山西省長治市潞城石窟中學2021-2022學年高二化學測試題含解析

山西省長治市潞城石窟中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學反應其△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進參考答案：A略2.關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B略3.三氯生化學名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應用于肥皂．牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中不正確的是A．物質的分子式為C12H7Cl3O2

B．該物質與FeCl3溶液混合后可顯色。C．該物質中所有原子一定處于同一平面D．該物質苯環(huán)上的一溴取代物有6種參考答案：4.某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，與此電池反應相符的原電池是(

)A．銅片、鐵片、FeCl2溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銀片、石墨、Fe(NO3)2溶液組成的原電池參考答案：B略5.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數(shù)最多為（

）

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：C略6.下列物質屬于非電解質的是A.蔗糖溶液

B.乙醇

C.氯化鈉

D.銅參考答案：BA.蔗糖溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.乙醇不能電離出離子，B正確；C.氯化鈉能電離出離子，是電解質，C錯誤；D.銅是金屬單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選D。點睛：電解質和非電解質的判斷除了依據(jù)概念之外，還可以依據(jù)物質的分類判斷，即酸、堿、大部分鹽、金屬氧化物和水是電解質。7.關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：A略8.

NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同B.都能與溴水反應，原因不完全相同C.都不能發(fā)生消去反應，原因相同D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略9.完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q參考答案：D10.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（） A． 銅和濃硝酸反應 B． 銅和稀硝酸反應 C． 氧化銅和硝酸反應 D． 氯化銅和硝酸銀反應參考答案：C考點：硝酸的化學性質．專題：氮族元素．分析：從經(jīng)濟角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時最好不要對環(huán)境造成污染．解答：解：A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤．B、銅和稀硝酸反應方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤．C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故C正確．D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤．故選C．點評：本題是從“綠色化學”視角考查化學知識，“綠色化學”要求設計安全的、對環(huán)境友好的合成路線，降低化學工業(yè)生成過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．11.下列有關能量轉換的說法正確的是A．煤燃燒時化學能轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2時熱能轉化為化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖時太陽能轉變成熱能的過程參考答案：AB略12.下列反應不屬于氧化反應的是

A．乙醇在銅做催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成乙醛

B．乙烯、乙醇分別使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯在濃硫酸做催化劑、加熱條件下與濃硝酸反應

D．甲烷在空氣中燃燒參考答案：C略13.下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求，無污染環(huán)境因素的是A、乙烷與Cl2反應制氯乙烷

B、乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C、乙酸和乙醇共熱酯化

D、乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛參考答案：D14.(多選)下列說法錯誤的是（）A．有機物均易燃燒B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應C．制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：ABCD【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．四氯化碳為有機物，不能燃燒；B．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；C．制取乙酸乙酯時，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物．【解答】解：A．四氯化碳為有機物，不能燃燒，則不是所有有機物均燃燒，故A錯誤；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；故選ABCD．15.(6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。

（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過

雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠

結合在一起。

（2）CH4中共用電子對偏向C、SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

。

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角

120°（填“>”“<”或“=”）

（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為

，每個Ba2+與

個O2-配位。參考答案：（每空1分，共6分）（1）sp2

分子間作用力（或：范德華力）

（2）C

H

Si

（3）

（4）BaPbO3

12

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答：（1）求該有機物的分子式。（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應，取0．2mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生2．24LH2（標準狀況），則該有機物的結構簡式可能是什么?（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，則其結構簡式是什么?參考答案：略18.（9分）將等物質的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。4min時，測得D的濃度為0.4mol·L—1，c(A):c(B)=3：5，C的反應速率是0.1mol·L—1·min—1。根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：（1）A在4min末的濃度是多少？（2）B在這4min內的平均反應速率是多少？（3）x的值參考答案：（1）0.6mol·L—1（2）0.05mol·L—1·min—1（3）x