山西省長(zhǎng)治市黃家川中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市黃家川中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng)

D.CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子參考答案：答案：B解析：考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線(xiàn)型的，是V形結(jié)構(gòu)。2.在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略4.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是A．溶液中c（H+）和c（）都減小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液的pH增大參考答案：答案：D5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿(mǎn)共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第14列C．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略6.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn)，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害②374℃、2.2×104kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過(guò)度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略7.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

（

）

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D略8.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無(wú)沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略9.（2000·京皖卷）14.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(

)A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B

略10.由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、雖然HClO中Cl的化合價(jià)比HClO4中Cl的化合價(jià)低，但HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正確；C、還原性強(qiáng)制取還原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；D、兩者反應(yīng)需要一定的條件，故錯(cuò)誤。12.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象分別為刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，以此來(lái)解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；與KCl不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與、MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應(yīng)時(shí)，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應(yīng)，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3與以上幾種物質(zhì)反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大．13.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3﹣參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole﹣D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣═Fe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3﹣）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，所以有l(wèi)molNO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D錯(cuò)誤，故選：D．14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A15.將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

大于49%

B小于49%

C等于49%D無(wú)法確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．試回答：（1）裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：．（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是．（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是．（4）D中渾濁消失的離子方程式為．參考答案：1.用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）2.3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸3.C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H24.SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專(zhuān)題：氧族元素．分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置；乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變成稀H2SO4；（4）過(guò)量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會(huì)消失．解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會(huì)放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4，故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸，故答案為：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2，故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2；（4）過(guò)量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HS﹣，故答案為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題：（l）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。（2）鉀的焰色反應(yīng)為_(kāi)____色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有_____，N3-的空間構(gòu)型為_(kāi)____。（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。（5）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線(xiàn)上的三個(gè)球相切，則鉀原子的半徑為_(kāi)_____pm，晶體鉀的密度計(jì)算式是_____g/cm3。參考答案：(1)電子云

(2)紫

電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量

(3)σ鍵和π鍵

直線(xiàn)型

(4)3d54s2

(5)

(6)

解析：（l）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。（2）鉀的焰色反應(yīng)為紫色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中氮原子之間含有三鍵和雙鍵，因此含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵和π鍵。由于氮原子之間含有三鍵和雙鍵，所以N3-的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形。（4）Mn元素的核外電子數(shù)是25，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2。（5）C原子位于體心處，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，則體對(duì)角線(xiàn)是，所以鉀原子的半徑為。晶胞中含有鉀原子的個(gè)數(shù)8×1/8+1=2，所以晶體鉀的密度計(jì)算式是g/cm3。18.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

；（3）Ⅲ的