山西省運城市平陸縣常樂中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省運城市平陸縣常樂中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁參考答案：D2.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如圖，它屬于A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和食鹽水

B．碘和四氯化碳C．酒精和水

D．食醋和水參考答案：A略4.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（

）A.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比，前者1:1后者1:2B.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物C.不管是單質鈉還是鈉的化合物，其焰色反應的顏色都是黃色D.將Na2O2和NaHCO3固體混合加熱到2000C，完全反應后，趁熱放出的氣體為混合氣體，則Na2O2和NaHCO3兩者的物質的量關系：Na2O2≥NaHCO3參考答案：CA、Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比，前者1:2后者1:1，Na2O2中O22－是原子團，故A錯誤；B．Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故B錯誤；C、不管是單質鈉還是鈉的化合物，其焰色反應的顏色都是黃色，焰色反應是元素的性質，與價態(tài)無關，故C正確；D、NaHCO3固體混合加熱到2000C，完全反應后，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳先和過氧化鈉反應，生成碳酸鈉和氧氣，趁熱放出的氣體為混合氣體，說明過氧化鈉不足，放出的氣體是氧氣和水蒸氣、或二氧化碳、氧氣、水蒸氣，則根據(jù)方程式可判斷，Na2O2和NaHCO3兩者的物質的量關系：Na2O2<NaHCO3，故D錯誤；故選C。5.化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥和染料等參考答案：D略6.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如上圖所示。下列判斷錯誤的是A．OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2B．A點對應消耗NO3－物質的量為0.1molC．B點對應的消耗鐵粉的質量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略7.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）。A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC.32g氧氣所含分子數(shù)目為NAD.NA個氫氣分子的質量為2g參考答案：CD略8.下列化學物質在實驗室存放，方法正確的是 A．濃硝酸保存在無色試劑瓶中 B．濃硫酸保存在帶玻璃塞的廣口瓶中 C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．漂白粉可露置在空氣中保存參考答案：C9.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A.可溶于水

B.具有較高的熔點C.水溶液能導電

D.熔融狀態(tài)能導電參考答案：D試題分析：A．離子晶體和分子晶體都能溶于水，A錯誤；B．原子晶體和離子晶體都具有較高的熔點，B錯誤；C．水溶液能導電的可能是離子晶體，也可能是分子晶體，C錯誤；D．只有離子晶體的熔融狀態(tài)能導電，D正確。故答案D。10.化學能與熱能、電能等能相互轉化．則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是(

)A．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低B．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應參考答案：BA．反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，A錯誤；B．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，B正確；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔埽珻錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，D錯誤；答案選B。11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略12.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol，則反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5參考答案：B略13.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(

)A．通CO的一極是電池的正極

B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正極反應式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2參考答案：B略14.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略15.下列氣體主要成分不是甲烷的是A.天然氣

B.油田氣

C.煤氣

D.沼氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質的量為__________。②使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：（1）元素符號：X

，Y

，Z

．（2）Y的兩種氧化物為

和

．用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．

（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了 反應（填基本反應類型）．有關反應的離子方程式為

．參考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置換反應；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78，則Y為Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘，Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，Z為Cl元素；（1）根據(jù)以上分析知，X、Y、Z分別是I、Na、Cl元素，故答案為：I；Na；Cl；（2）Y的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，化學式為Na2O、Na2O2；氧化鈉、過氧化鈉都和水反應生成NaOH，反應方程式分別為Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，導致溶液呈堿性，故答案為：Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Z單質為氯氣，X和Y形成的化合物是NaI，氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，該反應為置換反應，離子方程式為Cl2+