山西省長治市高級職業(yè)中學高三化學上學期期末試題含解析

山西省長治市高級職業(yè)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）參考答案：BD略2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

（）

①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，還原劑失去的電子為0．3mol

④M為OH－

⑤SnCl是氧化產物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略3.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時發(fā)生反應的化學方程式為

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略4.aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（）A．a=3.36時，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a=4.48時，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a=5.60時，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a=6.72時，CO2+OH﹣→HCO3﹣參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，結合反應的物質的量關系判斷．【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，A．a=3.36時，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正確；B．a=4.48時，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正確；C．a=5.60時，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物質的量關系，故C錯誤；D．a=6.72時，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正確；故選C．【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的判斷，題目難度不大．5.下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

實驗目的實驗方法解釋或結論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生了加成反應B確認某無機酸濃溶液的溶質用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應參考答案：D略6.下列關于物質的檢驗方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略7.第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的氧化物對應的水化物一定是強酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物Z2W2，其結構式為：W-Z-Z-W參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的弱、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物S2Cl2，其結構式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。8.分子式為C4H10的有機物，其一氯代物共有

A.2種

B.4種

C.7種

D.8種參考答案：B略9.如右圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是

A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1

B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反應③最多能產生0.05molO2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到?。孩?gt;②>③參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NA個B．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．71gCl2中共有17NA個質子參考答案：A略11.W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，向水中同時加入W2Y和XZ3，劇烈反應并產生氣體和白色沉淀。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YB.氧化物對應水化物的酸性：X<Y<ZC.工業(yè)上通過電解XZ3來冶煉單質XD.YZ2分子中每個原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結構參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，則W為Na元素，在W2Y中，Y為-2價，則Y為S元素。Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為S元素，則Z為Cl元素。XZ3中，Z為+3價，則X為Al元素；【詳解】A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，故A項錯誤；B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y<Z，但B項未指明最高價氧化物，故B項錯誤；C.工業(yè)上冶煉Al，采用電解熔融狀態(tài)下氧化鋁的方法，故C項錯誤；D.YZ2分子為SCl2，硫原子和氯原子通過共用電子對，每個原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結構，故D項正確；綜上，本題選D。12.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍參考答案：D略13.下列指定反應的離子方程式正確的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物質的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O參考答案：D試題分析：A、氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯誤；B、反應中還有硫酸鋇白色沉淀生成，B錯誤；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。14.對于常溫下的溶液，敘述正確的是（

）A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的pH＝7C．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液pH=11

D．1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8參考答案：C略15.下列實驗一定能證明有SO2存在的是

（

）

(1)能使澄清石灰水變渾濁

(2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

(3)能使品紅溶液褪色

(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。

(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。

A．都能證明

B．都不能證明

C．(3)(4)(5)能證明

D．只有(5)能證明參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）高溫焙燒含硫廢渣會產生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：已知，浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：請回答下列問題：（1）高溫焙燒：在實驗室宜選擇的主要儀器是

。（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：

。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調節(jié)溶液pH，pH應調節(jié)的范圍是

。（4）濾渣的主要成分有__________

。（5）工業(yè)生產中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準確量取10．00mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是____

；若達滴定終點共消耗10．00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是

。（6）操作a的具體過程________

。參考答案：（1）坩堝（1分）（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）（3）4.7≤pH＜8.3（2分）

（4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（3分）（5）當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內不褪色（1分）

0.1mol/L（2分）（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌（3分）【知識點】物質的分離和提純解析：（1）高溫焙燒時在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝；（2）雜質離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3）雜質中含有Fe3+、Al3+陽離子，從圖可表以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調節(jié)pH值在4.7～8.3間即可；（4）Fe3+、Al3+陽離子通過調pH值，轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣。（6）操作a是從溶液中得到固體，故所需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。【思路點撥】本題以制備硫酸錳晶體的生產流程為知識載體，考查化學反應的書寫及除雜中的問題，題目難度中等，本題注意把握數(shù)據(jù)處理能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產物是：_________________和___________________。（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：__________________、__________________和__________________。（3）化合物A分子內的官能團之間也可以發(fā)生反應，再生成一個酰胺鍵，產物是甲醇和____________________________________。（填寫結構簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）參考答案：〔注：（1）、（2）答案中的，在酸性條件下實為，答案寫或均可〕略18.（14分）某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C。B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示。已知：I、II、狄爾斯-阿爾德反應：（1）M的分子式為

▲

。（2）B無支鏈，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B與丙烯在一定條件下發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應的化學方程式

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。（3）C→D