山西省運城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學2021年高二化學上學期期末試題含解析

山西省運城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性順序為X＞Y；電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，Z、W相連時，電流方向是W→Z，則金屬活動性順序為Z＞W(wǎng)；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則金屬活動性順序為W＞Y，故四種金屬的活動性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．2.水的電離過程為H2O

H++OH-,在25℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35℃時c(H+)>c(OH-)C.35℃時的水比25℃時的水電離程度小

D.水的電離是個吸熱過程參考答案：D略3.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為

A.d

B.d

C.d

D.d參考答案：A4.“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是

A．它的分子式為C11H15NO2

B．它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應

C．甲酸丁酯基（—COOC4H9）有3種不同結構

D．從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”、“酯類”、“芳香烴類”參考答案：A5.對1mol的己烯雌酚在下列變化中的有關預測正確的是

(

)

A．①中生成7molH2O

B．②中生成2molCO2C．③中最多消耗3molBr2

D．④中最多消耗7molH2參考答案：C略6.能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．增加濃度參考答案：B略7.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，故導電性變化不大；A、C項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)，故導電能力與原來相比變化很大．解答：解：導電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應的氫離子，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導電能力增強，故C錯誤；D、氯化鉀為強電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2OC．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B9.如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是A．電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成C．甲池pH減小，乙池pH不變D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應參考答案：D10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法不正確的是（

）[A.殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌B.殘留有苯酚的試劑瓶，用酒精洗滌

C.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌D.做銀鏡反應后試管內(nèi)壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌參考答案：11.有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦環(huán)己烯。因為發(fā)生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是A．③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C 12.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

(

)

A．②③

B．①④

C．①②④

D．①②③④參考答案：A略13.某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是()①分子中含有7個碳原子的芳香烴②分子中含有4個碳原子的烷烴③分子中含有12個氫原子的烷烴

④分子中含有8個碳原子的烷烴()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略14.已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略15.下列關于鐵及化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：C考點：鐵的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C．點評：本題考查鐵的物理和化學性質(zhì)，學生只注意平時知識的積累，就可以迅速解題，比較容易．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________(2)試管①中發(fā)生的主要反應有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為_____________和________________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為(

)(答案可能不止一個，下同)

(3)寫出試管③中反應的一個化學方程式_____________________________，該反應的類型為__________反應。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)①甲烷

②乙烯

③液態(tài)烷烴

④液態(tài)烯烴參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。⑴通過計算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。②t2時所得溶液的pH。⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。參考答案：⑴c(NaCl)＝0.1mol/L

c(CuSO4)＝0.1mol/L

②pH＝1⑵產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣18.在一定體積的容器中加入1.5molXe和7.5molF2，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)比為多少？寫出此晶體的分子式。參考答案：

(1)Xe和F原子個數(shù)比為1:4

（2）XeF419.1986年，瑞士