山西省運城市永濟栲栳中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

山西省運城市永濟栲栳中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列關于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是()A．它們都可以與鹽酸反應放出氫氣B．它們在反應中都被還原C．它們都能與氧氣反應生成過氧化物D．它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe參考答案：A 3.下列關于電解池敘述中，正確的是（

）A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B．金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等參考答案：D略4.據(jù)某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A、原子數(shù)

B、分子數(shù)

C、體積

D、質(zhì)量參考答案：B略5.下列有關化學用語表達正確的是（）A.氮氣的電子式：N∶∶∶N B.二氧化碳的分子式：O＝C＝OC.甲烷的比例模型： D.次氯酸的結構式：H—Cl—O參考答案：C【詳解】A.氮原子未成鍵的孤對電子未畫出，氮氣分子電子式為，故A錯誤；B.二氧化碳的分子式為CO2，故B錯誤；C.甲烷為正四面體結構，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷的比例模型為：，故C正確；D.因為氧元素大非金屬性強于氯元素，氧原子顯－2價，結構式為H－O－Cl，故D錯誤。故選C。

6.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43。則在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02參考答案：C略7.下列有關化學反應的說法正確的是A.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.燃料電池工作時，化學能全部轉(zhuǎn)化為電能D.化學反應中能量變化的主要原因是由化學鍵的斷裂和形成引起的參考答案：D8.詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A.硝石 B.石灰 C.明礬 D.硫磺參考答案：B【詳解】詩的意思是：（石頭）只有經(jīng)過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。9.某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵（

）

A．一定是離子鍵

B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．以上說法都不正確參考答案：C略10.下列離子能在無色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D.K+、Na+、NO3-、Cu2+參考答案：BA項，含MnO4-的溶液呈紫紅色，錯誤；B項，離子相互間不反應，且為無色溶液，正確；C項，H+與CO32-反應生成H2O和CO2，不能大量共存；D項，含Cu2+的溶液呈藍色，錯誤；答案選B。點睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復分解反應生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應的離子不能存在。11.下列有關敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部參考答案：B12.下列關于實驗的說法中正確的是A.實驗桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B.蒸餾實驗中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.選擇量筒量取液體時，應滿足“大而近”的原則，所以應用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計量儀器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項正確；B項：蒸餾時加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項錯誤；C項：萃取操所選萃取劑，應與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項錯誤；D項：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項錯誤。本題選A。13.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D【詳解】A.澄清的石灰水中氫氧化鈣可以拆開，與稀鹽酸反應的離子方程式應該是OH－+H+＝H2O，A錯誤；B.反應物和生成物不正確，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子方程式應該是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.沒有配平，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應該是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C錯誤；D.大理石溶于醋酸的反應離子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正確。答案選D。14.下面是人們對于化學科學的幾種常見認識，其中錯誤的是

A．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手

B．化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境

C．化學是一門具有極強實用性的科學

D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：B略15.下面有關電化學的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法

，該過程的現(xiàn)象為：

（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：

．（3）步驟③中反應的離子方程式：

．（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）

．（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱量．（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

g．（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含

mgFeSO4?7H2O的片劑．參考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）過濾；灼燒；（6）0.07a；（7）69.5

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水．（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入試劑X為氫氧化鈉溶液或氨水；（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算．（7）根據(jù)鐵元素守恒可知16.8mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學式中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的計算來求算FeSO4?7H2O的片劑的質(zhì)量．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+，檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+，故答案為：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，反應離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入X為氫氧化鈉溶液或氨水，反應離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（6）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（7）14mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要FeSO4?7H2O片劑質(zhì)量為（×278）mg=69.5mg，故答案為：69.5．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離