山西省長治市縣職業(yè)高級中學2022年高二化學模擬試卷含解析

山西省長治市縣職業(yè)高級中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略2.下列關于水的說法正確的是A．我們平時應多飲用純凈水，防止有毒物質進入體內(nèi)B．所有天然水都可以直接飲用C．含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水D．人體內(nèi)含水量約占體重的2/3，故人每天不用喝水也可參考答案：C略3.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是

（

）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應C．H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體參考答案：B略4.合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H，若該反應在一定條件下能自發(fā)，則有關該反應的△H、△S判斷正確的是（）A．△H＜0△S＜0

B．△H＜0△S＞0

C．△H＞0△S＜0

D．△H＞0△S＞0參考答案：A考點：焓變和熵變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：氣體體積減小的反應，△S＜0，△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．解答：解：該反應氣體體積減小，△S＜0，能夠自發(fā)進行說明△H﹣T△S＜0，△H＜0，故選A．點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件，難度不大，根據(jù)△H﹣T△S＜0判斷是解題的關鍵．5.用電子式表示化合物形成過程的下列各式中，正確的是

A、

B、C、D、參考答案：B6.下列化學實驗措施不當?shù)氖茿.用純鋅片和稀硫酸反應制H2時反應不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應，可加快產(chǎn)H2速率

B.苯中滴入液溴未見反應，可加熱促其進行

C.做催化裂化實驗時，如無工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可以用水泥代替

D.做石油分餾實驗時，溫度計的水銀球應浸在液面下參考答案：BD7.已知乙烯為平面結構，因此，1，2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體：分子式為C4H8的有機物，屬于烯烴的同分異構體的數(shù)目為

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C8.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略9.下列離子反應方程書寫正確的是（

）A.H2O+H2O

H3O++OH—

B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

D.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3

+3CO2參考答案：A略10.有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結構簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是A．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應B．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2molNaOH參考答案：A 11.下列食品添加劑與其說明錯誤的是A．食醋——酸味劑

B．亞硝酸鈉——咸味劑C．碳酸氫鈉——疏松劑

D．苯甲酸——防腐劑參考答案：B略12.藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關藥物的說法不正確的是（

）A.“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥B.“阿司匹林”是一種重要的抗生素C.青霉素能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡D.鴉片．嗎啡．海洛因等這些物質屬于毒品參考答案：B略13.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B14.有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液

②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液

③30毫升0.40mol/LHCl溶液

④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①參考答案：D略15.下列反應的離子方程式正確的是A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應

C6H5OH+OH—

C6H5O—+H2OB．碳酸鈣溶于醋酸

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸鈉溶液加入過量的苯酚2C6H5OH+CO32—

2C6H5O—+CO2↑+H2OD．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI．制備過程裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式

．（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是（填入正確選項前的字母）．A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）球形干燥管的主要作用是

．（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

．Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液．②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物．③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是

、

．

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于觀察液體分層；（5）分液漏斗；燒杯．

考點：乙酸乙酯的制?。治觯海?）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；（2）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3；（3）根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質，以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進行解答；（4）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察顏色；（5）根據(jù)分液操作用到的儀器回答．解答：解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）燒瓶內(nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案為：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；（4）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現(xiàn)分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，故答案為：便于觀察液體分層；（5）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，故答案為：分液漏斗；燒杯．點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學能轉化為電能。實現(xiàn)能量轉化的化學方程式為

；（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應后，U形管內(nèi)的溶液理論上

（填“能”或“不能”）恢復原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能18.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，