山西省長治市故城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市故城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2參考答案：D略2.在甲、乙兩個燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是A、Cu2+、H+、SO42－

B、Na+、CO32－、OH－C、CO32－、OH－、SO42－

D、Na+、CO32－、SO42－參考答案：B略3.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（

）A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一D.將甲烷與氯氣以體積比為1:1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl參考答案：C【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)，選項B錯誤；C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸，選項C正確；D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等，選項D錯誤。答案選C。

4.現(xiàn)有3組混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略5.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．油脂

B．麥芽糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA參考答案：D解：A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故5.6g鐵粉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA個，還可能為0.2NA個，故C錯誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，故D正確；

7.對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯誤，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氣體的體積，故C錯誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯誤．故選B．8.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是A．100ml

B．25ml C．50ml

D．由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷參考答案：C略9.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為A.920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ參考答案：C略10.表示吸熱反應(yīng)的圖像是A. B.C. D.參考答案：A【詳解】化學(xué)反應(yīng)過程可描述為：反應(yīng)物斷鍵吸熱，體系能量升高，同時成鍵放熱形成產(chǎn)物，體系能量降低，如果斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。觀察可知A項符合題意。故答案選A。11.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O不是。C正確。12.在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個數(shù)比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由﹣3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到﹣1價，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式判斷，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由﹣3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到﹣1價，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，則被氧化物質(zhì)即發(fā)生氧化反應(yīng)與被還原物質(zhì)即發(fā)生還原反應(yīng)分子數(shù)之比為2：3，故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．13.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是

(

)A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、各離子的物質(zhì)的量完全不同

D、完全相同參考答案：D略14.參考答案：A略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.乙烯可作水果的催熟劑B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑C.生石灰可作食品的抗氧化劑D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C詳解：乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，C錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na2O2與水反應(yīng)的實際過程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示：（1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

參考答案：（4分每空2分）t3

2NM略18.已知A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、?。篲_______、戊：________（2）寫出A與NaOH溶液的化學(xué)方程式

；寫出丁生成戊的離子方程式

；參考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、?。篈lCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略19.填空題I．（1）比較原子半徑的大?。篛

F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4

H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3

PH3II．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：（4）HCl

（5）MgCl2

．參考答案：I．（1）＞；（2）＞；（3）＞；II．（4）H?+→；（5）．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減??；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；II．（4）氯化氫為共價化合物；（5）氯化鎂為離子化合物．