山西省運(yùn)城市永濟(jì)栲栳中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市永濟(jì)栲栳中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是()A．它們都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．它們?cè)诜磻?yīng)中都被還原C．它們都能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化物D．它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe參考答案：A 3.下列關(guān)于電解池?cái)⑹鲋校_的是（

）A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)D．相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相等參考答案：D略4.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A、原子數(shù)

B、分子數(shù)

C、體積

D、質(zhì)量參考答案：B略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘∶∶∶N B.二氧化碳的分子式：O＝C＝OC.甲烷的比例模型： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：C【詳解】A.氮原子未成鍵的孤對(duì)電子未畫(huà)出，氮?dú)夥肿与娮邮綖?，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳的分子式為CO2，故B錯(cuò)誤；C.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的比例模型為：，故C正確；D.因?yàn)檠踉卮蠓墙饘傩詮?qiáng)于氯元素，氧原子顯－2價(jià)，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故D錯(cuò)誤。故選C。

6.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43。則在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02參考答案：C略7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的參考答案：D8.詩(shī)“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫(xiě)的是A.硝石 B.石灰 C.明礬 D.硫磺參考答案：B【詳解】詩(shī)的意思是：（石頭）只有經(jīng)過(guò)多次撞擊才能從山上開(kāi)采出來(lái)。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫(xiě)的是石灰。答案選B。9.某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（

）

A．一定是離子鍵

B．一定是共價(jià)鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D．以上說(shuō)法都不正確參考答案：C略10.下列離子能在無(wú)色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D.K+、Na+、NO3-、Cu2+參考答案：BA項(xiàng)，含MnO4-的溶液呈紫紅色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，正確；C項(xiàng)，H+與CO32-反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存；D項(xiàng)，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。11.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部參考答案：B12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量簡(jiǎn)量取8.80mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量?jī)x器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡(jiǎn)的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。13.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D【詳解】A.澄清的石灰水中氫氧化鈣可以拆開(kāi)，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是OH－+H+＝H2O，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物和生成物不正確，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子方程式應(yīng)該是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有配平，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)該是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)離子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正確。答案選D。14.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的幾種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境

C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略15.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法

，該過(guò)程的現(xiàn)象為：

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的（用離子方程式表示）：

．（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

．（4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X(jué)溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）

．（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱(chēng)量．（6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

g．（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含

mgFeSO4?7H2O的片劑．參考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無(wú)明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）過(guò)濾；灼燒；（6）0.07a；（7）69.5

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗(yàn)Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時(shí)生成水．（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入試劑X為氫氧化鈉溶液或氨水；（4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X(jué)溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量；（6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算．（7）根據(jù)鐵元素守恒可知16.8mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來(lái)求算FeSO4?7H2O的片劑的質(zhì)量．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe2+，故答案為：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無(wú)明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入X為氫氧化鈉溶液或氨水，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X(jué)溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；灼燒；（6）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（7）14mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要FeSO4?7H2O片劑質(zhì)量為（×278）mg=69.5mg，故答案為：69.5．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是

（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離