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文檔簡介

山西省運城市稷山縣實驗中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案:C2.外圍電子構型為3d104s1的元素在周期表中應位于A.第四周期ⅠB族

B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族

D.第五周期ⅢB族參考答案:A3.一種充電電池放電時的電極反應分別為:負極:H2+2OH--2e-=2H2O

正極:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時,陽極上發(fā)生的反應是A.H2O的還原

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.Ni(OH)2的氧化參考答案:D4.下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=+57.4kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s)

ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,則H2燃燒熱為241.8kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,;2C(s)+O2(g)===2CO(g)

ΔH2;則ΔH1<ΔH2參考答案:D略5.2004年7月德俄兩國化學家共同宣布,在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol(N2分子中的鍵能為942kJ/mol),晶體結(jié)構如圖所示。下列有關高聚氮的說法不正確的是A.高聚氮晶體屬于分子晶體B.高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連C.高聚氮轉(zhuǎn)變成氮氣是氧化還原反應D.高聚氮可能成為炸藥參考答案:AC略6.下列反應中,屬于加成反應的是A.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案:A試題分析:A、丙烯中的雙鍵斷裂,每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1,2﹣二溴丙烷,所以屬于加成反應,故A錯誤;B、乙醇在一定條件下反應生成乙烯和水,屬于消去反應,故B錯誤;C、乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯,屬于取代反應,故C正確;D、苯和溴反應生成溴苯,屬于取代反應,故D正確.故選A.7.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是()A.兩種酸都不能與溴水反應B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同參考答案:D略8.

參考答案:AC9.下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是

A.NaOH

B.H2

C.KCl

D.H2S參考答案:AC略10.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH溶液完全反應,則二者物質(zhì)的量濃度之比應為A.10∶1

B.5∶1

C.1∶1

D.1∶10參考答案:B略11.下列物質(zhì)含有離子鍵的是(

A.C12

B.NaOH

C.CO2

D.H2O參考答案:B12.若ABn的中心原子A上沒有孤對電子,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是

A.若n=2,則分子的立體結(jié)構為V形

B.若n=3,則分子的立體結(jié)構為三角錐形

C.若n=4,則分子的立體結(jié)構為正四面體形

D.以上說法都不正確參考答案:C略13.已知在等溫條件下,化學反應方向的判據(jù)為:△H-T△S<0反應能正向自發(fā)進行;△H-T△S=O反應達平衡狀態(tài);△H-T△S>0

反應能逆向自發(fā)進行(T為熱力學溫標,單位為K)設反應A(s)=D(g)+E(g)△H-T△S=(-4500+11T)J/mol要防止逆反應發(fā)生,溫度必須A、高于409K

B、低于136KC、高于136K而且低于409K

D、低于409K參考答案:D略14.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響(P2>P1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示

參考答案:C略15.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2gD.鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(7分)有關催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識。某教師設計了下圖所示裝置(夾持裝置已省略),試回答下列問題:(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________

;(2)反應一段時間后,若移去酒精燈反應仍能繼續(xù)進行,則說明該乙醇的氧化反應是_________________(填“發(fā)熱”或“吸熱”)反應;(3)實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象,請用化學方程式解釋原因?,F(xiàn)象①:紅色變黑色:______________________________________________________________;現(xiàn)象②:黑色變紅色:_____________________________________________________________從這些實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中催化劑__________(填“參加”或“不參加”)化學反應。(4)裝置B、F的作用分別是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。參考答案:(每空1分,共7分)催化劑

(1)2H2O2

2H2O+O2↑

(2)放熱(3)①紅色變黑色:2Cu+O2

2CuO△

②黑色變紅色:CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O參加(4)B:除去氧氣中的水蒸氣(干燥氧氣)F:吸收反應生成的乙醛略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度單位:g/100ml),現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種指示劑的變色范圍:指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(PH)5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0(1)該實驗應選用

作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。(2)下圖表示50ml滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1ml,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)為

ml。(3)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為6ml,稀釋成60ml,NaOH標準液濃度為0.1mol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次,其原因可能是

A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗D.滴定前錐形瓶用不干燥E.滴定NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該白醋中總酸度:

g/100ml(酸度:每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量,單位:g/100ml)參考答案:(1)酚酞(2分)酸式滴定管(或移液管)(2分)(2)25.40(2分);(3)BD(3分)(4)3.53(3分)略18.反應3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:①增加Fe的量,其正反應速率的變化是

(填增大、不變、減小,以下相同)②將容器的體積縮小一半,其正反應速率

,逆反應速率

。③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率

,逆反應速率

。④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率

,逆反應速率

。參考答案:①不變;②增大,增大;③不變,不變;④減小,減小略19.乙苯是重要的化工原料,有關乙苯的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答下列問題:

(1)寫出下列反應進行時的條件:反應②

,反應③

;(2)寫出下列反應的類型:反應①

,反應②

;(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式:Y

,M

;(4)寫出下列反應的化學方程式:

反應⑤

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