山西省朔州市陶村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省朔州市陶村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．2.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．此圖表示可用蒸餾法分離X、Y

B．SO2氣體通入溴水中

C．氨氣通入醋酸溶液中 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol

參考答案：D略4.溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=。室溫下，將0.0100mol?L-l鹽酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大B．室溫下，0．0100mol?L-l鹽酸的AG=12C．M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.0mLD．M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：DA．M點(diǎn)后，若鹽酸過(guò)量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，A錯(cuò)誤；B．室溫下，5.X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O參考答案：C略6.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8NAC.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、56g丁烯(C4H8)為1mol，1個(gè)C4H8中含有10個(gè)單鍵，故1mol丁烯(C4H8)含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解精煉銅時(shí)，因陽(yáng)極粗銅中存在金屬性比銅強(qiáng)的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時(shí)銀、金不失電子產(chǎn)生陽(yáng)極泥，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則實(shí)際失電子數(shù)目不等于2NA，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、S2、S4、S6的最簡(jiǎn)式相同，為S，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.1NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．25℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．2molSO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAD．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA參考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，即2mol二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液顯中性，故有：c(OH-)=c(H+)，則可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的銨根離子個(gè)數(shù)等于氯離子個(gè)數(shù)，即為NA個(gè)，故C正確；D、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D。注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，在膠體中膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于根據(jù)原溶液中數(shù)值計(jì)算所得的數(shù)目。9.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（

） A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、依據(jù)難溶物和弱電解質(zhì)書寫時(shí)不能拆成離子分析；B、依據(jù)鈉是活潑金屬在水溶液中先和水反應(yīng)分析判斷；C、依據(jù)鐵在過(guò)量硝酸中北氧化為三價(jià)鐵離子分析；D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序分析判斷；亞鐵離子的還原性小于碘離子的還原性．解答：解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是難溶物質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)離子方程式中用化學(xué)式表示，不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；C、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸生成三價(jià)鐵離子，離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣，I﹣的還原性大于Fe2+，通入少量的氯氣先氧化碘離子，離子方程式為2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫原則，注意難溶物和弱電解質(zhì)不能拆成離子，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)和產(chǎn)物判斷．11.下列敘述正確的是A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B12.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

（

）

A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuC12的生成

C．將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuC12固體

D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略13.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略15.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物

C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化

D．氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)。（如果變藍(lán)，說(shuō)明有。）（4）冷卻結(jié)晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題（1）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是。（3）過(guò)乙酸的同系物是。（4）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）b

（2）a

b

（3）f

（4）f略18.(1998·上海卷)近年來(lái)，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(