人教版九年級化學(xué)上冊第五單元測試題含答案

人教版九年級化學(xué)上冊第五單元測試題含答案(考試時(shí)間：65分鐘滿分：70分分?jǐn)?shù)：____________)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40一、單項(xiàng)選擇題(本大題包括10小題，每小題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～5題每小題1分，6～10題每小題2分，共15分。)1．在電解水的反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有發(fā)生變化的是(C)①原子總數(shù)目②水分子數(shù)目③氫、氧元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)種類⑥原子的種類A．①③⑤B．①④⑥C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(C)3．AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(D)A．H2SB．SO2C．N2D．NO24．對以下反應(yīng)歸納正確的是(A)①2H2O2eq\o(=,\s\up12(MnO2))2H2O＋O2↑②2H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2H2↑＋O2↑③2KMnO4eq\o(=====,\s\up12(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑A．都是分解反應(yīng)B．生成物中氧元素的化合價(jià)都相同C．都是實(shí)驗(yàn)室制取O2的常用方法D．①③中的MnO2都是反應(yīng)的催化劑5．現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是(B)A．20∶11B．20∶7C．5∶4D．16∶116．(2021·河北)利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2eq\o(=,\s\up12(催化劑))X＋H2O，X的化學(xué)式為(C)A．COB．CH4C．CH3OHD．C2H5OH7．(2021·武漢)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)。一定條件下，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)。物質(zhì)甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是(A)A．該反應(yīng)體現(xiàn)了甲的氧化性B．上表中涉及兩種含氧化合物C．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為73∶36D．該反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變8.在反應(yīng)2A＋3B=2C中，A、C的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量為(A)A．10gB．5gC．15gD．13g9．物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X＋3O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是(B)A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gB．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物10．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是(C)A．丁一定是化合物B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和二、選擇填充題(本大題包括3小題，先在A、B、C中選擇一個(gè)正確選項(xiàng)，然后在D處補(bǔ)充一個(gè)符合題意的答案；每小題2分，其中選擇1分，填充1分，共6分)11．如圖是通過紅磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(A)A．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量B．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量C．瓶底的細(xì)沙起催化作用D．實(shí)驗(yàn)過程中氣球的變化是先變大后變小12．請根據(jù)化學(xué)方程式2Mg＋O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2MgO分析下列的四種說法，其中正確的是(B)A．是合成反應(yīng)B．反應(yīng)物是單質(zhì)C．生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量增加了D．各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為3∶2∶513．物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如圖：下列說法正確的是(C)A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．該反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變C．該反應(yīng)前后，分子的總個(gè)數(shù)保持不變D．物質(zhì)c是CO2三、填空與說明題(本大題包括4小題，共23分)14．(7分)MnO2是一種常見的不溶于水的化學(xué)試劑。(1)MnO2在化學(xué)反應(yīng)中可作生成物，請寫出一個(gè)有MnO2生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4eq\o(=====,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分)。(2)MnO2在化學(xué)反應(yīng)中可作反應(yīng)物，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up8(△))Cl2↑＋2X＋MnCl2，則物質(zhì)X的化學(xué)式是H2O。(3)MnO2在化學(xué)反應(yīng)中還可作催化劑，小金用如圖所示方法(各反應(yīng)物均無剩余，反應(yīng)條件省略)將MnO2從反應(yīng)后的混合物中分離出來以循環(huán)使用。已知A、B、C是初中化學(xué)中常見的三種物質(zhì)。圖中A和B是組成元素完全相同的無色液體。試推斷并回答相關(guān)問題：①操作X是過濾。②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑(2分)。③反應(yīng)②中能與物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)B的有__C__(填字母)。A．FeB．CuC．H215．(4分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)硫在空氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))SO2。(2)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))Fe3O4。(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2KClO3eq\o(=,\s\up10(MnO2),\s\do8(△))2KCl＋3O2↑。(4)氫氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和水：H2＋CuOeq\o(=====,\s\up10(△))Cu＋H2O。16．(6分)(1)一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量為5.6g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2。(2)將24gH2和O2的混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為18g，則混合氣體中含H22g，O222g或H28g，O216g。17．(6分)定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料。在氧氣充足的條件下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水，現(xiàn)將一定質(zhì)量的乙醇和氧氣放在密閉容器中，它們恰好完全燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。請回答：物質(zhì)質(zhì)量乙醇氧氣二氧化碳水反應(yīng)前/g4.6a00反應(yīng)后/g008.85.4(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a＝9.6。(2)生成物中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.4g，水中氫元素的質(zhì)量為0.6g。(3)由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來自于反應(yīng)物中的乙醇，結(jié)合上面的計(jì)算結(jié)果可知，乙醇中一定含有(選填“含有”或“不含有”)氧元素，其質(zhì)量為1.6g。四、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題包括2小題，共16分)18．(5分)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是CD。A．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))的質(zhì)量D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))的質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右側(cè)傾斜，小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因__氣球膨脹，受到浮力增大(2分)。(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為0.88g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需寫出最終計(jì)算表達(dá)式)eq\f(2.22g,50g＋2g－0.88g)×100%。19．(11分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)，依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w?！緦?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置：【討論與探究】(1)甲小組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量細(xì)沙，其目的是防止高溫使錐形瓶底受熱不均而炸裂。(2)請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并按要求完成填空。①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平__不__(選填“仍然”或“不”)平衡；此反應(yīng)遵守(選填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。②丙組通過測定過氧化氫分解前后各物質(zhì)質(zhì)量總和，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于(選填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化錳起催化作用?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)探究，你得到的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！緦?shí)驗(yàn)分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，即一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律?！痉此寂c交流】通過甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。五、綜合計(jì)算題(本大題包括1小題，共10分)20．碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在醫(yī)療上，它是治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多的藥劑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取27g小蘇打樣品(含有少量不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì))進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將小蘇打樣品平均分為3份，分別進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次小蘇打樣品的質(zhì)量/g999加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100150生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4(1)第__二__次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)。(2)