山西省陽(yáng)泉市石鐵分局鐵路中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市石鐵分局鐵路中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

D．1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A略2.下列混合物，不論它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙酮

D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]參考答案：D略3.下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（

）A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物參考答案：B4.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于最有希望的新能源的是①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽(yáng)能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧

氫能A．①②③④

B．②⑤⑥⑦⑧

C．①③④⑤⑥

D．除①②外參考答案：D5.由1,3-丁二烯合成氯丁橡膠的過(guò)程中是一種中間產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯轉(zhuǎn)化為時(shí)，先與HCl發(fā)生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或濃硫酸存在時(shí)加熱都能發(fā)生消去反應(yīng)D.催化氧化得X，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)只有兩種參考答案：C略6.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr參考答案：略7.有“軟電池”之稱(chēng)的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是(

)ks5uA．該電池的陽(yáng)極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)65gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1molD．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-參考答案：D略8.下列各對(duì)物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（

）A.與

B.O2與O3

參考答案：D9.將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

B．SO3的濃度等于SO2的濃度C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C略10.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（

）A．0．5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2參考答案：B略11.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略12.硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是（）A．硬水渾濁、軟水澄清B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少C．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物D．硬水是不純凈水，軟水是純凈水參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，以此來(lái)解答．解答：解：硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是鈣、鎂離子濃度大小，硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物，而與是否渾濁、均含雜質(zhì)、均不是純凈水無(wú)關(guān)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，明確鈣、鎂離子濃度大小是區(qū)別硬水和軟水的關(guān)鍵，可利用肥皂水檢驗(yàn)二者，題目難度不大．13.常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關(guān)系是（）A．x=10﹣2y

B．x＞yC．x=y

D．x=102y參考答案：A解：pH=6的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．故選A．14.下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B．單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－

D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I參考答案：C略15.下面關(guān)于甲醛的幾種說(shuō)法中，正確的是A．它在常溫、常壓下是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體B．現(xiàn)代裝修房子的很多材料中都會(huì)散發(fā)出甲醛等有害氣體C．純甲醛俗稱(chēng)為福爾馬林，可用來(lái)浸制生物標(biāo)本D．甲醛溶液可以浸泡海鮮產(chǎn)品，以防止產(chǎn)品變質(zhì)

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9﹣1l6回答下列問(wèn)題：（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是．參考答案：1.d

2.c

3.溴的顏色完全褪去

4.下5.b

6.蒸餾

7.冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性導(dǎo)致市場(chǎng)的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過(guò)度冷卻，否則會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無(wú)色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無(wú)色，D中溴顏色完全褪去說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機(jī)層在下層，故答案為：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無(wú)法除去溴，故a錯(cuò)誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯(cuò)誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯(cuò)誤，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過(guò)度冷卻，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞，B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol·L-1（1）則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

________。（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物的濃度［H2］=

________mol·L-1，

［ＨI］=______________mol·L-1。參考答案：（1）0.25（2）[H2]=0.016mol·L-1；[HI]=0.0080mol·L-118.（8分）某烴含氧衍生物汽化后的密度是相同條件下氫氣密度的31倍，現(xiàn)將18.6g此有機(jī)物在足量氧氣中燃燒后，將生成的氣體先通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，氣體減少了16.2g；再通過(guò)裝有足量Na2O2