mol，錯誤；D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.24LNO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸銅，總共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反應，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物質的量為硝酸銅物質的量的2倍，為0.3mol，即氮原子數為0.3NA，錯誤；選B。2.下列說法正確的是（

）

A．原子結構示意圖

可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略3.“長征二號”運載火箭將我國“神舟七號”飛船在中國酒泉發(fā)射中心成功發(fā)射，實現了太空行走的目標。發(fā)射火箭時以肼(N2H4)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．N2H4＋NO2===N2＋2H2O

ΔH＝－568kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1136kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝＋1136kJ·mol－1D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－71kJ·mol－1參考答案：B略4.2001年諾貝爾化學獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家。在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH參考答案：D略5.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3

B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略6.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g參考答案：B略7.對下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．反應CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個分子

B．0.1molNa與足量水反應生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數為9NA參考答案：B略9.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化

B．海水中含有鉀元素，只需要經過物理變化就可以得到鉀單質

C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

D．從海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應參考答案：D略10.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-參考答案：A略11.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；故選A。12.已知亞磷酸（H3PO3）只能生成兩種鈉鹽（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正確的說法是

A．亞磷酸中磷呈+3價

B．亞磷酸有氧化性和還原性

C．亞磷酸是三元酸

D．亞磷酸只形成兩種酸式鹽而無正鹽參考答案：CD13.下列實驗室制備有關物質的方法中，合理又實用的是

A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應制氫氣

B．煅燒石灰石制備二氧化碳

C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應制氨氣

D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應制Fe(OH)3膠體參考答案：A14.下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是

（

）

A．跟氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉

B．跟FeCl3溶液作用顯紫色

C．二氧化碳通入苯酸鈉溶液能產生苯酚

D．常溫下苯酚在水中溶解度不大參考答案：答案：C15.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

B.根據變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質變化分為物理變化和化學變化

C.根據元素的化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

D.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有

．A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．澄清石灰水

D．鹽酸（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗．①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是

，攪拌的目的是

．②同學丙認為A裝置前后的質量差就是aL廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是

．參考答案：（1）BC；（2）①KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；②2H2SO3+O2=2H2SO4．【考點】常見氣體的檢驗．【分析】（1）設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；①測定廢氣A中SO2的含量，為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；②測定的結果應該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質量增大．【解答】解：（1）硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境，設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，故答案為：BC；（2）①為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；②按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，測定的結果應該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，導致測定氣體質量增大，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4．【點評】本題考查了物質組成的實驗探究方法和過程分析判斷，主要是物質性質的理解應用．掌握基礎是關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成分為還含有、MgO、等雜質)為主要原料進行生產,其主要工藝流程如下:

中涉及的主要反應有:主反應:

副反應:↑、↑部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:試回答下列問題:(1)“①”中反應是在回轉窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是

。兩個副反應均為吸熱反應,但在高溫下均能自發(fā)進行,其原因是

。(2)”③”中調節(jié)pH至4.7,目的是

。(3)”⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為請寫出該平衡轉化的離子方程式:

。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL2

溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200

標準溶液滴定①判斷達到滴定終點的依據是:

;②若實驗中共用去標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質不參與反應)

。參考答案：(1)使反應物接觸更充分,加快反應速率

S>0(2)除去溶液中的、

18.（10分）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結構如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）瑞香素的化學式為

，屬于

類型有機物。（2）1mol此化合物可與

molBr2反應，在一定條件下與H2反應時，最多消耗H2的物質的量為

mol。（3）寫出此化合物與強堿NaOH溶液反應的化學方程式

。參考答案：（1）C9H6O4

酯、酚

（2）3

4（本題每空給2分，共計10分）略19.(共16分)化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下:（1）a的結構簡式是

;②步的反應類型是

。（2）寫出反應①的化學反應方程式

該反應類型

（3）ⅰ、用甲醇與某有機物發(fā)生酯化反應可合成化合物Ⅱ，寫出該反應的化學方程式