山西省長治市壺關(guān)縣實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省長治市壺關(guān)縣實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑

D、2H+＋2e-＝H2↑參考答案：D略2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.

透明陶瓷材料硒化鋅C.吸氫材料鑭鎳合金

D.超導(dǎo)材K3C60參考答案：B略3.已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全。以下推論中正確的是A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2B.Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeOC.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，BeCl2應(yīng)該是離子化合物參考答案：C略4.（雙選）X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是（） A． X的非金屬性比Y弱 B． X的原子序數(shù)比Y的小 C． X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D． X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱參考答案：BC考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，根據(jù)同主族元素上到下非金屬性逐漸增強分析．解答：解：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，則A．同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，則非金屬性X＜Y，故A正確；B．原子序數(shù)X＞Y，故B錯誤；C、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物更穩(wěn)定，故C錯誤；D、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故D正確．故選BC．點評：本題考查元素非金屬性的比較，題目難度中等，本題注意從原子半徑的角度判斷元素的非金屬性的強弱為解答該題的關(guān)鍵．5.恒溫恒容下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO（g）+O2(g)2NO2(g)△H＞0,不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強不隨時間的變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化參考答案：D 6.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略7.分子式為C3H4Cl2的鏈狀化合物的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有（

）A．7種

B．6種

C．5種

D．4種參考答案：A 8.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（

）。（A）10

（B）50

（C）5×103

（D）104參考答案：D略9.一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（

）

A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%

參考答案：A略10.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

（

）A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C略11.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的分離提純方法錯誤的是（

）A.溴苯（溴）：氫氧化鈉，分液

B.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉，分液C.乙醇（水）：新制生石灰，蒸餾

D.甲烷（乙烯）：溴水，洗氣參考答案：B溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，溴苯不溶于水，溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以加入氫氧化鈉后分液，可除去溴苯中的溴，故A正確；乙酸乙酯、乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯誤；水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，再加熱蒸餾可除去乙醇中的水，故C正確；甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正確。點睛：乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。13.下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量儲存在電池內(nèi)部參考答案：C堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。14.下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大；C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)；D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率。參考答案：C15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷AgCl(s)＋I－＝AgI(s)＋Cl－能夠發(fā)生參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成:

NaCl、KCl、CaCl2、CuSO4(無水)、Na2SO4、Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部分﹕實驗一:用燒杯取粉末試樣約2克，加蒸餾水約100毫升，攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二:在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）。實驗三:在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。實驗四:繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實驗五:在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)﹖

(填化學(xué)式)(2)原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

﹖(填化學(xué)式)(3)若只需回答上述(1)(2)的問題，你認為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實驗

（填標號）

a、實驗一b、實驗二

c、實驗三d、實驗四e、實驗五

參考答案：（1）CaCl2、CuSO4﹔（2）Na2SO4、Na2CO3﹔（3）de

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（1）向甲容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質(zhì)量分數(shù)是_____

___。（用含有“a”的表達式表示）。（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，

（選填“>”、“<”或“＝”）。（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變,向乙容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3bmol,則a

b（選填“>”、“<”或“＝”）參考答案：（1）NH3的質(zhì)量分數(shù)是____a/2_

___。（用含有“a”的表達式表示）。（2）

＜

（3）則a

＜

b略18.（6分）某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。A．

B．

C．

。參考答案：（6分）A．B．C．略19.(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。參考答案：（14分）（1）

b>a>c

（2）

b>a=c