廣東省東莞市養(yǎng)賢中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省東莞市養(yǎng)賢中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中涉及氧化還原反應的是A.鐵鍋生銹B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發(fā)揮作用D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽參考答案：AA.鐵鍋生銹，鐵由單質變成化合物，發(fā)生了氧化還原反應；B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子，發(fā)生的是復分解反應；C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發(fā)揮作用，生石灰吸收水變成熟石灰，沒有化合價變化；D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽，只發(fā)生了物理變化。本題選A。2.燃燒硫鐵礦產生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（

）A.把塊狀礦石碾成粉末

B.降低O2的濃度C.使用負催化劑

D.降低溫度參考答案：A略3.下列說法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略4.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略5.1803年提出原子論，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎的科學家是()A．英國化學家、物理學家——波義耳B．法國化學家——拉瓦錫C．英國化學家、物理學家——道爾頓D．俄國化學家——門捷列夫參考答案：C6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ.且1mol氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C7.11H、12H、13H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略8.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D考點：膠體的應用．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．9.有關下列能量轉化的認識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

C．生物體內的化學變化在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能參考答案：D略10.下列物質的分子中均含有羥基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羥基氫活性最強是的：

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B11.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：CA、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，發(fā)生的反應為：Fe-2e－=Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，電子從負極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。12.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是A．b電極是陰極

B．a電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D略13.決定核素種類的是原子結構中的（

）A.質子數(shù) B.最外層電子數(shù)C.質量數(shù) D.質子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D【分析】根據(jù)核素的定義判斷，核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子?！驹斀狻亢怂厥蔷哂幸欢〝?shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定分，答案選D?！军c睛】本題考查了原子的構成，側重考查學生對原子結構的掌握程度，難度不大，屬容易題。14.以下四種有機物：其中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④參考答案：C分析：能發(fā)生消去反應生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。詳解：①能發(fā)生消去反應烯烴，能發(fā)生催化氧化反應，但不能生成醛，而是生成酮，錯誤；②可以發(fā)生消去反應生成1－丁烯，發(fā)生氧化反應生成丁醛，正確；③能發(fā)生消去反應酸性烯烴，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，正確；④能發(fā)生消去反應烯烴，不能發(fā)生催化氧化，錯誤。答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考查，側重醇及性質的考查，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意消去、氧化反應中結構上的特點，題目難度不大。15.下列說法中不正確的是（）A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。參考答案：（1）KI淀粉試紙變藍（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（5）增大,減弱試題分析：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色。（2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。（4)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：

。①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻參考答案：(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)設需濃鹽酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL(3)

①③⑥⑤④⑦⑧②

。18.（4分）將100mL5mol/LNaOH溶液稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

；將氯氣通入此溶液充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質的量最多為

。參考答案：1mol/L

0.25mol19.(6分)準確稱取6