山西省運城市南城聯(lián)校南郭中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省運城市南城聯(lián)校南郭中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

（

）

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔參考答案：答案：C2.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B.

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol參考答案：答案：A3.將0.20molNO和0.1molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡B.當向容器中再充入0.20molNO時，平衡向正反應方向移動，K增大C．第12min時改變的反應條件為升高溫度D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應速率增大參考答案：A4.下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉(zhuǎn)化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO參考答案：C知識點:鎂鋁及其化合物的性質(zhì)解析：A、a、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化，故B能；C、鋁無法通過一步反應生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化，故D能。故答案選C。思路點撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應用。5.運用有關概念判斷下列說法正確的是A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物B．46gC2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱C．互為同系物D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理參考答案：A46gC2H5OH燃燒時的產(chǎn)物是否是最穩(wěn)定的物質(zhì)，未作說明，故B不正確；是酚類，是烴類，兩者不是同系物，C錯誤；綠色化學核心是從源頭控制，避免產(chǎn)生污染，D錯誤。6.下列關于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來。

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略7.下列離子組一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某無色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：A略8.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達到除去雜質(zhì)的目的，故A錯誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故B正確；C、由于KOH與I2反應生成的KI無法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應，也除去了氯化鎂，能達到除去雜質(zhì)的目的，故D錯誤；故選B。9.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略10.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（

）A.達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動B.達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大C.0～5min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA．正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。11.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導電C．液態(tài)氯化鈉能導電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D略13.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.2：1

B.1：2C.1：4

D.4：1參考答案：B【分析】加熱時發(fā)生反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計算出反應前后固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=m÷M計算出二者的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻吭ONaHCO3的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

62gx

（27.4-21.2）g＝6.2gx＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案選B?！军c睛】本題考查了混合物的計算，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，明確正確書寫碳酸氫鈉分解的方程式為解答關鍵。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NAB.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，在接觸室內(nèi)每充人NA個SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．在標準狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA參考答案：A略15.硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）．某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。①實驗前先_____________________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。參考答案：方案一

（1）保證NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分）

硫酸（1分）

防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發(fā)生消去反應

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（2007·山東卷）20.為響應“建設社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。參考答案：19.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合