山西省運城市華峰中學2023年高一化學月考試題含解析

山西省運城市華峰中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是 A．食物長時間放置后變質腐敗 B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量 C．用活性炭除去冰箱中的異味 D．燒菜用過的鐵鍋出現紅棕色斑跡參考答案：C2.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是(

)A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑參考答案：A試題分析：A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選A。3.下列各組關于電解質、非電解質的歸類正確的是

ABCD電解質NaClHNO3NH34蔗糖非電解質FeCO2C2H5OHH20參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．鎂、石墨均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、SO2的水溶液均能導電，所以NH3、SO2均是電解質C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4均不能導電，所以HC1、Na2SO4均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質參考答案：D【考點】電解質與非電解質．【分析】A．電解質屬于化合物；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離；D．在水溶液和熔融態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質．【解答】解：A．鎂、石墨是單質，不是化合物，因此不是電解質，故A錯誤；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質，故B錯誤；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離，是電解質，故C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，是非電解質，故D正確；故選D．5.屬于電解質的是（）A．CO2 B．Al C．NaCO3 D．蔗糖參考答案：C考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析解答．解答：解：A、二氧化碳是非電解質，故A錯誤；B、鋁是單質，不是電解質，故B錯誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)的碳酸鈉能導電，所以碳酸鈉是電解質，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導電，所以蔗糖是非電解質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意：不是電解質的物質不一定是非電解質6.在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4mol·L-1，(H2SO4)=0.1mol·L-1，現向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度約為（假設反應前后溶液的體積保持不變）A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略7.下列化學反應的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在銅片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑參考答案：CA.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A錯誤；B.該方程式電荷不守恒，正確的離子反應為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B錯誤；C.氧化鎂為固體，不溶于水，寫成化學式形式，稀鹽酸為強酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書寫正確，C正確；D.稀硫酸與銅片不反應，D錯誤；綜上所述，本題選C。

8.下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池

參考答案：D【詳解】A.二氧化硫與溴水反應體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應不具有可比性，C錯誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池，活潑金屬作負極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點睛】濃硫酸表現強氧化性，為硫的化合價的變化，稀硫酸表現弱氧化性，為氫化合價的降低，反應原理不同。

9.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火劑

C．紙板黏膠劑

D．建筑裝飾材料參考答案：D10.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略11.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結構的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

參考答案：A略12.元素性質呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略13.在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是（

）①置換反應

②化合反應

③分解反應

④取代反應

⑤加成反應

⑥加聚反應A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略14.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸C.碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。15.元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（

）A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。①A中現象是______________________________________________________________②B中濃硫酸的作用是______________________________________________________③C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________④D中現象是______________________________________________________________,⑤E中收集的氣體是________________________________________________________參考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①試管內壁有無色液滴

②干燥CO2氣體（或吸收水蒸氣）

③④石灰水變渾濁

⑤O2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.截止到19