山西省運(yùn)城市永濟(jì)文學(xué)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市永濟(jì)文學(xué)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌D．25℃時(shí)MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．1.5mol石墨含有C-C鍵數(shù)為4.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA個(gè)O原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為2NA參考答案：B略3.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略5.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

D．化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明試液中一定含有SO42－B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響C將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液DC2H5Br與AgNO3溶液混合加熱檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素參考答案：B8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．Hg(NO3)2溶于水，可將含有Hg(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．電線短路失火時(shí)，要用水滅火D．稀NaOH溶液濃硫酸濺到皮膚上，立即用濃硫酸洗滌參考答案：A9.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(E)法測水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢變化參考答案：B略11.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A12.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molZ。下列說法正確的是(

)

A、將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變

B、5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在含4molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．中和熱57.3kJ/mol表示反應(yīng)生成NA個(gè)水分子時(shí)一定放出57.3kJ熱量C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)約為0.1NAD．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L參考答案：A14.2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋰離子電池中，b電極為Li，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極；充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子；據(jù)此分析．【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時(shí)，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來判斷正負(fù)極．15.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（）①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血⑥實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割⑦可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)．A．①②⑦

B．③⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．.分析：①根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；②酒精易溶于水，應(yīng)用濕抹布蓋滅；③酸易溶于水；④干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），他受熱后生成純堿、水和二氧化碳；⑤血液可看作是膠體分散系；⑥白磷是磷元素的一種塊狀單質(zhì)，有劇毒，其著火點(diǎn)為40℃，常溫下在空氣中很容易自燃．取用白磷時(shí)必須在水中切割；⑦氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和酸或酸性氧化物反應(yīng)．解答：解：①濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故①錯(cuò)誤；②酒精易溶于水，用水不能撲滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故②錯(cuò)誤；③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故③正確；④由點(diǎn)燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成碳單質(zhì)和氧化鎂，不能用干粉滅火器滅火，故④錯(cuò)誤；⑤血液和氫氧化鐵膠體都是膠體，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，故⑤正確；⑥燃燒的條件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)、與氧氣接觸，實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割與氧氣接觸，溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)，很容易自燃，故⑥錯(cuò)誤；⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)，故⑦錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中。被污染的水中主要含有，同時(shí)還含有少量的和等，且酸性較強(qiáng)。污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(1)

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去________________離子。(3)

還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）2O4（g）達(dá)到平衡．

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字幕）

A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa）理論上至少需要Cu多少克？參考答案：（1）BC

(2)-1224.96(3)13.3

(4)1.73略18.A～F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)。（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是

_____________，反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)

______________________________

；反應(yīng)③的離子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________________.參考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略19.現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。其中：①Z、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1：3和3：1；②由于X和Y的結(jié)合，導(dǎo)致它們成為能夠形成化