山西省陽泉市李家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市李家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2參考答案：C2.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

()A．元素周期表中含有七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是第一、二、三、四周期參考答案：A略3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的小參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質(zhì)量相同，根據(jù)M=及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系判斷．解答：解：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容4.在FeO與足量HNO3的反應(yīng)中，HNO3

A.只表現(xiàn)氧化性

B.只表現(xiàn)還原性

C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

D.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是參考答案：C略5.學(xué)會閱讀體檢報(bào)告，就能正確判斷自己的身體狀況。下表是體檢中心出具的一份血液檢查報(bào)告中的部分結(jié)果。請認(rèn)真查看后回答下列問題：宜昌市夷陵區(qū)醫(yī)院體檢報(bào)告生化室

檢查日期

檢查醫(yī)生★★★

項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果單位參考范圍提示肝功能八項(xiàng)

谷丙轉(zhuǎn)氨酶(ALT)36.5U/L0.00---50

谷草轉(zhuǎn)氨酶(AST)35U/L5---46

血清總蛋白(TPROT)69.7g/L60---82

血清白蛋白(ALB)44.7g/L35---56

球蛋白(GLB)25.0G/L20---35

白球比(A/G)1.8

1.2---2.3

總膽紅素(TB-K)12.3umol/L3.0---25

直接膽紅素(DB-K)1.5umol/L0---6.0

血糖

葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38---6.2

（1）該老師上述各項(xiàng)檢查指標(biāo)____________（填“有”或“無”）不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義是_______________________________________________；（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）的正常質(zhì)量范圍為________________________g。參考答案：(1)無

(2)每升血液中含有的該物質(zhì)的質(zhì)量

(3)0.608~1.116【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷；（2）根據(jù)單位中字母的含義判斷；（3）根據(jù)單位之間的換算關(guān)系解答。【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該老師上述各項(xiàng)檢查指標(biāo)均在正常范圍內(nèi)，因此沒有不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義就是每升血液中含有的該物質(zhì)的質(zhì)量。（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）的正常質(zhì)量范圍為3.38×10－3mol/L×1L×180g/mol～6.2×10－3mol/L×1L×180g/mol＝0.608～1.116g。6.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（

）A.漂白粉露置在空氣中存放

B.氯水保存在棕色試劑瓶中C.過氧化鈉密封保存

D.金屬鈉保存在煤油中參考答案：A略7.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D.O、S參考答案：A【分析】原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答．【詳解】A.Na、P的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故A選；B.N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；C.F、Mg分別在第二周期、第三周期，故C不選；D.O、S分別在第二周期、第三周期，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見元素的位置是解題關(guān)鍵。

8.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是

(

)A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：A9.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A10.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略11.在3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2反應(yīng)中，下列說法正確的是

（）A．CO是還原劑，具有氧化性

B.CO是還原劑，具有還原性，被氧化C.Fe2O3是氧化劑，具有還原性

D.Fe2O3是氧化劑，具有氧化性，被氧化參考答案：B略12.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）參考答案：C略13.某原子的核外M層上有3個(gè)電子，那么，其L層上電子數(shù)為

A.2

B.8

C.18

D.13參考答案：B略14.在某無色強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是：A．NH4+、NO3-、Na+、Cl-

B．Na+、S2-、K+、OH-

C．MnO4-、K+、Na+、SO32-

D．K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A15.按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．托盤天平只精確到0.1；B．加熱液體時(shí)應(yīng)防止暴沸；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．不能在容量瓶中溶解藥品．【解答】解：A．托盤天平精確度較低，只精確到0.1，故A錯(cuò)誤；B．加熱液體時(shí)應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故B正確；C．加熱飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解藥品，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是______________、______________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。參考答案：(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)Fe

(2)防止Fe2+被氧化

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色

(4)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。

(5)3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+解析：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18.（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________________；④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（______）A．金屬性：N＞Q

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞NC．簡單離子半徑：Q＞N＞X

D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y參考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④離子鍵和共價(jià)鍵

離子晶體

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故上圖中表示四種元素；陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)所以B是陽離子，是鎂離子，離子符號為：Mg2+；A和E質(zhì)子數(shù)相同都為17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F(xiàn)是Cl。①D單質(zhì)（N2）的電子式為；②C的最高價(jià)氧化物（CO2）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；③同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以E和F分別形成的氣態(tài)氫化物（H2S和HCl）中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）：HCl；④A最高價(jià)氧化物的水化物（NaOH）所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；其晶體類型為離子晶體，其水溶液與B（Al）反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）由圖知X化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正價(jià)，故X為O元素；M的化合價(jià)為+6價(jià)、-2價(jià)，故M為S元素；Z的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低為-1價(jià)，故Z為Cl元素；Y的化合價(jià)為+4價(jià)、-4價(jià)，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價(jià)，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q為+1價(jià)，處于IA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素。A項(xiàng)，