山西省長治市路堡中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市路堡中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略2.下列有關污水處理流程的說法,不正確的是()A.在格柵間使沙、水初步分離B.一級處理通常采用的是物理方法C.二級處理后的水可直接排放,也可灌溉農田D.三級處理是對污水進行深度的處理和凈化參考答案：A使污水中沙、水分離是在曝氣沉沙池中完成的。3.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積

D.OH-的物質的量參考答案：B略4.已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是(

)A．H2O2、ZnO

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO-3

D．NaOH溶液參考答案：A根據(jù)沉淀時的pH值可知，要沉淀亞鐵離子，則首先應該把亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后再通過調節(jié)溶液的pH值沉淀鐵離子即可，由于不能引入雜質，所以正確的答案選A。5.汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻獮椋篜b+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O下列敘述正確的是

（

)

A．充電時陰極反應為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為1molC．放電時溶液中H+向負極移動

D．充電時陽極附近溶液的pH減小參考答案：D略6.下列物質的分離（或提純）方法正確的是

A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾

B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質——過濾

D．分離汽油和水——分液參考答案：D7.由氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣放出熱60.45kJ，則反應：的△H為A．B．C．D．參考答案：A略8.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO—，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2D.1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子參考答案：CD略9.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為（

）

A．—1780kJ/molB．—1220kJ/molC．—450kJ/molD．+430kJ/mol參考答案：B略10.反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A

B

C

D參考答案：D略11.下列化學用語正確的是A．甲醇鈉的結構式

B．羥基的電子式

C．碳－12原子

D．乙烯的結構簡式

H2C＝CH2參考答案：D略12.右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：A13.下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能發(fā)生化學反應使溴水褪色的是

（

）A．乙烯

B．苯

C．甲苯

D．己烷參考答案：C略14.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列關于熱化學方程式：2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（1）

△H=－2600kJ·mol－1的說法，正確的是

A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有4NA個碳氧共同電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共同電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略15.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點：中和熱的測定．

專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．（4）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。c評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應的化學方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑18.芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式如圖所示,

A經(jīng)①、②兩步反應得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產(chǎn)物性質及相互關系如圖所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應。②酯在NaOH加熱的條件下可水解為對應的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結構簡式____________________________________________________。(2)A有2種可能的結構，寫出相應的結構簡式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金屬鈉反應的化學方程式是_______________

_______________(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應的化學方程式______________

________。反應類型是____________。(5)寫出F生成G的反應方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是__________________。參考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反應(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F19.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應式為

▲

；Pt(b)電極發(fā)生

▲

反應（填“