山西省長(zhǎng)治市平順第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省長(zhǎng)治市平順第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

（

）

A．氫氣的燃燒熱為-285．5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）

△H=一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110．5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）

△H=一57．3kJ／mol參考答案：B略3.在溶液中可以大量共存，加OH—產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO2—3、Cl—

B．Na+、Cl—、HCO—3、Mg2+

C．Cl—、NO—3、K+、Ca2+

D．NH+4、K+、H+、SO2—4參考答案：B略4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（

）A．--44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．--330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1參考答案：A略5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略6.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（

）A．原子半徑

B．電子層數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。7.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略8.下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)參考答案：A略9.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa與0.15mol·L－1HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)參考答案：AC略10.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的是選項(xiàng)甲乙、丙、丁A弱電解質(zhì)一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D合成高分子材料光導(dǎo)纖維、滌綸、玻璃參考答案：B11.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計(jì)算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強(qiáng)排出氣體后，冷卻后會(huì)引發(fā)噴泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實(shí)驗(yàn)形成的溶液濃度==0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯(cuò)誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會(huì)引發(fā)噴泉，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實(shí)驗(yàn)的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡(jiǎn)單12.參考答案：答案：C13.以下說法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過電子得失或形成共用電子對(duì)而形成化學(xué)鍵，而與原子核無關(guān)。C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素。核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不為化學(xué)變化。D．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C14.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙霧D．Ⅳ圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色參考答案：略15.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為________(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號(hào))。a．KMnO4

b．(NH4)2S

c．H2O2

d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___________。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________(填代號(hào))裝置回收。參考答案：（1）c

d

（2）冷卻結(jié)晶

引流

（3）NH3

b

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用（1）寫出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式

；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?；?）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的酸是HClO，A為NCl3，三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣．【解答】解：（1）氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓磻?yīng)方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的酸是HClO，A為NCl3，電子式為，三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案為：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氨氣和氯氣性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷A分子式是解本題關(guān)鍵，知道氨氣的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大．18.我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：

（1）（2）RCOOR1

+R2OH

RCOOR2+R1OH

(R、R1、R2表示烴基)這種材料可采用以下合成路線：試回答下列問題：（1）反應(yīng)②⑥加入的試劑X是______________________（2）⑤的反應(yīng)類型是______________________（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：________I：____________（4）理論上合成PETG時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量Ks5un(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①D在銅絲作催化劑、加熱條件下催化氧化_________________________；

②E和H按物質(zhì)的量1∶1生成鏈狀化合物_________________________。參考答案：略19.在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）HX的電子式是

．（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

．（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

．（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

（選填字母）．a(chǎn)．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c．HX的還原性逐漸減弱d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．參考答案：（1）放熱；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；（5）同一主族元素