山西省運(yùn)城市藍(lán)海學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市藍(lán)海學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是

A．Zn與硫酸

B．Cu與硝酸

C．Mg與鹽酸

D．Al與氫氧化鈉參考答案：AB2.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），當(dāng)測得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

69

參考答案：D略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)分析；B．根據(jù)n=計(jì)算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個(gè)中子，據(jù)此計(jì)算出含有中子數(shù)；C．鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計(jì)算含有膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．4.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（

）A.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性參考答案：A分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫，掌握原電池的負(fù)極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當(dāng)其為原電池時(shí)，負(fù)極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.充電過程為電解池，陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)殇嚳梢院土蛩崛芤悍磻?yīng)，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯(cuò)誤。故選A。5.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．鋁可與燒堿溶液反應(yīng)；B．都與氨水反應(yīng)生成沉淀；C．生石灰可與水反應(yīng)；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁．【解答】解：A．加入燒堿溶液，鎂不反應(yīng)，但鋁可與燒堿溶液反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；B．都與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除去鋁離子，可先加入過量的堿，過濾后加入酸溶解氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．生石灰可與水反應(yīng)，蒸餾可除去水，故C正確；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過濾后在濾液中通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥，可達(dá)到除雜的目的，故D正確．故選B．6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來判斷。7.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097下列有關(guān)說法不正確的是()A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1C．3號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL參考答案：D解析：A項(xiàng)正確，利用實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)，溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.003mol，其濃度為0.1mol/L；B項(xiàng)正確，利用實(shí)驗(yàn)4或?qū)嶒?yàn)5數(shù)據(jù)，知Na2SO4溶液中n(Na2SO4)為0.009mol，其濃度為0.15mol/L；C項(xiàng)正確，判斷實(shí)驗(yàn)3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量為實(shí)驗(yàn)2的2倍；D項(xiàng)錯(cuò)誤，所需BaCl2溶液的體積應(yīng)為90mL。8.(不定項(xiàng))下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是A.苯(硝基苯)：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液B.乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸餾C.CO2(HCl、水蒸氣)：通過盛有堿石灰的干燥管D.乙烷(乙烯)：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分層，無法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化鈣可與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，乙醇和氧化鈣不反應(yīng)，所以可用加生石灰蒸餾的方法分離，B項(xiàng)正確；C．二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．引入了新的雜質(zhì)氫氣，氫氣和乙烷無法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純。在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。9.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是(

)。A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：A略10.如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（）

A

B

C

D參考答案：D考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．解答：解：A.13號元素為Cl，35號元素為Br，二者應(yīng)介于同一主族，故A錯(cuò)誤；B.26號，28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯(cuò)誤；C.74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯(cuò)誤；D.18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N參考答案：DA．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示CO2分子比例模型，A錯(cuò)誤；B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為20的氯原子：，C錯(cuò)誤；D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N，D正確，答案選D。12.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是

(

)A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4mol/(L·s)參考答案：C略13.下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標(biāo)圖形相符合的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中鹽酸的體積生成氣體的體積B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的體積溶液的導(dǎo)電能力C稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中稀鹽酸的體積銀離子濃度DCO2氣體通入Ba(OH)2溶液中CO2的物質(zhì)的量沉淀質(zhì)量參考答案：B略15.下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（

）A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C.氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸D.石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為９８％的濃硫酸來配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴應(yīng)選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是

⑶應(yīng)選用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應(yīng)先

。在配制該溶液的過程中，當(dāng)用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應(yīng)振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1－2cm時(shí)，改用

滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻。參考答案：⑴10

偏低（2）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌（3）250檢漏

膠頭滴管三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。（1）某患者服用①藥片2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積

mL。（體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)）（2）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當(dāng)于服用藥片②片

。（精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位）參考答案：（1）112

（3分）(2)1.5（3分）3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。(1)求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(2)求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？(3)將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：1